quÍmica ensinada_ exercícios resolvidos

8/18/2019 QUÍMICA ENSINADA_ Exercícios Resolvidos

1/18

SÁBADO, 30 DE NOVEMBRO DE 2013

Resolução das questões de Química do Vestibular UENP dia 24/11/2013

APOIAMOS O CURSO DE MEDICINA PARA CORNÉLIO PROCÓPIO-PR

QUÍMICA ENSINADA FACEBOOK

Encontre-nos no Facebook

Química Ensinada

61.928 pessoas curtiram Química Ensinada.

Plug-in social do Facebook

CurtirCurtir

Química Ensinada

compartilhou uma foto

Uma ótima noite para todos!!!

24 de maio às 17:47

Química Ensinada

compartilhou uma foto

MICA ENSINADA: Exercícios Resolvidos http:/ /quimicaensinada.blogspot.com.br/search/label/Exercícios Resolvidos

18 26/05/2014 21:52


2/18

Quais são os sistemas que apresentam, respectivamente, apenas uma substância, somentesubstâncias simples, apenas uma substância composta?

a) I, II e III

b) II, I e II

c) III, II e I

d) I, III e III

e) I, II e II

Comentários:

Observando as imagens concluímos que o sistema I é formado por moléculas, diríamos até quealotrópicas, como no caso do O2 e O3. Temos neste caso, somente substâncias simples, que sãoaquelas moléculas formadas apenas por um único tipo de elemento químico.

No sistema II, a ilustração demonstra a presença apenas de um tipo de substância, todas asmoléculas são iguais entre si.

No sistema III, observamos cinco substâncias compostas, três substâncias de um tipo e duassubstâncias de outro tipo.

Pelas respostas, a que se enquadra é a alternativa B.

...................................................................................................................................................

Use os dados da Tabela 1, para responder as questões 17 e 18.

17. Sabendo que a massa molar do ácido lático é 90g/mol, qual a concentração máxima emquantidade de matéria (mol/L) em ácido lático que é admitida no Leite Cru Refrigerado Tipo A Integral?a) 0, 020 mol/L

b) 0,18 mol/Lc) 1,8 mol/Ld) 18 mol/L

e) 90 mol/L

Participar deste siteGoogle Friend Connect

Membros (352) Mais »

Já é um membro? Fazer login

SEGUIDORES

PROCURE SEMPRE EXTRAIR O MELHOR DE VOCÊ!

ESTUDE COM SERIEDADE!!

► 2014 (59)

▼ 2013 (107)

► Dezembro (6)

▼ Novembro (2)

Resolução das questões de Química do Vestibular UE...

Lema dos Gases Nobres

► Outubro (7)

► Setembro (15)

► Agosto (4)

► Julho (1)

► Junho (14)

► Maio (25)

► Abril (11)

► Março (15)

► Fevereiro (3)

► Janeiro (4)

► 2012 (171)

► 2011 (258)

► 2010 (11)

ARQUIVO DO BLOG

Sobre o AIQ

ProjetosEventos

Livro de Experimentos Número 1

AIQ 2011 - ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

PESQUISAR ESTE BLOG


18 26/05/2014 21:52


3/18

Resolução: Aplicando a fórmula da Concentração em quantidade de matéria: A massa molar esta sendo representada por M*.Sabendo que a massa do soluto é representada por m1, e a quantidade esta especificada natabela acima, dosagem máxima de ácido lático é de 1,8 g/L.

.............................................................................................................................

......................

18. Recentemente a fraude de adição de uréia ao leite deixou o País perplexo. Ficouevidenciado que essa fraude era para encobrir outra fraude, a adição de água ao leite, quealtera suas propriedades físicas e químicas. Com a adição conjunta de uréia mascara-se oresultado de uma das análises de rotina (baseada nas propriedades coligativas das soluções)que detecta a adição de água ao leite, pois a adição de uréia:a) aumenta o teor de gordura. b) aumenta a acidez.c) reduz a densidade.d) reduz a contaminação (contagem de UFC em placas).

e) reduz o ponto de congelamento.

Comentários:O índice crioscópico ou ponto de congelamento é definido como a temperatura decongelamento do leite, foi criado por Julius Hortvet (1920) para detectar fraudes causadas poradição de água ao leite. Embora a crioscopia seja uma das características mais estáveis doleite, pode apresentar variação. A legislação brasileira estabelece como índice crioscópicomáximo do leite -0,512°C (ou -0,530°H), ou seja, valores mais próximos de zero (ponto decongelamento da água), são indicativos de adulteração do leite por adição de água.

