PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL 4ª lista de exercícios de Química (Revisão das 5 primeiras aulas)

Professora: Alda Ernestina

1.(PUC-MG ) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr. c) John Dalton. b) Rutherford. d) J. J. Thomson. 2.(UNEB-BA) Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford: I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo. II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo. III. Os elétrons possuem massa desprezível Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: a) I, II e III são verdadeiras. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas II e III são verdadeiras. d) apenas I é verdadeira. 3.(UFSC) Com relação à estrutura da matéria, assinale as opções corretas: 01. A matéria é constituída por átomos. 02. Prótons são uma das três partículas do átomo. 04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 08. Nêutrons são partículas do átomo. 16. A massa do próton é menor que a massa do elétron. 4. (PUC–RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a) níveis e subníveis de energia b) cargas positivas e negativas c) núcleo e eletrosfera d) orbitais 5. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento. Está(ão) correta(s): a) apenas I. c) Apenas III. b) apenas II. d) Apenas I e II.

6. (UFLA -MG) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos, A e B. I. B possui massa atômica igual a 39. II. O número atômico de A é igual a 20. III. B é isoeletrônico com A+. IV. A e B são isótonos. Podemos afirmar que: a) A e B+ são isoeletrônicos. b) o número de massa de A é igual a 40. c) o número de elétrons de B é igual a 20. d) o número de nêutrons de A é igual a 17. 7. (UFLA-MG ) Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num cátion, quando: a) encontra-se eletronicamente neutro. b) perde prótons do núcleo. c) ganha nêutrons na eletrosfera. d) perde elétrons da eletrosfera. 8. (MACKENZIE-SP ) O número de prótons, elétrons e nêutrons do átomo 17Cl 35 é respectivamente: a) 35, 17, 17 c) 17, 18, 18 b) 17,17,18 d) 17, 35, 35 9. (MACKENZIE-SP ) Se o isótopo do chumbo (Pb) que apresenta número de massa 210 (A=210) forma íons Pb+2 e Pb+4, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: a) 138 c) 128 b) 130 d) 132 10. (UFV-MG ) Um átomo neutro constituído por 21 elétrons e que possui número de massa igual a 40. Quais é seu número atômico e número de nêutrons, respectivamente? a) 19 e 21 c) 19 e 40 b) 21 e 19 d) 21 e 21 11. (UNIUBE-MG ) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico: a) 10 c) 18 b) 20 d) 8 12. (FUVEST) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: I. 11Na II. 20 Ca III. 28Ni IV. 13Al Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas: a) I e IV b) III c) II d) I e II

13.(UFC-CE) A configuração eletrônica do íon 13Al+3

é: a) idêntica a do elemento enxofre (16S) b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. c) idêntica a do íon Ca+2

d) 1s2 2s2 2p6 14. (UMC-SP) O período e o grupo, na tabela periódica, de um elemento com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente: a) 1, 2B b) 3, 5A c) 2, 3A d) 6, 3A 15.(MACKENZIE-SP ) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c) 1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s1 16. (UFMA ) Identifique a série dos elementos químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal alcalino terroso e halogênio. a) O, Ca, Ba e I. b) Ar, K, Cl e Ne. c) S, Na, Mg e F d) Rb, Br, Po e Xe. 17. (UFF) O elemento com Z = 17 é um: a) elemento do grupo do oxigênio. b) gás nobre c) metal de transição. d) halogênio. 17. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo. I. A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica. II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e calcogênios III. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas: a) I e IV (apenas). c) II e III (apenas). b) I e II (apenas). d) III e IV (apenas).

18. (UNIMEP -SP) Na classificação periódica de Mendeleiev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de: a) número de oxidação (carga). b) número atômico. c) ponto de fusão. d) massa atômica. 19.(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na+ < raio do Na. b) raio do Na+ < raio do F–. c) raio do Mg+2 < raio do O-2. d) raio do F– < raio do Mg+2. 20.(UFV-MG) Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta. a) O fluor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. b) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos. c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si). 21.(ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes: I. O Cl- é menor do que o Cl. II. O Na+ é menor do que o Na. III. O Ca+2 é maior do que o Mg+2. IV. O Cl é maior do que o Br. Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) I e II. c) I e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV. 22. (CESGRANRIO-RJ) A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita de menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é: a) Li c) Rb b) Na d) Cs 23. (UCDB-MS) Um elemento que apresenta a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 é um elemento: a) alcalino c) alcalino-terroso b) de transição d) calcogênio

24. (MACKENZIE -SP) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 °C, são, respectivamente:

a) sólido, líquido, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso, líquido e sólido. d) gasoso, líquido, gasoso e sólido.

25. (ENEM ) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas abaixo.

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos: a) I e II. c) IV e V. b) I e III. d) II e IV. 26. (UFPR) Considere os seguintes sistemas: I. gelo, água e óleo. II. água com gás e gelo. III. gelo, óleo, salmoura leve e granito. O número de fases de cada um é, respectivamente: a) I – 3; II – 3; III – 6 b) I – 4; II – 2; III – 4 c) I – 3; II – 3; III – 4 d) I – 2; II – 2; III – 5 e) I – 3; II – 2; III – 4

27.(UFMG)

28. (FUVEST-SP) Ar, iodo (I2), gás carbônico (CO2), benzeno (C6H6), refrigerante, esponja de aço (Fe + C). Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras: a) ar, gás carbônico e esponja de aço. b) iodo, ouro 18 quilates e refrigerante. c) iodo, gás carbônico e benzeno. d) ar, ouro 18 quilates e benzeno. 29. (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras. Julgue-as (V ou F): ( ) A água do mar é uma substância pura. ( ) O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. ( ) O etanol (C2H6O) é uma substância pura. ( ) O oxigênio (O2) é uma mistura. ( ) O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 30. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes.

O número de fases em cada um é, respectivamente: a) 3, 2 e 4. c) 3, 2 e 5. b) 3, 3 e 4. d) 3, 3 e 6.