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1. O quadro abaixo relaciona diversos materiais aos respectivos pHs, medidos a 25 °C, aproximados:

MATERIAL pH

Leite de vaca 6,0

Sangue humano 8,0

Suco de laranja 5,0

Leite de magnésia 11

Vinagre 3,0

Amoníaco de uso doméstico 12

De acordo com a tabela, responda ao que se pede:

a) Qual a concentração (em mol/L) de hidroxilas no vinagre? Justifique.

b) Qual a concentração (em mol/L) hidrogeniônica no suco de laranja? Justifique.

c) Qual é o material mais básico? Justifique.

d) Considerando o suco de laranja e o leite de vaca, qual desses materiais apresenta maior concentração de íons H3O+, em mol/L? Justifique.

2. Considere a tabela a seguir.

Solução (a 25 °C) pH

HCl 0,1 mol/L 1,0

Suco gástrico 1,0 – 3,0

Suco de limão 2,0

Vinagre 3,0

Suco de laranja 3,0 – 4,0

Cerveja 4,0 – 5,0

Água pura 7,0

NaHCO3 0,1 mol/L 8,5

Amoníaco de uso doméstico 12,0

NaOH 0,1 mol/L 13,0

Assinale a opção correta.

A O vinagre é mais ácido que o suco de limão.

B Água pura é quatro vezes menos ácida que o vinagre.

C A concentração de íons H+ no suco de limão é menor que a sua concentração de íons OH-, nas mesmas condições de temperatura.

D A concentração de íons OH- no amoníaco de uso doméstico é igual a 10-2 mol/L.

E A solução de NaHCO3 0,1 mol/L é mais básica que a solução de NaOH 0,1 mol/L, nas mesmas condições de temperatura.

NOME: NÚMERO:

Atividade de Química - 3ª série - Ensino Médio - 4º período – nov/2018

23M4Qui_01_2018_rec_atv.docx


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3.

SISTEMAS pH

Suco gástrico 1,6 – 1,8

Suco de laranja 2,6 – 4,4

Leite de vaca 6,6 – 6,9

Água do mar 8,0

Leite de magnésia 10,5

Considerando os dados da tabela e os conhecimentos sobre equilíbrio iônico, assinale a opção correta.

A O sistema mais alcalino é a água do mar.

B O suco de laranja é menos ácido que o leite de vaca.

C A adição de leite de vaca ao suco de laranja torna-o neutro.

D O pH da água do mar é levemente ácido.

E A ingestão de leite de magnésia aumenta o pH do suco gástrico.

4. (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

Sistema 1

3H O +

Vinagre 10–3

Saliva 10–6

Clara de ovo 10–8

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

A Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.

B O pOH da saliva é igual a 6.

C O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.

D O pH do vinagre é igual a 3.

E Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.

5. (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual é o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

A 2,5

B 3,0

C 3,5

D 4,0

E 4,5

6. Indique se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25 °C e KW = 1. 10-14.

a. ( ) Uma solução com [H+] > 1. 10-7 mol. L-1 apresenta pH > 7.

b. ( ) Uma solução com [H+] > 1. 10-7 mol. L-1 apresenta caráter ácido.

c. ( ) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

d. ( ) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.


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7. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns produtos.

Produto Concentração em mol/L

Coca-Cola 11OH 1,0 10− − = ⋅

Leite de vaca 6H 1,0 10+ − = ⋅

Clara de ovo 5OH 1,0 10− − = ⋅

Água com gás 4H 1,0 10+ − = ⋅

Água do mar 8H 1,0 10+ − = ⋅

Com base nesses dados, não é correto afirmar que

A a água do mar tem pOH = 6.

B a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca.

C a água do mar tem pH básico, logo é uma solução ácida.

D a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca.

E a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

8. O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5 x 10–14, a 37 °C.

H2O ↔ H+ + OH-

Assinale a opção que indica corretamente o valor de pH da água pura nessa temperatura. (Dado: log 1,58 = 0,2)

A 7,0

B 6,8

C 7,8

D 9,0

E 5,0

9. O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal componente é a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva – normalmente muito próximo de 7 – é importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir.

Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) →← 5Ca2+(aq) + −2

4HPO (aq) + H2O (l)

a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode alcançar, aproximadamente, o valor 6, e que pH = – log[H+], calcule quantas vezes a concentração de H+ na saliva nesta situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos.

b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito da diminuição do pH sobre o esmalte dos dentes.

