Leandro F. Santos

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Blog: http://quimicacompartilhada.blogspot.com.br/

Os Números quânticos se definem como códigos

matemáticos associados à quantidade de energia do

elétron. Através desses números podemos caracterizar um

átomo.

Nunca haverá dois elétrons ou mais com os mesmos quatro números quânticos.

Nível

Subnível

Orbital

Spin

Onde: m e e são a massa e a carga do elétron, ε0 é a permissividade

do vácuo, e h é a constante de Plank.

Nº Máximo de e- - 2n2

K = 1 => 2*12 2 e- =

L = 2 => 2*22 = 8 e-

M = 3 => 2*32 = 18 e-

...

Nº Máximo de e- - 2(2*l + 1)

Subnível Nº Máx. de e-

s – l = 0 2(2*0 + 1) = 2

p – l = 1 2(2*1 + 1) = 6

d – l = 2 2(2*2 + 1) = 10

f – l = 3 2(2*3 + 1) = 14

g – l = 4 2(2*4 + 1) = 18

Energia – n + l

Subnível Energia

4f 4 + 3 = 7

5p 5 + 1 = 6

6d 6 + 2 = 8

7s 7 + 0 = 7

Ordem crescente de energia

5p < 4f < 7s < 6d

Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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Número Quântico Magnético (m)

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1) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7

elétrons:

Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse

subnível é da camada M.

2) Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais

energético do átomo do elemento Cloro (Z = 17).