Mudanças de Estado Físico

Aulas 6ª e 7ª

Ponto de Fusão

• O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.

SubstânciaPonto de Fusão(°C)

água 0

álcool -114

alumínio 659

cloreto de sódio

800

cobre 1 083

chumbo 327

enxofre 119Aulas 6ª e 7ª

Ponto de Ebulição

SubstânciaPonto de

ebulição (°C)

água 100

álcool 78

cobre 2 595

chumbo 1 744

enxofre 445

ferro 3 000

•O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.

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Calor latenteAo receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente.Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.  

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Calor latente

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Mudanças de Estado Físico

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Curva de Aquecimento da água

Curva de Aquecimento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

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Curva de Resfriamento da água

Curva de Resfriamento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempoS e L

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De Líquido para GasosoVaporização

Aulas 6ª e 7ª

De Líquido para GasosoVaporização

a) Evaporação

• Divisões da vaporização:

b) Ebulição c) Calefação

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Divisões da vaporizaçãoa) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,

que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.

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Divisões da vaporizaçãob) Ebulição: é um processo que se verifica a uma

determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.

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Divisões da vaporizaçãoc) Calefação: ocorre quando uma massa de

líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido.A calefação é um processo quase instantâneo.

Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.

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ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais.

Substância pura simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

Substância Pura

Substância Pura Simples

Substância Pura Composta

Substâncias Puras

SIMPLES COMPOSTA

Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.

Sistemas homogêneos

Sistemas heterogêneos

Substância pura Mistura

Substância pura

Mistura

ÁguaÁlcool

hidratado

Gelo: H2O(sól) +

Água: H2O(líq)

Água + óleo

100vapor d'água

água

+

vapor d'água

águagelo

+

águagelo

estado sólido

estado líquido

estado gasoso

fusão

solidificação

ebulição

condensação

temperatura (graus Celsius)

0

SUBSTÂNCIA PURA

Água Pura

Água Pura + Sal de cozinha

• Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante.

Misturas

MISTURA

MISTURAS EUTÉTICAS

MISTURA AZEOTRÓPICA

Estado Inicial e Estado Final

Transformações Físicas

• Como você pode constatar, nessas transformações somente a forma e a aparência da prata e da madeira sofreram modificações. A esse tipo de transformação é dado o nome de transformação física.