princípios fisico-químicos laboratoriais · identificar as principais funções orgânicas...
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Princípios fisico-químicos laboratoriais
Aula 01 Profº Ricardo Dalla Zanna
Quintas Disciplina
1ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais
2ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais
Intervalo \0/
3ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais
4ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais
Programa de Ensino Aprendizagem
PEA
o Disciplina KLS (Kroton Learning System) – Princípios
físico-químicos laboratoriais
o AMI – Aula Modelo Institucional
o AMP – Aula Modelo Professor
Conteúdo Programático
o Unidade 1 – Química Geral
o Unidade 2 – Química Inorgânica
o Unidade 3 – Química orgânica
o Unidade 4 – Interações com a biologia e outras áreas
Conteúdo Programático
Unidade 1 – Química Geral
o Seção 1.1 – Estrutura atômica
o Seção 1.2 – Tabela Periódica
o Seção 1.3 – Ligações Químicas
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Química Inorgânica
o Seção 2.1 – Ácido e Bases ou Hidróxidos
o Seção 2.2 – Sais e Óxidos
Conteúdo Programático
Unidade 3 – Química orgânica
o Seção 3.1 – Ligação e estrutura molecular
o Seção 3.2 – Funções orgânicas - Hidrocarbonetos
o Seção 3.3 – Funções orgânicas oxigenadas
o Seção 3.4 – Funções orgânicas: aromáticas, nitrogenadas e
haletos.
Conteúdo Programático
Unidade 4 – Interações com a biologia e outras áreas
o Seção 4.1 – Métodos de separação de compostos químicos
o Seção 4.2 – A química e o desenvolvimento socioambiental
o Seção 4.3 – A química e sua relação com a biologia
o Seção 4.4 – Propriedades e transformações da matéria em
processos biológicos.
Objetivos gerais e específicos
1. Compreender estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas.
2. Identificar as funções inorgânicas, os grupos funcionais, nomenclatura conforme as
regras IUPAC (União Química Pura e Aplicada), diferenciar as propriedades da funções
inorgânicas. Identificar a ocorrência dos compostos inorgânicos no nosso cotidiano.
3. Identificar os conceitos básicos da química orgânica e suas propriedades; identificar as
classificações das diferentes cadeias de carbono e as formas que elas podem se apresentar;
identificar as principais funções orgânicas conhecidas, as funções oxigenadas e funções
nitrogenadas.
4. Identificar conceitos relacionados à separação de compostos químicos e suas diversas
aplicações; reconhecer as diferenças entre mistura homogênea e mistura heterogênea e
quais as técnicas utilizadas para a separação delas; contextualizar a química no setor
socioambiental , conhecer suas vertentes e as ferramentas de gestão.; contextualizar a
química ambiental – química do ar, solo e da água; contextualizar a química com a biologia;
compreender os processos de respiração celular e fotossíntese.
Avaliações
1º Bimestre 2º Bimestre
Peso 3 Peso 7
Avaliação Oficial B1 Avaliação Oficial B2
ATPS ATPS
Química Geral
Estrutura Atômica
o Século V a.C.
o Desvincular fenômenos naturais de forças sobrenaturais ou
religiosas.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Empedócles – idealizou a explicação da constituição da matéria
o Quatro elementos – Fogo, ar, terra, água
o Sofriam mudanças mas eram indestrutíveis.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Aristóteles – Elementos são diferenciado de acordo com suas
propriedades
oTerra: fria e seca
o Água: fria e úmida
o Fogo: quente e seco
o Ar: quente e úmido
Química Geral
Estrutura Atômica
o 400 a.C. – Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera
o Pequenas partículas indivisíveis: os átomos
o Teoria do Atomismo
o Matéria é feita de partículas muito pequenas, indivisíveis e
eternas.
Química Geral
Estrutura Atômica
o 1808 – John Dalton
o Teoria Atômica de Dalton
Química Geral Teoria atômica de Dalton
Partículas esféricas maciças e indivisíveis.
Elemento químico é a junção de átomos com mesma massa, tamanho e as mesmas propriedades.
Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa.
A combinação de átomos de elementos químicos diferentes forma substâncias diferentes.
Durante uma reação química, os átomos não são criados, nem destruídos; são reorganizados, formando novas substâncias.
Química Geral
Estrutura Atômica
o Joseph John Thomson (1856 – 1940)
o 1903
o Demonstrou que o átomo não era divisível
o Tubo de raios catódicos
Química Geral
Estrutura Atômica
o Joseph John Thomson (1856 – 1940)
o Os raios eram partículas menores que os átomos
o Os raios apresentavam carga elétrica negativa, denominada elétrons
o O átomo era uma esfera maciça, positiva inscrustada de elétrons (carga
negativa), de modo que a carga total fosse nula.
o Em sua totalidade o átomo seria neutro
Química Geral
Estrutura Atômica
o Ernest Rutherford (1871 – 1937)
o 1904
o Cargas elétricas positivas ainda menores - próton
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Teoria Atômica Atual
Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais
afastadas do núcleo serão mais energéticos.
Absorvendo certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Voltando
a sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas
eletromagnéticas)
O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas para acomodar os elétrons, de carga
negativa, as chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Cada camada eletrônica ou nível de energia é representado por uma letra: K, L, M, N, O, P e Q,
recebendo um número quântico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente.
Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Química Geral Estrutura Atômica
o Niels Bohr (1885 – 1962)
Química Geral Conceito de matéria
o Tudo aquilo que possui massa, e ocupa um lugar no espaço.
o Toda matéria é formada por átomos.
Química Geral Conceito de Átomos
o Definidos como as menores partículas que constituem a matéria.
o Formado por elementos químicos.
Química Geral Conceito de moléculas e substâncias
Química Geral A matéria é dividida em substâncias e mistura.
Subdivisões das substâncias e misturas:
Substância elementar É formada por um mesmo elemento químico. E.: He, Al, Fe
Substância pura Não pode ser separada, pois apresenta composição constante.
Ex.: H2O, Os, CO2
Substância simples É formada por átomos do mesmo elemento químico.
Ex. O3, N2, Cl2
Substância composta É formada por átomos de elementos químico diferentes.
Ex.: Ca(OH) 2, SO3, AL2 (SO4)3
Mistura É a junção de duas ou mais substâncias simples ou compostas. Podem ser classificadas como misturas homogêneas ou heterogêneas.
Ex.: H2O+NaCL, H2O+CO2, O2+N2
Homogênea Apresenta apenas uma fase, um aspecto visual.
Ex.: H2O+açúcar, misturas de gases e ligas metálicas
Heterogênea Apresenta duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
Ex.: H2O+óleo, H2O+pedra+CO2
