PROCESSO SELETIVO 2016/1 - CPS

PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM MEDICINA INSTRUÇÕES:

1. Só abra a prova quando autorizado. 2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas.

Caso contrário chame o fiscal. 3. No caderno das questões escreva o seu número de inscrição

no espaço reservado no canto superior esquerdo de cada página.

4. ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio

deverão ser resolvidos nos locais reservados. Somente a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS.

Apenas as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas.

5. As respostas devem ser feitas com caneta esferográfica azul

ou preta. Somente a resolução de problemas poderá ser feita usando lápis.

6. Utilize, se necessário, tabelas anexas.

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RA

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A P

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Polegar

Impressão Digital do Candidato

Inscrição nº

1 Processo Seletivo 2016/1 Medicina - Pág.

FOLHA DE RESPOSTAS A solução de cada questão (e seus itens) deverá ser apresentada no espaço reservado ao longo da prova e, somente as respostas finais, transferidas para esta folha de resposta.

QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA

(reservado)

01

A)

B)

C) 500

D)

C = 81,6

H – 7,6

N = 11,2

E)

Fez+ ---- ferroso

Fe3+ --- ferrico

02

A) Adiluição foi de 33,3 vezes

B) Concentração final = 3mg/mL

C) Concentração final = 7,6mg/dL

D) 0,105 M

E) 9,65mL

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QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA

RESERVADO

03

A) [H+] = 0,0316 ou 3,16 x 10-2

B) [H+] = 1,58 x 10-8

C) – NH3+ ou forma protanada

D) – COO- ou na forma desprotonada

E) No pH = 3,085 (aprox 3,1) porque não se apresenta solvatado

04

A)

B)

C) NaClO

D) KMnO4 onde o Mn+7

E) CN-

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QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA

RESERVADO

05

A)

A reação é espontânea. A afinidade por elétrons é maior para o oxigêncio (+0,82) ou é menor para o NADH (-0,32), logo se dá a partir do NADH até o oxigênio.

B) O piruvato age como oxidante na reação uma vez que recebe elétrons do NADH conforme tabela

C) Apresenta variação de energia livre negativa uma vez que trata-se de transferência espontânea de elétrons.

D) Aproximadamente 6,5 (6,46) moles de ATP poderiam ser sintetizados.

E)

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PROVA DE QUÍMICA ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos locais reservados. Apenas a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS. Somente as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas. QUESTÃO 01 – Abaixo está representada a estrutura do grupo prostético heme da hemoglobina humana (protoporfirina III, incompleto) com os radicais M (metila), V (vinila) e P (propionila(propila)).

Protoporfirina tipo III

A) Escreva a estrutura para V .

Resolução:

B) Escreva a estrutura para P .

Resolução:

C) Calcular o mol de todo o grupo prostético apresentado (incluindo a estrutura dos radicais M, P e V).

Resolução:

Resposta:

D) Calcular a composição centesimal do grupo completo.

Resolução:

Resposta:

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E) Um átomo de ferro se encaixa no centro estrutural do complexo (não representado na estrutura). Indicar o(s) possível(is) estado(s) de oxidação do ferro e respectiva nomenclatura.

Resposta:

QUESTÃO 02 – A seringa de insulina abaixo, de volume total de 1,0 mL, foi preenchida até a marca indicada pela seta. Esse volume foi adicionado a uma proveta, de volume total de 100 mL, até a marca indicada.

A) Qual a diluição (quantas vezes diluída) final sofrida pelo conteúdo da seringa?

Resolução:

Resposta:

B) Se a concentração inicial na seringa era de 100 mg/mL, qual será a concentração final

após a diluição realizada?

Resolução:

Resposta:

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C) Normalmente as dosagens de componentes do soro humano utilizam a amostra bruta

(sem diluição). Entretanto, quando o composto a ser dosado se apresenta em

concentração muito elevada, torna-se necessário diluir-se a amostra inicial. A dosagem é

feita na amostra diluída e o resultado assim obtido é multiplicado pela diluição feita na

amostra original para obter-se o resultado final. Isso é muito comum na dosagem de

bilirrubina total de recém-nascidos, onde a taxa pode se apresentar muitas vezes elevada

em relação ao normal.

Um caso típico: 0,5 mL de soro foram diluídos em solução salina para o volume final de 4,0 mL. Se o resultado da dosagem da amostra assim diluída foi de 0,95 mg/dL, qual será o resultado final da dosagem de bilirrubina total?

Resolução:

Resposta:

D) Se as três soluções contidas no béquer, na proveta e no erlenmayer indicadas abaixo,

todas contendo o mesmo soluto acetato de sódio, foram juntadas, nos volumes e

concentrações indicadas, numa mesma solução, qual será o volume e a molaridade final

da solução resultante?