10. O esmalte dos dentes é, principalmente, hidroxiapatita – Ca10(PO4)6(OH)2 – que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.

Ca10(PO4)6(OH)2 10 Ca2+ + 6(PO4)3- + 2(OH)-

Pergunta-se:

a) o que acontece com esse equilíbrio se bochechar com uma solução aquosa de hipoclorito de potássio (pH = 9, meio básico). Justifique.

b) o que acontece com esse equilíbrio se bochechar com vinagre. Justifique.

11. Tem-se as seguintes soluções aquosas:

I. Cloreto de zinco – ZnCl2

II. Cianeto de amônio – NH4CN

III. Sulfato de potássio – K2SO4

Defina quais são soluções ácidas, básicas e neutras. Justifique.

desmineralização

mineralização


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12. Tem-se três soluções aquosas de sais, todas de concentração 0,1 mol/L :

I. sulfato de sódio – Na2SO4;

II. cloreto de amônio – NH4Cl;

III. sulfeto de cálcio – CaS.

Desejando uma solução que combata a acidez do solo, qual das três seria mais apropriada? Justifique.

13. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresenta pH < 7. Dispondo na prateleira soluções aquosas de:

I. cloreto de sódio(NaCl),

II. nitrato de amônio (NH4NO3),

III. sulfato de potássio (K2SO4),

IV. Acetato de sódio ou etanoato de sódio (CH3COONa)

qual dessas soluções poderia ser utilizada pelo químico? Justifique.

14. Qual das seguintes substâncias que, adicionada à água, produz uma solução de pH menor que sete? Justifique.

I. KOH

II. NaCl

III. K2CO3

IV. NH4Cl

15. O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e, para a maioria das plantas, a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira, que não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo do jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta.

De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

A CaCO3.

B KNO3.

C (NH4)2SO4.

D NaNO3.

E MgCO3.

16. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica.

A respeito dessa pilha, responda ao que se pede.

A Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?

B Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?

C Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.

D A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?

E Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?


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17. (UFU-MG) Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.

No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha, determine ao que se pede.

a) As equações das semirreações de oxidação e redução.

b) A equação química da reação global.

c) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.

18. Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semirreações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é incorreto afirmar que:

A os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

B a ponte salina é fonte de íons para as meias-pilhas.

C no ânodo ocorre a semirreaçãoNi(s) → Ni2+(aq) + 2e.

D no cátodo ocorre a semirreação Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s).

E a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Ni(s).

19. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+, cujos valores potenciais E0 são:

Cr(s) � Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volt

Ag (s) � Ag+(aq) + e- E0 = –0,80 volt

Quando a cela está em funcionamento, é falsa a afirmação de que:

A o eletrodo em que ocorre oxidação é o ânodo da cela.

B a voltagem da cela é de 1,55 volt.

C o cromo metálico reage e forma Cr+3.

D os íons negativos e positivos se movimentam por meio da solução, mas em direções opostas.

E os elétrons passam por meio do voltímetro, da prata para o cromo.

20. Considere as seguintes semirreações para uma determinada pilha:

Ag+ + e- ↔ Ag0 E0= +0,80 V

Mg2+ + 2e- ↔ Mg0 E0= –2,37 V

A Qual é a semirreação de cada eletrodo?

B Identifique o cátodo, o ânodo, o polo negativo e o polo positivo.

C Qual é o valor de ∆E0?

D Qual é o melhor agente oxidante da pilha?


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21. (Unifesp) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a frequentes cirurgias para trocar o marca-passo. O esquema dessa bateria é representado na figura.

Para essa pilha, são dadas as semirreações de redução:

Li+ + e– → Li E0= –3,05 V

I2 + 2e– → 2I– E0 = +0,54 V

São feitas as seguintes afirmações sobre essa pilha:

I. no ânodo, ocorre a redução do íon Li+;

II. a ddp da pilha é +2,51 V;

III. o cátodo é o polímero/iodo;

IV. o agente oxidante é o I2.

São corretas as afirmações contidas apenas em

A I, II e III.

B I, II e IV.

C I e III.

D II e III.

E III e IV.

