modelo da nuvem electrónica números quânticos caracterizam orbitais a resolução matemática da...
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Modelo da Nuvem Electrónica
A resolução matemática da equação de SchrÖdinger fez surgir três parâmetros, designados por números quânticosnúmeros quânticos , que caracterizamcaracterizam as orbitaisorbitais dos átomos.
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NÚMEROS QUÂNTICOS
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NÚMEROS QUÂNTICOS
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ORBITAL
A zona do espaço onde é provável encontrar o electrão designa-se por orbital.
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ORBITAIS S
Quanto maior for o valor de n: - Maior é a orbital sorbital s. - Maior é a distância média do electrão ao núcleo - Maior é a energia do electrão nessa orbital
l = 0
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ORBITAIS p
Em todos os níveis (com excepção do nível 1), existem três orbitais p (de forma lobular), degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1)
l = 1
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ORBITAIS d
Em todos os níveis (com excepção dos níveis 1 e 2), existem cinco orbitais d, degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -2 ; ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1 ; ml = +2)
l = 2
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NUVEM ELECTRÓNICA GLOBAL
+ … =+ … =++++ ++
A Nuvem Electrónica Global resulta da soma das orbitais de todos os electrões e apresenta simetria esféricasimetria esférica.
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NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN , ms
A Mecânica Quântica considera um quarto número quântico que diz respeito ao electrão, devido ao campo magnético gerado pela sua rotação, o número quântico de spin,
ms = +1/2 e ms = -1/2
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PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI
Em 1945 Pauli estabelece que não podem coexistir dois electrões na mesma orbital com o mesmo número quântico de spin, ou seja, cada orbitalcada orbital só pode comportar no máximo máximo dois electrões, que terão spins opostos.
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En
erg
ia
0
1s
2s
2p
3s
x
3p zyx
y z
ERRADO
PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI
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En
erg
ia
0
1s
2s
2p
3s
x
3p zyx
y z
CORRECTO
PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI
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REGRAS DE HUND
1- Preenchem-se completamente as orbitais de energias diferentes não degeneradas;
2- Nas orbitais degeneradas (com a mesma energia), em primeiro lugar “entra” um electrão com o mesmo valor de ms para cada uma dessas orbitais;
3- os restantes electrões “entram” em seguida, preenchendo totalmente as orbitais, respeitando a regra do emparelhamento, isto é, dos spins opostos.
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Orbitais atómicas – Orbitais atómicas – 11 11 NaNaE
ner
gia
0
1s
2s
2p
3s
x
3pzyx
y z
ERRADO
REGRAS DE HUND
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En
erg
ia
0
1s
2s
2p
3s
x
3pzyx
y z
CORRECTO
Orbitais atómicas – 11 NaOrbitais atómicas – 11 Na
REGRAS DE HUND