... de 50 mL contendo

25 mg/mL

... de 500 mL contendo

70 mg/dL

... de 50 mL contendo

50 mg/mL

... de 25mL contendo

500 µg/0,5 mL

... de 0,1L contendo

75 mg/10 mL

... de 0,25 L contendo 1,2 g/L

... de 0,025 L contendo 100 µg/mL

Resolução:

Resposta:

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E) Normalmente um laboratório compra ou prepara seus reagentes concentrados

(denominados “solução mãe ou estoque”) e, a partir desta, são preparadas as diversas

diluições necessárias. O ácido sulfúrico, por exemplo, é adquirido com o título (m/m’) de

96% e densidade 1,8 (g/mL). Qual o volume necessário da solução estoque original para

que sejam preparados 200,0 mL de uma solução 0,85 molar?

Resolução:

Resposta:

QUESTÃO 03 – Necessitamos ingerir 75,0 g de proteínas/dia para a manutenção do balanço nitrogenado (para o adulto entre 0,8 a 1,0 g/proteína/dia). No trajeto gástrico e intestinal o pH é muito variável, indo de aproximadamente 1,5 no estômago até cerca de 7,8 no intestino.

A) Calcular a concentração de prótons no estômago.

Resolução:

Resposta:

B) Calcular a concentração de prótons no intestino.

Resolução:

Resposta:

C) Representar o estado de ionização dos grupos amino dos aminoácidos no estômago (todos

os pKs dos grupos amino são superiores a 8,0).

Resposta:

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D) Representar o estado de ionização dos grupos ácido dos aminoácidos no intestino (todos os

pKs dos grupos ácidos são superiores a 2,0).

Resposta:

E) O ácido glutâmico apresenta o grupo R propionato (estrutura que o diferencia dos demais

aminoácidos) e quando titulado a partir de sua forma totalmente protonada, apresenta três

zonas de tamponamento máximo nos seguintes valores de pH: 2,1; 4,07 e 9,47.

Indicar e justificar em que valor de pH este aminoácido se torna insolúvel (ou minimamente

solúvel) em meio aquoso.

Resposta:

QUESTÃO 04 – O cobre em presença do ácido nítrico forma o nitrato de cobre, água e óxido nítrico. (um dos produtos é tóxico e outro um importante mensageiro).

A) Faça a equação completa (reagentes e produtos) para a reação descrita.

Resposta:

B) Balancear a equação escrita.

Resposta:

C) O hipoclorito de sódio é de largo uso na assepsia hospitalar. Escreva sua fórmula.

Resposta:

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D) O permanganato de potássio é usado como antisséptico, geralmente na proporção de 1

pastilha de 100 mg, diluída num volume de 4 a 5 litros de água. Escreva a fórmula desse

composto e indique o nox do manganês neste composto.

Resposta:

E) O ácido cianídrico quando dissociado gera o íon cianeto, um potente gás tóxico que inibe

o transporte de elétrons no sítio IV da cadeia respiratória provocando asfixia fatal.

Escreva a fórmula do íon cianeto.

Resposta:

QUESTÃO 05 – Analise atentamente a tabela abaixo que trata dos fundamentos para a compreensão do sistema mitocondrial de transporte de elétrons acoplado à geração de ATP.

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A) A transferência de elétrons desde o NADH até o Oxigênio é espontânea ou não

espontânea? Justificar sua resposta.

Resposta:

B) Na reação entre Piruvato e NADH, qual deles funciona como agente oxidante? Justifique

sua resposta.

Resposta:

C) A transferência de elétrons desde FADH2 até Oxigênio apresenta uma variação de

energia livre positiva ou negativa? Justifique sua resposta (não é necessário calcular).

Resposta:

D) Para o cálculo da variação de energia livre de uma reação de óxidorredução usa-se a

fórmula Go’ = -n.F.E o onde:

n- número de elétrons envolvidos na reação

F- constante de Faraday (ver tabela anexa)

E o = E o oxidante – E o redutor.

Por outro lado, sabe-se que a síntese de um mol de ATP depende de 8,0 kcal.

Calcular quantos moles de ATP poderiam ser sintetizados na óxidorredução entre NAD

reduzido + Oxigênio (considerar rendimento de 100%, embora na mitocôndria esse

rendimento seja muito menor).

Resolução:

Resposta:

’

’

’

’ ’

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E) Vimos na questão anterior que o íon cianeto inibe a transferência de elétrons ao oxigênio.

Outros compostos (muitos deles usados como herbicidas na agricultura e causa

frequente de intoxicação respiratória), agem como desacopladores no processo de

síntese de ATP. O exemplo clássico é o composto orgânico 2,4 dinitrofenol. Escreva a

fórmula estrutural desse composto.

Resposta:

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