22. O esquema de uma pilha de Ni-Fe é ilustrado abaixo.

As semirreações que ocorrem em cada compartimento dessa pilha e os potenciais de redução das espécies são os seguintes:

Ni2+ (aq) + 2e– → Ni(s) 0redE = –0,23 V

Fe2+ (aq) + 2e– → Fe(s) 0redE = –0,45 V

Com base nessas informações, faça o que se pede.

a) Escreva a equação eletroquímica da reação global para o processo espontâneo e calcule a voltagem inicial fornecida por essa pilha.

b) Indique o ânodo e o polo positivo dessa pilha.

c) Indique o sentido do fluxo de elétrons no esquema dessa pilha. Justifique.

d) Indique o oxidante e o redutor da reação dessa pilha.


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23. A adrenalina é uma substância liberada em nosso organismo em momentos de tensão, medo e pânico. Sua estrutura molecular é formada por uma cadeia mista, aromática, heterogênea, que é representada por:

HO OH

CH

OH

CH2 NH CH3

Os grupos funcionais presentes na estrutura da adrenalina representam as seguintes funções químicas:

A álcool, fenol e amida.

B fenol, amina e álcool.

C amida, ácido carboxílico e fenol.

D carbilamina, álcool e fenol.

E álcool, amina e éter.

24. As estruturas abaixo representam substâncias que são utilizadas em perfumaria, por apresentarem odores de flores:

Com relação às estruturas I e II, julgue as afirmações em C (certa) ou E (errada).

a. ( ) I e II apresentam a função álcool.

b. ( ) A substância I apresenta as funções éster e fenol.

c. ( ) A massa molar de I é menor que a massa molar de II.

d. ( ) I e II representam substâncias saturadas.

e. ( ) I e II representam substâncias classificadas como compostos aromáticos.

Dados: C = 12, H = 1, O = 16

Justifique porque C está certa ou errada.

25. Identifique as funções químicas presentes em cada uma das estruturas seguintes.

26. Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) para os seguintes compostos.

I.

II.

III. CH3 (CH2)5 COO C2H5 IV. N (C2H5)3


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27. A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas.

As funções 1, 2, 3 e 4, marcadas na estrutura, são, respectivamente:

A amida, fenol, amina e ácido carboxílico.

B amida, amina, álcool e éster.

C amina, fenol, amida e aldeído.

D amina, álcool, nitrila e ácido carboxílico.

E amida, nitrila, fenol e éster.

28. Muitas funções orgânicas são responsáveis pelo sabor e aroma dos produtos que utilizamos em nosso dia a dia. No quadro abaixo, podemos observar alguns compostos orgânicos com sua fórmula estrutural e aroma característico. Cite o grupo funcional presente nos compostos 1, 2, 3, 4, e 5, respectivamente.

A Éter, aldeído, amina, álcool e éster.

B Éster, aldeído, amina, álcool e éster.

C Éter, cetona, amida, fenol e ácido carboxílico.

D Éster, cetona, amina, álcool e éster.

E Éter, aldeído, amida, fenol e éter.

29. Dê a nomenclatura dos seguintes compostos.

H3C

H2

C O

H2

C

CH3

OO

I)

II)

HC

HC

CH

CH

CH

CH3

III)H3C OH

O

IV)H3C

H2

C

C

H2

CH2

OH

Assinale abaixo a opção verdadeira.

A I ― anidrido acético, II ― metil-benzeno, III ― ácido acético, IV ― álcool n ― butílico.

B I ― ácido butanoico, II ― benzeno, III ― ácido metanoico, IV ― ácido butanoico.

C I ― ácido butandioico, II ― tolueno, III ― ácido acético, IV ― álcool propílico.

D I ― anidrido acético, II ― benzeno, III ― etanol, IV ― álcool butílico.

E I ― anidrido acético, II ― fenil, III ― etanol, IV ― álcool butílico.


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30. Observe as estruturas abaixo.

Com base nos compostos orgânicos representados, foram feitas as afirmações abaixo.

I. Os compostos A, B e D são ácidos carboxílicos.

II. O composto B é o benzoato de metila.

III. O composto C pode ser obtido pela reação do etanol com o ácido etanoico.

IV. O composto D é o ácido butanodioico.

V. O composto E é uma dicetona.

Com base nas afirmações e em conhecimentos correlatos, assinale a opção correta.

A Somente I e II estão corretas.

B Somente II e III estão corretas.

C Somente I, III e IV estão corretas.

D Somente IV e V estão corretas.

E I, II, III, IV e V estão corretas.

