Números Quânticos

Conceito É basicamente o endereço de cada elétron dentro de um átomo. Para encontrar um determinado elétron, é necessário saber:1. O nível – Camada.2. O subnível – Subcamada.3. O orbital.4. A rotação desse elétron.

Eletrosfera

É uma região ao redor do núcleo, milhares de vezes maior que este. Nessa região, encontram-se os elétrons, partículas de carga negativa e de massa desprezível.

Níveis de energiaA eletrosfera é dividida em níveis de energia ou órbitas estacionárias. Segundo Bohr, os elétrons estão em constante movimento nessas órbitas, podendo mudar de órbita, ganhando ou perdendo energia. Número quântico principal (n): Está associado a um número inteiro (1,2,3,...).

Todos os elementos conhecidos atualmente possuem elétrons que ocupam até 7 níveis de energia.

Para eles são designadas letras maiúsculas – K (1), L (2), M (3), N (4), O (5), P (6)e Q (7).

Número quântico secundário ou azimutal (l): De acordo com Sommerfeld, para cada órbita circular (n) existe n-1 órbitas elípticas.Os subníveis são representados por letras e números – s, p, d e f.

2s² - Representa 2 elétrons no subnível s do nível 2.

Subníveis de energia

Subnível Nº quântico sec. (l)

s 0

p 1

d 2

f 3

Número quântico magnético (m ou ml):Representa a orientação espacial das órbitas. O valor assumido pelo número quântico magnético está associado com o número quântico secundário.Resumidamente, é onde a distribuição eletrônica para.

Subnível Valores de ml Nº de orbitais

s 0 1p -1,0,+1 3d -2,-1,0,+1,+2 5f -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7

Número quântico spin (s ou ms):Representa a rotação do elétron. Os valores assumidos pelo spin são: +1/2 e -1/2.A convenção mais utilizada é:= Representa um elétron com spin negativo (-1/2). = Representa um elétron com spin positivo (+1/2).

Princípio da exclusão de Pauli: Segundo esse princípio, dois elétrons só poder compartilhar um mesmo orbital quando ambos apresentam spin opostos.

Outras regras:Deve-se pôr primeiro todos os spins para cima, completando até o último orbital, se sobrar elétrons, comece a completar com eles para baixo. De modo que, para haver spins para baixo, todos os “quadrados” devem estar preenchidos com um para cima.

ExemploOxigênio (8) – 1s2 2s2 2p4. (Observe que 2+2+4 = 8)Sempre pegar o elétron mais externo.2p4: Número quântico principal (n) – 2. (2º nível) Número quântico secundário (l) – 1. (Pois p = 1) Número quântico magnético (m) –

Spin - , ou seja +1/2.⬇

n = 2, l = 1, m = -1 e s= +1/2.

-1 0 +1⬆⬇ ⬆ ⬆