Fonte:http://www.milkpoint.com.br/mypoint/6239/p_fatores_que_podem_alterar_a_crioscopia_do_leite_4319.aspx

Por regra, na crioscopia temos:Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto decongelamento.

Logo, a resposta correta é a letra E.

.....................................................................................................................................................

19. Uma das maneiras utilizada para a detecção da fraude da adição de uréia ao leite é atravésda determinação do teor de amônia formada na sua decomposição enzimática com urease,conforme reação:

(NH2)2CO(aq) + H2O(L) à CO2(g) + 2 NH3(g).

Considerando que, em Condição Padrão de Temperatura e Pressão (CPTP), o volume molarde um gás é de aproximadamente 22,7 L e que o leite adulterado com uréia apresente teor de2,0 g de uréia por litro, qual o volume de amônia que pode ser formado da decomposição de2,0 g de uréia em CPTP?

a) 0,20 L b) 0,75 Lc) 1,50 Ld) 2,00 Le) 22,40 L

TOTAL DE VISUALIZAÇÕES DE PÁGINA

1

Prof Ronaldo L. Silva0

Acesse também QuímicaEnsinada no facebook:

Química Ensinada

E-mail:[email protected]

Um abraço.

Visualizar meu perfil completo

QUEM SOU EU

7 8 1 2 0 4


18 26/05/2014 21:52


4/18

Resolução:Cálculo da massa molecular da uréia.(NH2)2COLembre-se o número que esta fora do parêntese multiplica os números que estão dentro.Logo:N = 2.14= 28H = 4.1 = 04C = 1.12 = 12O = 1.16 = 16

Somando-se os resultados teremos o valor de, 60 u.Logo, sua massa molar será de 60g/mol. Através da reação percebemos que 1 mol de uréia libera como produto 2 mol de NH3.

..........................................................................................................................................................

20. A percentagem, em massa, do elemento nitrogênio na molécula de uréia é deaproximadamente:a) 2% b) 14% c) 25% d) 28% e) 47%

Resolução:

(NH2)2COMassa molecular total da substância= 60uCada molécula possui 2 átomos de nitrogênio, massa desses 2 átomos=28 u. Logo:60 u............................100%28 u.............................xX=28.100/60

X=2800/60X= 46,66%

Resposta correta: E

.................................................................................................................................................

Ainda com relação à uréia. Considere a figura a seguir como sendo a curva de solubilidade dauréia na água:


18 26/05/2014 21:52


5/18

A partir da curva hipotética de solubilidade da uréia e da equação de regressão apresentada nafigura, responda as questões 21 e 22.

21. Qual a quantidade de uréia que pode ser dissolvida em 100g de água, se a temperatura forde 70,0º C?a) 150 b) 280c) 340d) 550

e) 730

Comentário:

A resolução dessa questão é simples. Traçando eixo horizontal e vertical, verificamos aresposta que mais se aproxima do identificado no gráfico.

Correta: C

........................................................................................................................................................

22. Observando a curva de solubilidade da uréia em água, pode-se inferir que:

I - é um processo endotérmico.II - a entalpia de dissolução é menor que zero (H0), uma vez que a solubilidadeaumenta com o aumento da temperatura, como observado no gráfico.Por exclusão concluímos que a alternativa correta é a opção D.

Abraços pessoal!!!


18 26/05/2014 21:52


6/18

Postado por Prof Ronaldo L. Silva às 18:05 0 comentários

Links para esta postagem

Marcadores: Exercícios Resolvidos, Vestibulares

18 pessoas curtiram isso. Cadastre-se para ver do que seus amigos gostam.CurtirCurtir

+1 Recomende isto no Google

TERÇA-FEIRA, 29 DE OUTUBRO DE 2013

ENEM 2013 - Questões de Química - Comentadas

CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

Questões de 46 a 90

Questão 46

Resposta correta: B

Músculos artificiais são dispositivos feitos com plásticos inteligentes que respondem a umacorrente elétrica com um movimento mecânico. A oxidação e redução de um polímerocondutor criam cargas positivas e/ou negativas no material, que são compensadas com ainserção ou expulsão de cátions ou ânions. Por exemplo, na figura os filmes escuros são depolipirrol e o filme branco é de um eletrólito polimérico contendo um sal inorgânico. Quandoo polipirrol sofre oxidação, há a inserção de ânions para compensar a carga positiva nopolímero e o filme se expande. Na outra face do dispositivo o filme de polipirrol sofreredução, expulsando ânions, e o filme se contrai. Pela montagem, em sanduíche, o sistematodo se movimenta de forma harmônica, conforme mostrado na figura.