31.

N

A

NH2

B

Os compostos A e B mostrados acima pertencem à mesma função química. Após a análise de suas estruturas, responda aos itens a seguir.

a) Qual o tipo de isomeria plana que ocorre entre os compostos A e B? Justifique.

b) Cite os nomes oficiais dos compostos A e B e identifique qual deles deve ser mais solúvel em água. Justifique.

32. O resveratrol é uma substância orgânica encontrada em casca de uva vermelha, e é associada à redução da incidência de doenças cardiovasculares entre os habitantes de países nos quais ocorre consumo moderado de vinho tinto. Mais recentemente, foi encontrada outra substância com propriedades semelhantes, na fruta “blueberry” (conhecida no Brasil como mirtilo), substância denominada pterostilbeno.

As fórmulas estruturais do resveratrol e do pterostilbeno são fornecidas a seguir.

H O

O H

CC

H

HO H

Resveratrol

H 3CO

O CH 3

C

H

C

H

O H

Pterostilbeno

a) Escreva o nome de todas as funções químicas oxigenadas presentes no resveratrol e pterostilbeno.


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33. O álcool benzílico é um constituinte natural de uma variedade de óleos essenciais, incluindo jasmim, jacinto, e ylang-ylang. É um solvente usual devido à polaridade, baixa toxicidade e baixa pressão de vapor. Utilize a fórmula estrutural em bastão do álcool benzílico e faça o que se pede.

a) O álcool benzílico apresenta isômeros funcionais. Um deles é um éter (isômero I) e outro possível isômero é um fenol (isômero II). Represente as fórmulas estruturais planas e escreva os respectivos nomes dos isômeros I e II.

b) O isômero II possui dois outros isômeros planos de posição, que serão denominados de compostos III e IV. Represente as fórmulas estruturais desses isômeros e escreva os respectivos nomes oficiais.

34. Relacione as duas colunas abaixo, indicando o tipo de isomeria plana que ocorre entre os pares de compostos orgânicos mencionados na segunda coluna.

1ª Coluna 2ª Coluna

I. Isomeria de função

II. Isomeria de posição

III. Isomeria de cadeia

IV. Metameria

V. Tautomeria

A Dimetilamina e etilamina.

B Etoxietano e metoxipropano.

C 1-propen-2-ol e propanona.

D Metanoato de metila e ácido etanoico.

E But-1-eno e but-2-eno.

35. O ciclobutano e but-2-eno são isômeros.

A geométricos.

B ópticos.

C de posição.

D de cadeia.

E de compensação.

36. São isômeros funcionais:

01. butano e metilpropano

02. etanol e éter dimetílico

04. 1-cloropropano e 2-cloropropano

08. 1,2-dimetilbenzeno e 1,4-dimetilbenzeno

16. propanona e propanal

32. etanal e propanona

37. Butanal e metilpropanal são isômeros de:

A função.

B cadeia.

C compensação.

D posição.

E n.d.a.

38. A propanona e o isopropenol exemplificam um caso de isomeria:

A de cadeia.

B de metameria.

C de função.

D de tautomeria.

E cis-trans.


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39.

Diz uma lenda que a palavra sabão ('sapo' em latim) tem origem no monte Sapo, local onde eram efetuados sacrifícios de animais às

divindades. Na época das chuvas, os resíduos gordurosos dos animais sacrificados, junto com as cinzas, eram levados pelas águas até os

pântanos da margem do rio Tibre. Quando as chuvas cessavam e com o calor do sol, a concentração de gordura e cinza era aumentada no

pântano. As lavadeiras da região descobriram que a lama do pântano era um bom detergente para lavar as suas roupas. (Internet: <http://stravaganzastravaganza.blogspot.com.br>.

A estrutura abaixo esquematizada representa uma possível composição química de um tipo de sabão. Utilize tal estrutura para responder aos itens.

Classifique as duas partes citadas, utilizando os termos lipofílica e lipofóbica, hidrofílica e hidrofóbica.

40. Analise as estruturas químicas dos detergentes abaixo e responda aos itens seguintes.

DETERGENTE 1

DETERGENTE 2

Em um processo de remoção de gordura de um utensílio doméstico com a utilização do detergente 2, uma parte de sua molécula interage com a gordura, enquanto a outra parte interage com a água. Defina essas partes, utilizando-se dos termos que estão na figura e justifique sua resposta.

