química - funções oxigenadas - relatório científicos de experimentos sobre a psidium guajava...

ESCOLA ESTADUAL SOLON DE LUCENA

Relatórios I, II, III e IV

Componentes:

Bruno Sarkis Vidal

Alessandra Maciel

Alberto Freire

Flávia Thais

Gabriele Maevely

Professor: Dr. Manoel Feitosa Jeffreys

Curso: Química

Manaus - AM

Maio/2016

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Componentes:

Bruno Sarkis VidalAlessandra MacielAlberto FreireFlávia ThaisGabriele Maevely

Relatório de Aula Prática

Manaus - AM

Junho/20162

Relatório desenvolvido durante a disciplina de Química, como parte da avaliação referente ao bimestre em questão.

Professor: Dr. Manoel Feitosa

SumárioRELATÓRIO I...........................................................................................................................................4

INTRODUÇÃO.....................................................................................................................................5

OBJETIVOS.........................................................................................................................................6

MATERIAS UTILIZADOS...................................................................................................................6

METODOLOGIA..................................................................................................................................6

RESULTADOS.....................................................................................................................................7

CONSIDERAÇÕES FINAIS...............................................................................................................8

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................................................9

RELATÓRIO II........................................................................................................................................10INDRODUÇÃO...................................................................................................................................11

OBJETIVOS.......................................................................................................................................12

MATERIAS UTILIZADOS.................................................................................................................12

METODOLOGIA................................................................................................................................12

RESULTADOS...................................................................................................................................13

CONSIDERAÇÕES FINAIS.............................................................................................................14

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...............................................................................................15

RELATÓRIO III.......................................................................................................................................16INTRODUÇÃO...................................................................................................................................17

OBJETIVOS.......................................................................................................................................18


METODOLOGIA................................................................................................................................18

RESULTADO.....................................................................................................................................19



RELATÓRIO IV......................................................................................................................................22INTRODUÇÃO...................................................................................................................................23

OBJETIVOS.......................................................................................................................................24


METODOLOGIA................................................................................................................................24

RESULTADO.....................................................................................................................................25



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RELATÓRIO I

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INTRODUÇÃO

A coleta de material botânico deve priorizar sempre a qualidade, procurando representar, tanto quanto possível, as variações populacionais e ser precisa nas informações disponibilizadas quanto a local, datas e dados referentes ao material, especialmente aqueles que desaparecerão durante o processo de herborização.

O processo de extração com solventes é um método simples, empregado na separação e isolamento de substâncias componentes de uma mistura, ou ainda na remoção de impurezas solúveis indesejáveis. Este último processo é geralmente denominado lavagem.

A técnica da extração envolve a separação de um composto, presente na forma de uma solução ou suspensão em um determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que inicialmente contém a substância.

O experimento foi coletar a folha de goiabeira (Psidium guajava) para realizar a preparação do extrato.

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OBJETIVOSApresentar os conhecimentos de funções orgânicas oxigenadas e suas aplicações, despertando a curiosidade e estimulo do interesse do grupo. Realizar a coleta da folha de goiabeira (Psidium guajava) e o preparo do extrato.

MATERIAS UTILIZADOS1. Folhas de goiabeira (Psidium guajava).2. Álcool Etílico (EtOH)3. Béquer de 200 mL.4. Haste de metal de 7 cm.5. Funil de vidro6. Recipiente plástico de 100 ml

METODOLOGIAA primeira etapa consistiu na coleta, onde procuramos folhas de uma determinada planta, conseguimos colher em boa quantidade a folha de goiabeira (Psidium guajava). Já na segunda etapa, dentro do laboratório, separamos o material vegetal, folhas, galhos e flores. Trituramos este material e colocamos no béquer, adicionamos álcool etílico 100% (EtOH) e fomos macerando com uma haste de metal de 7cm, a coloração ficou verde escuro. A etapa três consistiu em filtrar o material vegetal, retiramos o extrato do béquer e colocamos em um funil de vidro, coamos no funil com um papel para um recipiente plástico. O extrato ficou no recipiente em repouso durante 7 dias para a evaporação do solvente.

RESULTADOS

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O extrato foi produzido com sucesso, ficou em repouso durante 7 dias

CONSIDERAÇÕES FINAISO experimento foi realizado com sucesso, conseguimos cumprir todos os objetivos propostos, o extrato foi produzido com sucesso.