A camada central de eletrólito polimérico é importante porque

a) absorve a irradiação de partículas carregadas, emitidas pelo aquecimento elétrico dos filmesde polipirrol.

b) permite a difusão dos íons promovida pela aplicação de diferença de potencial,fechando o circuito elétrico.c) mantém um gradiente térmico no material para promover a dilatação/contração térmica decada filme de polipirrol.d) permite a condução de elétrons livres, promovida pela aplicação de diferença de potencial,gerando corrente elétrica.e) promove a polarização das moléculas poliméricas, o que resulta no movimento gerado pela


18 26/05/2014 21:52


7/18

aplicação de diferença de potencial.

Comentário:Conforme observado na ilustração, o meio polimérico possibilita a difusão ou migração de íonspela membrana do polímero, fechando o circuito elétrico.

...................................................................................................................................................................

Questão 47 - Caderno 1 Azul

Resposta correta B

O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidaderecomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitarproblemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracterizapela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis afraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)

Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar docálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingeridapara que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 x 1021

b) 1,5 x 1022

c) 7,5 x 1023

d) 1,5 x 1025

e) 4,8 x 1025

Resolução:

Mais exercício onde aplicamos a regra de três simples:O enunciado do exercício nos informa a quantidade diária de cálcio recomendada: 1 g ou 1000mg.O exercício forneceu a massa molar do cálcio 40g/mol, logo:

1mol de átomos de cálcio possui...........40g de Ca.................... 6 x 1023 átomos de cálcio

1 g de Ca.....................X

Por uma questão de facilitação nos cálculos, vamos escrever a medida de 1g de outra maneira:1000. 10-3 , correto.

40g de Ca.... .......................... 6 x 1023 átomos de cálcio 1000. 10-3 de Ca.....................X

40.x =( 1000. 10-3 ). 6 x 1023

x= 1000.6.10-3.1023/40x=6000.1020/40x=150.1020

x=1,5.1022

Questão 49 - Caderno 1 Azul

Resposta correta: D

Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagenstridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegraçãodo carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com aequação da reação nuclear:


18 26/05/2014 21:52


8/18

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de umaimagem de tomografia é de cinco meias-vidas.

Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, donuclídeo restante, apos a aquisição da imagem, é mais próxima de

a) 0,200. b) 0,969. c) 9,80. d) 31,3. e) 200.

Comentários:Os pósitrons são partícula com a mesma carga e massa do elétron, mas carregada

positivamente.Saiba mais sobre o pósitron: http://cienciahoje.uol.com.br/blogues/bussola/2012/03/sorria-positron

Descrevemos meia-vida como, o tempo necessário para que metade de uma amostraradioativa sofra decaimento. A meia-vida foi estipulada no exercício em 20,4 min.

Amostra inicial 1000mg

Decaimento 1..........500mgDecaimento 2...................250mgDecaimento 3........................125mgDecaimento 4..............................62,5mg

Decaimento 5...................................31,25mg

Ou seja, a resposta que mais se aproxima é 31,3, alternativa d.

...............................................................................................................................................................

Questão 51 - Caderno azul

Resposta correta: B

Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtose processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à

saúde humana e ao ambiente. Sabe-se que algumas fontes energéticas desenvolvidas pelohomem exercem, ou tem potencial para exercer, em algum nível, impactos ambientaisnegativos.

CORREA. A. G .; ZUI N, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos e aplicações. São Carlos. EduFSCar, 2009.

À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir apoluição do ar causada especialmente pelas

a) hidrelétricas. b) termelétricas.c) usinas geotérmicas. d) fontes de energia solar.

e) fontes de energia eólica

Comentários:

Termelétrica é uma instalação industrial usada para geração de energia elétrica/eletricidade apartir da energia liberada por qualquer produto que possa gerar calor, com bagaço de diversostipos de plantas, restos de madeira, óleo combustível, óleo diesel, gás natural, urânioenriquecido e carvão natural. As termelétricas em seu processo de geração de energia libera gases nocivos ao meioambiente, NOx/SOx entre outros podendo ser agravantes de chuva ácida e outros danosambientais. A Química Verde defende uma diminuição e ou erradicação de fontes que de alguma forma venham a contaminar o meio.

.............................................................................................................................

......................................