GABARITO

1.

a) [OH-] = 10-11 mol/L, pois o produto dos íons, a 25oC é 10-14 (mol/L)2.

b) [H+] = 10-5 mol/L, pois o produto dos íons, a 25oC é 10-14 (mol/L)2.

c) Amoníaco de uso doméstico, pois tem maior pH.

d) Suco de laranja, pois é mais ácido, ou seja, menor pH.

2. D


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3. E 4.

a) E

b) E

c) C

d) C

e) E

5. D

6.

a) E

b) C

c) E

d) C

7. C

8. B

9.

a) 10 vezes pH = 6 [H+] = 10-6

pH = 7 [H+] = 10-7

b) Diminuindo o pH haverá um aumento da concentração dos íons [H+] deslocando o equilíbrio para a direita e desta forma, diminuendo a hidroxiapatita.

10.

c) A solução de hipoclorito de potássio é básica logo aumenta a concentração dos íons [OH-] deslocando o equilíbrio para a esquerda fortalecendo a hidroxiapatita.

d) O vinagre é uma solução ácida, consumirá os íons [OH-], deslocando o equilíbrio para a direita, destruindo a hidroxiapatita.

11.

I. Ácida - deriva de ácido forte e base fraca

II. Neutra - deriva de ácido fraco e base fraca

III. Neutro - deriva de ácido forte e base forte

12.

I. Neutra - deriva de ácido forte e base forte

II. Ácida - deriva de ácido forte e base fraca

III. Básico - deriva de ácido fraco e base forte

Para combater a acidez do solo teria que ser uma solução básica, logo a III.

13. Solução II, pois deriva de um ácido forte e uma base fraca.

14. Solução IV, pois deriva de um ácido forte e uma base fraca.

NH4+ + H2O → H+ + NH4OH

15. C

16.

a) eletrodo A – Redução

eletrodo B – Oxidação

b) anodo: eletrodo B

catodo : eletrodo A


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c) 2B → 2B3+ + 6e

3A2+ + 6e → 3A _________________________ 2B + 3A2+ → 2B3+ + 3A

d) B3+ - aumenta

A2+ - diminui

e) eletrodo A – deposição

Eletrodo B - corrosão

17.

a) Pb → Pb2+ + 2e

Ag+ + 1e → Ag

b) Pb + Ag+ → Pb2+ + 2Ag

c) Movimento dos elétrons: Chumbo → prata

Movimento dos íons: Pb2+ - do chumbo para prata (NO3)- - da prata para o chumbo

18. E

19. E

20.

a) Mg → Mg2+ + 2e

Ag+ + 1e → Ag

b) anodo: magnésio (polo -)

catodo : prata (polo +)

c) ΔE = 3,17 Volt.

d) oxidante: Ag+

21. E

22.

a) Fe + Ni2+ → Fe2+ + Ni ΔE = 0,22 Volt

b) anodo: Fe polo + : Ni

c) Sentido dos elétrons: Ferro para o Níquel, pois o Ferro possui maior potencial de oxidação.

d) Oxidante: Ni2+ Redutor: Fe

23. B

24.

a) E

b) C

c) E

d) E

e) E

c) ERRADA – pois a estrutura I tem fórmula molecular C12H16O3 ( MM = 208 u ) enquanto a estrutura II tem fórmula C10H20O ( MM = 156 u).

25.

a) amida, amina primária e ácido carboxílico.

b) amina primária, éster e amina terciária.

26.

I. 2,4–dimetil–pentan–3–ol

II. 3-etil-2,3-dimetil hexanóico

III. Hexanoato de etila

IV. Trietil amina

27. A


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28. B 29. A

30. C

31.

a) isomeria de cadeia

b) A – trimetil amina

B – propil amina

Mais solúvel em água é a propil amina por apresentar maior parte apolar.

32. Resveratrol: fenol Pterostilbeno: éter e fenol

33.

a) Isômero I : Metil fenil éter Isômero II: Orto metil fenol

b) Meta metil fenol e Para metil fenol

34.

I. D

II. E

III. A

IV. B

V. C

35. D

36. 02 e 16 37. B 38. D

39. Parte apolar: hidrofóbica e lipofílica

Parte polar: hidrofílica e lipofóbica

40. A parte apolar interage com a gordura e a parte polar interage com a água, pois há semelhança nas polaridades.

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