Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

• Distinguir, através de algumas propriedades físicas (condutividade elétrica,

condutibilidade térmica, pontos de fusão e pontos de ebulição) e químicas (reações

dos metais e dos não metais com o oxigénio e reações dos óxidos formados com a

água), duas categorias de substâncias elementares: metais e não metais.

• Concluir qual é o comportamento, alcalino ou ácido, dos produtos de reação nas

reações entre os óxidos metálicos e não metálicos e a água, a partir de experiências, e

escrever as equações químicas correspondentes.

• Justificar a baixa reatividade dos gases nobres.

• Explicar a semelhança de propriedades físicas e químicas das substâncias

elementares correspondentes a um mesmo grupo (1, 2 e 17) atendendo à sua estrutura

atómica.

• Identificar os elementos que existem em maior proporção no corpo humano e

outros que, embora existindo em menor proporção, são fundamentais à vida.

Ligação química

• Compreender que a diversidade das substâncias resulta da combinação de

átomos dos elementos químicos através de diferentes tipos de ligação: covalente,

iónica e metálica.

• Saber que os átomos estabelecem ligações químicas entre si formando moléculas

(com dois, três ou mais átomos) ou redes de átomos.

• Saber que há três modelos de ligações químicas: covalente, iónica e metálica.

• Associar a ligação covalente à partilha de eletrões entre átomos e distinguir

ligações covalentes simples, dupla e triplas.

• Interpretar as ligações covalentes entre átomos de elementos químicos não

metálicos usando a notação de Lewis e a regra do octeto.

• Saber que a ligação covalente se estabelece entre átomos de não metais quando

estes formam moléculas ou redes covalentes, originando, respetivamente,

substâncias moleculares e substâncias covalentes.

• Dar exemplos de substâncias covalentes e de redes covalentes de substâncias

elementares com estruturas e propriedades diferentes (diamante, grafite e grafenos).

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• Saber que átomos de elementos metálicos e não metálicos se ligam formando

redes de iões, cuja ligação, chamada iónica, se deve essencialmente à atração

elétrica entre iões positivos e negativos, formando-se substâncias iónicas.

• Saber que os metais são constituídos por uma rede de átomos, cuja ligação,

chamada metálica, se deve à partilha de eletrões de valência, que são muito livres.

• Identificar propriedades gerais (ponto de fusão, ponto de ebulição, condutividade

elétrica e térmica) que distinguem substâncias moleculares, covalentes, iónicas e

metálicas, relacionando essas propriedades com o tipo e a energia de ligação das

unidades estruturais.

• Saber que o carbono entra na composição dos seres vivos, existindo nestes uma

grande variedade de substâncias onde há ligações covalentes entre o carbono e os

elementos hidrogénio, oxigénio e azoto.

• Saber que os compostos orgânicos são formados por cadeias ou anéis de átomos

de carbono, contendo átomos de hidrogénio e podendo conter átomos de oxigénio,

azoto ou de outros elementos.

• Saber que nas estruturas de Lewis dos compostos de carbono o número de pares

de eletrões partilhados por este átomo é quatro, estando todos estes pares de

eletrões envolvidos nas ligações que o átomo estabelece.

• Saber o que são hidrocarbonetos e distinguir hidrocarbonetos saturados de

insaturados.

• Associar famílias de compostos orgânicos a grupos característicos de átomos

(grupo funcional): álcoois, cetonas, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres e

aminoácidos.

• Identificar grupos característicos funcionais em fórmulas de estrutura (incluindo

fórmulas esquemáticas).

• Caracterizar, a partir de informação selecionada, polímeros naturais, artificiais e

sintéticos, dar exemplos da sua utilização e referir prejuízos do seu uso excessivo.

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