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EQUILÍBRIOEQUILÍBRIOEQUILÍBRIOEQUILÍBRIOQUÍMICOQUÍMICO

FQA – 11.º/12.º ano Rosa Pais e Marília Peres

REACÇÃO COMPLETA

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REACÇÃO COMPLETA

REACÇÃO COMPLETA

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http://www.fq.ciberprof.com/equilibrio2.swf

À escala macroscópica:

•Nenhum dos intervenientes se esgota com o decorrer dotempo.p

•A partir de um certo instante, a reacção parece terterminado.

•Não há nenhuma alteração de qualquer propriedademacroscópica (cor, composição qualitativa equantitativa do sistema,…).

•Atinge-se independentemente de se partir de reagentesou produtos.

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À escala submicroscópica:

•As reacções directa e inversa continuam a processar-se,ambas com a mesma rapidez – EQUILÍBRIO DINÂMICO.

•O sistema reaccional em equilíbrio dinâmico responde aeventuais alterações nas condições de equilíbrio atél it ã d ilíb ialcançar uma nova situação de equilíbrio.

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v

v1 v2

v

Gráfico: Velocidade da reacção em função do tempoGráfico: Velocidade da reacção em função do tempo

H20(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)

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3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)

2 NH ( ) 3 H ( ) N ( )2 NH3(g) 3 H2(g) + N2(g)

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Princípio de Le Chatelier

“Um sistema químico reage a uma alteração,contrariando essa alteração até atingir uma novaposição de equilíbrio.”

Este princípio permite prever o sentido da variação(aumento ou diminuição) ou não variação do valor(aumento ou diminuição) ou não variação do valordas concentrações das substâncias que constituem osistema, até atingir uma nova posição de equilíbrio.

S

favorece a formação de reagentes, diminuindo a

aumento da concentraçãode um produto

favorece a formação de reagentes, aumentando a sua concentração

diminuição da concentraçãode um reagente

favorece a formação de produtos, diminuindo a concentração dos reagentes

aumento da concentraçãode um reagente

CONSEQUÊNCIAALTERAÇÃO

SISTEMA EM

EQU

ILÍBRI favorece a formação de maior número de moléculas gasosas, diminuição da pressão

favorece a formação de menor número de moléculas gasosas, contribuindo assim para a diminuição da pressão do sistema

aumento da pressão

favorece a formação de produtos, aumentando a sua concentração

diminuição da concentraçãode um produto

concentração dos produtos

O

favorece a reacção exotérmica, contribuindo assim para o aumento da temperatura

diminuição da temperatura

favorece a reacção endotérmica, contribuindo assim para a diminuição da temperatura

aumento da temperatura

número de moléculas gasosas, contribuindo assim para o aumento da pressão do sistema

diminuição da pressão

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O valor da constante não varia

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/lechv17.swf

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H20(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)

Alteração ao estado de equilíbrio por remoção de um produtoAlteração ao estado de equilíbrio por remoção de um produto

(a)(a)mistura of NHmistura of NH33((gg), N), N22((gg), e H), e H22((gg) no equilíbrio.) no equilíbrio.

(b) Aumenta(b) Aumenta--se a pressão (redução de volume).se a pressão (redução de volume).

(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.

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O valor da constante não varia

Efeito da temperatura

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O valor da constante variavaria

Co(H2O)62+

(aq) + 4 Cl-(aq) CoCl42-(aq) + 6 H2O(l) ΔH >0ΔH >0

Temperatura ambiente

Com aquecimento

Com arrefecimento

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Quando se altera a temperatura Quando se altera a temperatura alteraaltera--seseo valoro valor da constante de equilíbrioda constante de equilíbrio

Comparação da energia de activação de uma reacção com e sem a presença de um catalisador

Os catalisadores não afectam o estado de equilíbrioapenas alteram a velocidade da reacção

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Sistema heterogéneo em equilíbrio.Sistema heterogéneo em equilíbrio.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Ao aumentar Ao aumentar a pressão (por redução de volume) a pressão (por redução de volume) sósó a a concentração das substâncias em fase gasosa é afectada.concentração das substâncias em fase gasosa é afectada.