Lista de exercícios: Equilíbrio Químico

01. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reagentes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de

matéria com o meio ambiente).

II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração,

densidade, massa e cor) permanecem constantes.

III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre

moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em

outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) Somente I e II.

b) Somente I e III.

c) Somente II e III.

d) Somente I.

e) I, II e III

03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação se

processa para o equilíbrio:

mM + nN ⇄ pP + qQ

De acordo com o gráfico, é correto afirmar:

a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;

b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;

c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;

d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;

e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Curso: Técnico Integrado Profa. Regiane L. B. Strapasson

Concentração

04. (ACAFE-SC) Dado o sistema N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3, a constante de equilíbrio é:

05. (UFMG) Considere a reação hipotética Considere também o gráfico da velocidade em função do tempo dessa reação.

Com base nessas informações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:

a) no instante inicial, a velocidade v1 é máxima.

b) no instante inicial, as concentrações de C e D são nulas.

c) no instante x, as concentrações dos reagentes e produtos são as mesmas.

d) no instante x, a velocidade v2 é máxima.

e) no instante x, as concentrações de A e B são as mesmas que no instante y.

06. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da

constante de equilíbrio que:

a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.

b) Kc independe da temperatura.

c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K = 0.

d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.

e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.

07. A uma dada temperatura, a reação:

2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:

[HI] = 2,2 x 10-2

mol/L

[H2] = 1,0 x 10-3

mol/L

[I2] = 2,5 x 10-2

mol/L

Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.

08. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de

oxigênio. Depois de algum tempo o sistema atingiu o equilíbrio, o número de mols de trióxido

de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33

09. Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2 litros: 6,5 mols de CO e

5 mols de NO2. À 200ºC o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5

mols de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:

a) 4,23

b) 3,84

c) 2,72

d) 1,96

e) 3,72

10. Em um recipiente de 400 mL, são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma

determinada temperatura. Esse gas se decompõe segundo a reação química abaixo, e, o

equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). O valor

da constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale:

a) 4,0

b) 1,0

c) 0,5

d) 0,25

e) 0,025

11. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ∆H < 0, quando se provoca:

a) aumento da concentração de NO?

b) diminuição da concentração de O2?

c) diminuição da concentração de NO2?

d) diminuição da pressão total?

e) aumento da temperatura?

12. Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) + 22 Kcal

Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar:

I- Compressão da mistura

II- Aumento da temperatura

III- Introdução de hidrogênio

a) Aumenta, aumenta, aumenta

b) Diminui, aumenta, diminui

c) Aumenta, aumenta, diminui

d) Diminui, diminui, aumenta

e) Aumenta, diminui, aumenta

13. Considere a reação em equilíbrio químico:

N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)

É possível desloca-lo para a direita:

a) Retirando N2 existente.

b) Removendo NO formado.

c) Introduzindo catalisador.

d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.

e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.

14. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) no equilíbrio abaixo:

CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2 (g)

Para isso ocorrer devemos:

a) Aumentar a pressão sobre o sistema.

b) Diminuir a pressão sobre o sistema.

c) Adicionar H2(g) ao sistema.

d) Retirar H2O (g) do sistema

e) Adicionar CO(g) ao sistema.

15. O equilíbrio gasoso, representado pela equação:

N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) - 88KJ

É deslocado no sentido de formação de NO(g), se:

a) A pressão for abaixada.

b) N2(g) for retirado.

c) A temperatura for aumentada.

d) For adicionado um catalisador sólido ao sistema.

e) O volume do recipiente for diminuído.

16. Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Sob pressão de 6,0 atm e constituído por 0,4 mols de SO2(g), 1,6 mols de O2(g) , O2(g) e 2,0 mols de SO3(g). Determine o valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais.

GABARITO

1- b

2- e

3- c

4- d

5- c

6- e

7- Kc = 0,05 ou Kc = 0,5.10-1

8- d

9- c

10- d

11- a) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.

b) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.

c) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.

d) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.

e) A reação direita é exotérmica (∆H < 0), aumentando a temperatura, favorece a

reação inversa, então o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a

formação de NO2.

12- e

13- b

14- e

15- c

16- Kp = 10,4