QUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA2º ANOENSINO MÉDIO

Unidade IIIEquilibrio químico

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 13.1Conteúdos

• Deslocamento de Equilíbrios • Princípio de Le Chatelier • Fatores que afetam o estado de equilíbrio químico:

concentração.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeCompreender a influência da concentração na situação de equilíbrio.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Constante de equilíbrioO cálculo da constante de equilíbrio Kc é importante porque ela transmite algumas informações com respeito ao equilíbrio químico, se ele está deslocado ou não e, se estiver, para qual sentido.

REVISÃO

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Kc=1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio.Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração.Kc < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração.

REVISÃO

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Criar uma paródia com as seguintes palavras:deslocamento de equilíbrio, reação direta, reação inversa, equilibrio químico, reação quimímica e outros.

DESAFIO DO DIA

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Deslocamento de EquilíbriosÉ toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.

AULA

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Lentes fotocromáticas

AULA

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Princípio de Le ChâtelierEstuda o deslocamento de equilíbrio em reações químicas.

Segundo ele, quando uma força externa age sobre um sistema, ele tende a se deslocar para amenizar os efeitos dessa ação.

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Fatores que afetam o estado de equilíbrio químico: concentração

AULA

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Um aumento em qualquer uma das concentrações resulta em um deslocamento de equilíbrio para o outro lado.

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Aplicação 1(UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.Em relação ao equilíbrio químico:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),

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pode-se afirmar:a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se

desloca para a direita.b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se

desloca para a direita.c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se

desloca para a esquerda.d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das

espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.

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Aplicação 2(Unicamp-SP) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação abaixo, é muito importante em alguns processos metalúrgicos.

AULA

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C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ∆H = 174 kJ/mol de carbonoQual é o efeito sobre este equilíbrio quando se: a) adiciona carbono sólido?

AULA

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AULA

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Aplicação 3Considere a reaçãoCℓ2(g) + 2 H2O(g) 4 HCℓ (g) + O2(g) ∆H = + 113 kJAdmita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: a) for adicionado O2(g).b) for adicionado Cℓ2(g).

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Influência da concentração dos participantes Regra geral:

Adição de uma

substância

Retirada de uma

substância

desloca o equilíbrio no sentindo que irá consumi-la

(lado oposto)

desloca o equilíbrio no sentindo que irá refazê-la

(mesmo lado)

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1. Dada a reação em equilíbrio:N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ∆H = − 43,2 kcal

Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:a) for adicionado N2(g).b) for retirado NO(g).

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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