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Este trabalho foi muito importante para o nosso conhecimento e aprofundamento neste tema pois permitiu-nos compreender melhor, além de ter-nos aperfeiçoados competências de investigação, seleção, organização, habilidades experimentais e comunicação da informação

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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https://pt.wikipedia.org/wiki/Extra%C3%A7%C3%A3o_l%C3%ADquido-l%C3%ADquido

https://pt.wikipedia.org/wiki/Extra%C3%A7%C3%A3o_com_solvente

https://www.fc.unesp.br/Home/PosGraduacao/MestradoDoutorado/EducacaoparaaCiencia/revistacienciaeeducacao/cev4art6.pdf

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RELATÓRIO II

INDRODUÇÃO

Em alguns ramos da ciência, especialmente na química, há a necessidade de saber a composição das soluções com as quais se trabalha. Muitas técnicas são conhecidas para cumprir tal carência. A maioria delas é baseada na afinidade entre compostos. Uma das

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mais utilizadas é a cromatografia. Esta é uma técnica criada pelo botânico russo Mikhail Semyonovich Tswet no ano de 1900, durante pesquisas com clorofila.

Consiste em uma técnica de separação de misturas e identificação de seus componentes. A separação por sua vez, depende da diferença de afinidade entre o analito da fase móvel e a fase estacionária. Por sua vez, a afinidade entre esses diferentes compostos (da mistura e do eluente), depende das forças intermoleculares, incluindo iônica, bipolar, apolar entre outros.

OBJETIVOSApresentar os conhecimentos de funções orgânicas oxigenadas e suas aplicações, despertando a curiosidade e estimulo do interesse do grupo. Realizar a cromatografia em papel, revelando as devidas substâncias.

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MATERIAS UTILIZADOS1. Cuba com tampa2. Papel filtro3. Capilar4. Proveta5. Extrato (Material Vegetal)6. Eluentes: Acetona (C3H6O), Acetato de Etila (C4H8O2) e

Butanol (C4H10O) com Ácido acético (CH3COOH)7. Reveladores: Físico: Luz Ultravioleta | Químico: Cloreto

Férrico

METODOLOGIAA primeira etapa consistiu em solubilizar a amostra no solvente que foi extraído, com o capilar, pegar uma alíquota e aplicar no papel filtro. Na segunda etapa fizemos a eluição, com a proveta medimos 2mL do eluente e pusemos na cuba, com o devido cuidado colocamos o papel na cuba, tampamos e esperamos o eluente correr, retiramos e revelamos.

Repetimos o processo três vezes, cada um com um solvente diferente.

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RESULTADOSRevelador Físico:

Acetato de Etila

Acetona

Butanol

Revelador Químico:

Após aplicar o Cloreto Férrico (FeCl3) os papéis apresentaram as características:

1, 2 e 3:

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CLOROFILA

CLOROFILA

CLOROFILA

FENOL

CONSIDERAÇÕES FINAISO experimento foi realizado com sucesso, conseguimos cumprir todos os objetivos propostos, a cromatografia em papel foi realizada, podemos analisar as amostras em dois tipos de reveladores, um químico, outro físico.

Este trabalho foi muito importante para o nosso conhecimento e aprofundamento neste tema pois permitiu-nos compreender melhor, além de ter-nos aperfeiçoados competências de investigação, seleção, organização, habilidades experimentais e comunicação da informação.

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http://brasilescola.uol.com.br/educacao/experimento-cromatografia-papel.htm

http://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/cromatografia_FINAL/CROMA_PAPEL.htm

http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Componentes-Qu%C3%ADmicos-Do-Revelador/38836690.html

http://www.btb.termiumplus.gc.ca/tpv2alpha/alpha-eng.html?lang=eng&i=1&index=est&srchtxt=REVELADOR%20FISICO

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RELATÓRIO III

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INTRODUÇÃO

Pesquisa realizada no laboratório de informática da Escola Estadual Solon de Lucena para o intuito de promover a interação dos alunos de química com a tecnologia.

Quando se fala em fórmula estrutural, refere-se à disposição dos átomos para formar uma substância. Logo, assim como é necessário manter uma mesma proporção no número de átomos para formar uma substância idêntica a outra é necessário que os átomos sejam arranjados numa forma específica no espaço.

A fórmula estrutural de uma substância é, portanto, a forma como átomos se ligam entre si como quando eles se ligam em formato de cristal (sal, diamante, etc..) Ou quando eles têm ligação dupla ( O=O ), ou ainda uma ligação simples ( O-O )

Fórmula Molecular, na Química, é aquela que forma apenas número de átomos em uma molécula, considerada, portanto, incompleta, pois priva-nos da compreensão das ligações entre estes átomos e a distribuição eletrônica em tais ligações.

