Profª. Norilda Siqueira de Oliveirawww.norildasiqueira.wikispaces.com

Toda reação química necessita de um certo tempo para se completar.

Reação de neutralização.(reação muito rápida).

H2SO4 + NaOH→ Na2SO4 + H2O

Formação da H2O ( pode ficar anos sem ocorrer, mas uma faísca desencadeará uma reação explosiva).

H2 + ½ O2 → H2O

Transformação de gases tóxicos em não-tóxicos. (Condições ambiente lenta, mas em condições adequada pode ser usada para diminuir a poluição emitida pelos automóveis).

2 CO + 2 NO →2 CO2 + N2

Panela de pressão p/ acelerar o cozimento. 

Geladeira para retardar a decomposição dos alimentos.

Pintura para retardar a oxidação (ferrugem).

 NaN3 → 2 Na + 3N2 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino 0,8 segundo

Cinética química (cinética vem do grego kinetiké, significa “movimento”).

Esse ramo da ciência se preocupa em estudar a rapidez das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Complexo ativado é o estado intermediário formado entre reagente e produtos, em cujas estruturas existem ligações enfraquecidas(reagentes) e formação de novas ligações(produtos).

E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (∆H= Hp – Hr)

A velocidade de uma reação, se trata da velocidade com que um reagente está sendo consumido ou com que um produto está sendo formado num intervalo de tempo.

Velocidade média =tempo

quantidade

Concentração Concentração

dede NH NH3 3

(mol.L(mol.L-1-1)) 8,08,0 4,04,0 2,02,0 1,01,0

Tempo (h)Tempo (h)

0000 1,0 1,0 2,02,0 3,03,0

2 NH3 → N2 + 3H2

H2O2(L) → H2O(L) + O2(g)

HCℓ

Área de contato entre os reagente; Concentração dos reagente; Temperatura e energia de ativação; Ação de catalisadores.

Esse fator tem sentido quando um dos reagentes for sólido.( batata, estômago)

Fe(prego) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g) V1

Fe(limalha) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g) V2

Na segunda reação a área de contato é maior.

Portanto V2 › V1

O O2 é o responsável pela deterioração do suco de laranja.Dentro da laranja a [ ] de O2 é baixa e o suco dura alguns dias, mas fora aumentando a [ ] de O2 e o suco estraga muito rápido.

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidades da reação.

O carvão na churrasqueira quando abanado fica incandescente porque estamos aumentando a [ ] de gás oxigênio (O2 , que é reagente na combustão), portanto aumenta a velocidade da reação.

↑↑TEMPERATURA ↑↑ ENERGIA CINÉTICA ↑↑ COLISÃO ↑↑ VELOCIDADE

Regra de Van’t Hoff: um aumento em 10ºC provoca uma duplicação na velocidade da reação.

Os alimentos gelados estragam com menor facilidade, pois a velocidade da reação diminui.

Os incêndios se alastram rápido porque a energia liberada pela combustão (exotérmica)ajuda as moléculas que ainda não reagiram a vencer as barreiras energéticas que separa reagentes e produtos.

Todo ser vivo depende do conjunto de reações químicas que acontecem no corpo, chamado de metabolismo.

Hipertermia, aumento da temperatura corporal, aumenta o metabolismo aumentando assim o consumo de oxigênio e glicose. A febre é uma defesa contra vírus e bactérias.

Temperaturas acima de 41,7°C pode causar a morte pois destroem substâncias vitais, as enzimas.

Hipotermia, diminuição da temperatura corporal. Abaixo de 30°C a pessoa pode morrer, pois as reações químicas vitais não ocorrem.

O uso controlado da hipotermia é usada pelos médicos nas cirurgias. Pois diminui o consumo de O2 do coração ou do cérebro e reduz a chance de danos causados pela circulação sanguínea, inevitável em alguns procedimentos cirúrgicos.

È a energia mínima necessária para ativar as moléculas fazendo com que elas colidam efetivamente, possibilitando o início da reação.

Além de colisões com orientação espacial adequada, as moléculas devem apresentar uma energia cinética mínima que propicie uma ruptura das ligações entre os reagentes e formação de novas ligações, nos produtos.

Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

Quanto maior a Ea, mais lenta é a reação.

C.A.= Complexo ativado.Ea = Energia de ativação.HR. = Entalpia dos reagentes.HP. = Entalpia dos produtos.∆H = Variação de entalpia.

As variações de temperatura modificam o valor da constante de velocidade (K).

Um aumento da T aumenta a frequências aumenta a frequências das colisõesdas colisões intermoleculares e aumenta a energia cinética das moléculas fazendo com que um maior número alcance a energia de ativaçãoenergia de ativação.

Um aumento na energia cinética (agitação das moléculas) favorece a ruptura das ruptura das ligaçõesligações.

Entende-se por catálise toda e qualquer reação que ocorre com a presença de um catalisador.

Catálise homogêneaCatálise homogênea: o catalisador e os reagentes constituem uma única fase.

Catálise heterogêneaCatálise heterogênea: o catalisador e reagentes constituem mais de uma fase.

O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo.

Os catalisadores encontram caminhos alternativos para a reação, envolvendo menor energia.(diminuem a Ea, tornando-a mais rápida).

Somente aumentam a velocidades; Não são consumidos; Não iniciam reação, mas interferem nas

que já ocorreram sem sua presença; Podem ser usados em pequenas

quantidades; Seus efeitos podem ser diminuídos pela

presença de “venenos de catálise”.

SO2(g) + ½ O2(g) →SO3(g) Ea=+ 240 KJ.mol-1

sem catalisadorsem catalisador Utilizando o NO2(g) como catalisador a Ea se reduz para

110 KJ.mol-1, tornado a reação extremamente mais rápida.

Mecanismo da reação SO2 + NO2 →SO3 + NO E1 consumo do catalisador

NO + ½ O2 → NO2 E2 regeneração do catalisador

SO2 + ½ O2 →SO3 Equação global Ea= +110 KJ.mol-1

Inibidor: é uma substância que retarda a velocidade da reação.

Veneno: é uma substância que anula o efeito de um catalisador.

A velocidade é proporcional a concentração dos reagentes. Esse fator é expresso pela Lei da Ação Lei da Ação das massas ou Lei Cinética. das massas ou Lei Cinética. (Gulberg e Waage)

V = k [A]a. [B]b

V = velocidade da reação; [ ] =concentração da substância em

mol / L; k = constante da velocidade

específica para cada temperatura.

Pressão a proximidade número de velocidade . das moléculas colisões da reação

SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São Paulo – SP, 2003.

Cinéticaquímica.http://www.slideshare.net/Aikhaa/cintica-qumica. Acessado em 29-10-2009

Cinéticaquímica<http://images.google.com.br/imgres?> Acessado em 29-10-2009