otras aplicaciones de las ecuaciones del gas ideal
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Otras aplicaciones de las ecuaciones del gas
ideal
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE LOJABIOQUÍMICA Y FARMACIA
INTERGRANTES: °Andrea Cango °Jeannette Ludeña °Dolores Quinaucho °Paola Rogel
EL GAS IDEAL
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones siguientes:Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. Está formado por moléculas. Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones. La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía). Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.
DENSIDADES DE LOS GASES Y MASA MOLAR
La ecuación del gas ideal nos permite calcular la densidad de un gas a partir de su masa molar, presión y temperatura. Recuerde que la densidad tiene las unidades de masa por unidad de volumen (d=m/V).
EJERCICIO
¿Cuál es la densidad del vapor del tetracloruro de carbono a 714 torr y 125°C?
La temperatura en la escala Kelvin es 125+273=398K.La presión en atmosfera es (714 torr) (1 atm/760 torr)=0.939 atmLa masa molar del CCl4 es 12.0 + (4)(35.5)=154.0 g/molSi utilizamos estas cantidades junto con la ecuación 10.10, tenemos
d= (0.939 atm)(154.0 g/mol) (0.0821 L-atm/mol-K) (398K)
VOLUMENES DE GASES EN REACCIONES QUÍMICAS
la ecuación del gas ideal relaciona el número de moles de un gas con P, V y T.
EJEMPLO