Questão 54 - Caderno 1 - Azul


18 26/05/2014 21:52


9/18

Resposta correta: D

O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo, juntamente como problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de etileno(PET), cuja estrutura é mostrada

tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e reutilizado. Umadas opções possíveis envolve a produção de matérias-primas, como o etilenoglicol(1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos de PET pós-consumo.Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol a partirdo PET é a

a) solubilização dos objetos. b) combustão dos objetos.c) trituração dos objetos.

d) hidrólise dos objetos.e) fusão dos objetos.

Comentários:

Politereftalato de etileno, ou PET, é um polímero termoplástico, desenvolvido por doisquímicos britânicos Whinfield e Dickson em 1941, formado pela reação entre o ácidotereftálico e o etileno glicol, originando um polímero, termoplástico. Utiliza-se principalmentena forma de fibras para tecelagem e de embalagens para bebidas.

Possui propriedades termoplásticas, isto é, pode ser reprocessado diversas vezes pelo mesmoou por outro processo de transformação. Quando aquecidos a temperaturas adequadas, essesplásticos amolecem, fundem e podem ser novamente moldados.

O PET é um poliéster e reverte seu processo de esterificação quando passa pelo processo dehidrólise, ou seja, gerando ácido carboxílico e álcool.Neste caso especifico originando ácido tereftálico e etileno glicol.

Observe a reação completa de hidrólise do PET com obtenção de etilenoglicol:

.............................................................................................................................

.....................................


18 26/05/2014 21:52


10/18

Questão 58 – Caderno 1 Azul

Resposta correta: A

O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como ocapim-limão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância.Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente dogênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados par elas. Suafórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas insaturações,

nos carbonos 2 e 6 e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O citral possui doisisômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor. Para que seconsiga atrair um maior número de abelhas para uma determinada região, a molécula quedeve estar presente em alta concentração no produto a ser utilizado é:

Resolução:

Citral é o nome dado a mistura natural de dois isômeros acíclicos monoterpeno aldeído:geranial (trans-citral, citral A) e neral (cis-citral, citral B). Naturalmente pode ser encontradoem várias espécies de plantas, como: limão, laranja, tomate e capim-limão. O geranial tem umodor forte de limão. O neral tem um odor de limão menos intenso, porém mais doce.

Fórmula molecular C10H16O.

Nome oficial IUPAC: 3,7-dimetil-2,6-octadienalConforme observado pela descrição da questão devemos identificar o isômero geranial.

Para que ocorra isomeria geométrica em compostos alifáticos, os compostos orgânicos devemapresentar ao menos uma ligação dupla entre os átomos de carbono e os dois ligantes,obrigatoriamente, diferentes em cada carbono da insaturação.

................................................................................................................................................................

Questão 59 - Caderno 1 - Azul

Resposta correta: A

Plantas terrestres que ainda estão em fase de crescimento fixam grandes quantidades de CO2,utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e liberam grande quantidade de O2. No


de 18 26/05/2014 21:52


11/18

entanto, em florestas maduras, cujas árvores já atingiram o equilíbrio, o consumo de O2 pelarespiração tende a igualar sua produção pela fotossíntese. A morte natural de árvores nessasflorestas afeta temporariamente a concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do soloonde elas caíram. A concentração de O2 próximo ao solo, no local da queda, será

a) menor, pois haverá consumo de O2 durante a decomposição dessas árvores. b) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência das árvores mortas.c) maior, pois haverá liberação de O2 durante a fotossíntese das árvores jovens.d) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas árvores maduras restantes.

e) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da fotossíntese realizada pelas árvores mortas.

Comentário:

Com a queda da árvore, na região próxima ao vegetal ocorrerá decomposiçãoaeróbica, explicando o fato da diminuição de O2 próximo ao solo.

.............................................................................................................................

...

Questão 64 - Caderno Azul

Resposta correta: B

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método maisempregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e suaaplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial dedesinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante,porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecçãoseja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

a) 0. b) 5.c) 7.d) 9.e) 14.

Comentários:

Conforme mencionado no texto a ação desinfetante se deve ao ácido hipocloroso.Conforme as equações 1 e 2 de equilíbrio, identificamos algumas informações, como:Na equação 1 fica evidenciada de que, se aumentarmos muito a acidez ocorrerá odeslocamento para a esquerda com o favorecimento de formação de Cl2 e a de composição doácido hipocloroso.Já no equilíbrio 2 podemos verificar um deslocamento para a esquerda ou seja, no sentido deformação do HClO, quando submetemos a reação a um meio ácido, logo, vamos julgar aspossíveis respostas:Em um pH extremamente ácido pH=0, ocorrerá um deslocamento até do equilíbrio 1 para aesquerda, deslocamento este que não é favorável, pois irá formar o gás cloro.

