Mudanças de Estado Físico
Aulas 6ª e 7ª
Ponto de Fusão
• O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.
SubstânciaPonto de Fusão(°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de sódio
800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119Aulas 6ª e 7ª
Ponto de Ebulição
SubstânciaPonto de
ebulição (°C)
água 100
álcool 78
cobre 2 595
chumbo 1 744
enxofre 445
ferro 3 000
•O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
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Calor latenteAo receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente.Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.
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Calor latente
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Mudanças de Estado Físico
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Curva de Aquecimento da água
Curva de Aquecimento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
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Curva de Resfriamento da água
Curva de Resfriamento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempoS e L
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De Líquido para GasosoVaporização
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De Líquido para GasosoVaporização
a) Evaporação
• Divisões da vaporização:
b) Ebulição c) Calefação
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Divisões da vaporizaçãoa) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,
que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.
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Divisões da vaporizaçãob) Ebulição: é um processo que se verifica a uma
determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.
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Divisões da vaporizaçãoc) Calefação: ocorre quando uma massa de
líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido.A calefação é um processo quase instantâneo.
Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.
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ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais.
Substância pura simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Substância Pura
Substância Pura Simples
Substância Pura Composta
Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas homogêneos
Sistemas heterogêneos
Substância pura Mistura
Substância pura
Mistura
ÁguaÁlcool
hidratado
Gelo: H2O(sól) +
Água: H2O(líq)
Água + óleo
100vapor d'água
água
+
vapor d'água
águagelo
+
águagelo
estado sólido
estado líquido
estado gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
SUBSTÂNCIA PURA
Água Pura
Água Pura + Sal de cozinha
• Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante.
Misturas
MISTURA
MISTURAS EUTÉTICAS
MISTURA AZEOTRÓPICA
Estado Inicial e Estado Final
Transformações Físicas
• Como você pode constatar, nessas transformações somente a forma e a aparência da prata e da madeira sofreram modificações. A esse tipo de transformação é dado o nome de transformação física.