Fórmulas mais completas que a molecular, mais utilizadas na química orgânica são a fórmula estrutural e a fórmula estrutural eletrônica ou de Lewis.

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OBJETIVOSApresentar os conhecimentos de funções orgânicas oxigenadas e suas aplicações, despertando a curiosidade e estimulo do interesse do grupo. Realizar a pesquisa informativa no laboratório de informática.

MATERIAS UTILIZADOS1. Computador2. Ficha

METODOLOGIA A pesquisa consiste em seguir os passos da folha de comando, respondemos as questões.

1) Nome cientifico da goiabeira.

1.1) Substância da goiabeira.

Formula Molecular e Estrutura

2) Etanol.

2.2) Butanol.

2.3) Acetato de Etila.

2.4) Acetona.

2.5) Ácido Acético.

2.6) Bicarbonato de Sódio.

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RESULTADO1) Psidium guajava

1.1)

2) C2H6O ou

2.2) C4H10O ou

2.3) C4H8O2 ou

2.4) C4H8O ou

2.5) CH3COOH ou

2.6) NaHCO3 ou

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https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b0/Ethanol-3D-balls.png

CONSIDERAÇÕES FINAISA pesquisa foi realizada com sucesso, conseguimos cumprir todos os objetivos propostos, conseguimos encontrar todas as substâncias, seja na sua fórmula estrutural ou molecular.


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https://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular

https://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_estrutural

https://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol

https://pt.wikipedia.org/wiki/Butanol

https://pt.wikipedia.org/wiki/Acetona

https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etanoico

https://pt.wikipedia.org/wiki/Acetato_de_etila

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RELATÓRIO IV

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INTRODUÇÃO

Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente. Isto exclui todos os metais, que se constituem por inúmeros átomos de um único elemento todos ligados entre si mediante a ligação metálica e também todas as substâncias como o sal de cozinha, cujos átomos ligam-se mediante ligação iônica formando um agregado iônico e não moléculas, da lista de substâncias moleculares. A presença de um único átomo ligado via ligação iônica à estrutura impede que a mesma seja classificada como molécula, mesmos que os demais elementos ligados para formá-la o façam via ligações covalentes. Fora da lista encontram-se também, de forma evidente, as substâncias simples constituídas por elementos da coluna 8A (gases nobres), já que estas só possuem átomos não ligados uns aos outros em sua estrutura, ou quando em estado sólido (em temperaturas próximas ao zero absoluto), têm estes fracamente ligados entre si via atrações elétricas resultante de dipolos elétricos mutuamente induzidos, ligação em muito similar à iônica.

Rigorosamente, uma molécula corresponde a uma união entre dois ou mais átomos que, em termos de diagramas energéticos (energia potencial U em função da separação espacial de seus átomos), é representada por uma depressão suficiente para confinar pelo menos um estado vibracional.

Apresentaremos as moléculas em 3D.

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OBJETIVOSApresentar os conhecimentos de funções orgânicas oxigenadas e suas aplicações, despertando a curiosidade e estimulo do interesse do grupo. Realizar a montagem das moléculas em 3D, a fórmula estrutural. Montar a molécula de acetona

MATERIAS UTILIZADOS1. Esferas de Isopor de diversas cores2. Palito de dente

METODOLOGIA

A primeira etapa consistiu em identificar a molécula da goiabeira (Psidium guajava) e da acetona. Na segunda etapa organizamos as esferas de isopor de acordo com as suas cores. A terceira etapa consistiu em furar as esferas de isopor com o palito de dente, onde iriamos adicionando mais esferas, até formar a molécula desejada

1. Bolinhas Brancas = Hidrogênio (H)2. Bolinhas Pretas = Carbono (C)3. Bolinhas Vermelhas = Oxigênio (O)4. Um palito = Ligação Simples5. Dois palitos = Ligação Dupla6. Três palitos = Ligação Tripla

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RESULTADOMolécula de Acetona:

Molécula da Goiabeira (Psidium guajava) – FENOL

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CONSIDERAÇÕES FINAIS

A montagem de moléculas foi realizada com sucesso, conseguimos cumprir todos os objetivos propostos, conseguimos formar todas as substâncias.


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https://pt.wikipedia.org/wiki/Acetona

https://pt.wikipedia.org/wiki/Fenol

https://pt.wikipedia.org/wiki/Goiabeira

https://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

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