Em um pH em torno de 5, favorece o equilíbrio 2, ou seja, o equilíbrio favorável a formação doácido hipocloroso. E o equilíbrio 1 sofrerá pouca alteração.


e 18 26/05/2014 21:52


12/18

..................................................................................................................................................................

Questão 68 Caderno Azul

Resposta correta: B

O glifosato (C3H8NO5P) é um herbicida pertencente ao grupo químico das glicinas,classificado como não seletivo. Esse composto possui os grupos funcionais carboxilato, aminoe fosfonato. A degradação do glifosato no solo é muito rápida e realizada por grande variedadede microrganismos, que usam o produto como fonte de energia e fósforo. Os produtos dadegradação são o ácido aminometilfosfônico (AMPA) e o N-metilglicina (sarcosina):

A partir do texto e dos produtos de degradação apresentados, a estrutura química querepresenta o glifosato é:


de 18 26/05/2014 21:52


13/18

Comentários:

Observe as respectivas funções orgânicas presentes no composto.

Apenas as alternativas B e C apresentam estes grupos funcionais.Por exclusão podemos concluir que a resposta correta é a B, pois, a alternativa C possui 4

carbonos, e no enunciado da questão foi fornecido a fórmula molecular do composto, o quenos ajuda a excluir esta opção.

Outras observações importantes:Na alternativa E, a função nitrogenada é amida, a alternativa D possui função cetona e aalternativa A não se decompõe produzindo sarcosina e AMPA.

.............................................................................................................................

.................................

Questão 69 - Prova Azul

Resposta correta: E

A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitosminerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagemácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representauma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato comoxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância maisrecomendada a ser adicionada ao meio é o

a) sulfeto de sódio. b) cloreto de amônioc) dióxido de enxofre. d) dióxido de carbono.e) carbonato de cálcio.

Comentários:Os problemas ambientais são causados pelo H2SO4. Para corrigir este problema érecomendada a utilização de um produto com características básicas. Reação de neutralização. A substância mais indicada para este tratamento é o carbonato de cálcio, este composto não éuma base e sim um sal, mas possui a propriedade de neutralização de acidez, como acontecenos solos ácidos já que o produto também é utilizado para esta finalidade, o famoso calcário.

Reação:


de 18 26/05/2014 21:52


14/18

.................................................................................................................................................................


Resposta correta: D

A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada comoanticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0

mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadearhemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidasexclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Emum medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa,com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L,será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esseindivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas peloanticoagulante?

a) 1,0 mL. b) 1,7 mL. c) 2,7 mL. d) 4,0 mL. e) 6,7 mL.

Comentários:

.............................................................................................................................

.............................


Resposta correta: C

Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniellcomo fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco deágua em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio emum eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e

no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água.

SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem aágua. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na


de 18 26/05/2014 21:52


15/18

a) obtenção de ouro a partir de pepitas. b) obtenção de calcário a partir de rochas.c) obtenção de alumínio a partir de bauxita.d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos.e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

Comentários:

O texto descreve a eletrólise da água com obtenção de O2 e H2.

Analisando as alternativas podemos observar:O ouro é obtido por processos mecânicos. A extração do calcário também é mecânica.O ferro é obtido a partir de seus óxidos, por redução com carvão. A amônia é produzida pelo processo Haber-Bosch.

A única alternativa que corresponde é a obtenção do alumínio, que também é produzido poreletrólise ígnea da bauxita.

..................................................................................................................................................................


Resposta correta: D

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) ear atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferrogusae contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidaçãoa partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtosformados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gáscarbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

a) 28. b) 75. c) 175. d) 275. e) 303.

Resolução:


de 18 26/05/2014 21:52


16/18

.............................................................................................................................

.....................................


Resposta Correta: A

Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, emmeio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes nomeio aderem.O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as

impurezas aderidas é a

A) flotação.B) levigação.C) ventilação.D) peneiração.E) centrifugação

Comentários:Há formação de hidróxido de alumínio, uma substância gelatinosa que aglutina as partículasem suspensão na água, precipitando-as. As partículas aderem no hidróxido de alumínio e não no sulfato de alumínio. Os flocosformados são retirados por decantação ou filtração. A melhor resposta é flotação.

.............................................................................................................................

.................................


Resposta Correta: E

As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes naretenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às

a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação as ligações dehidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação àsligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interaçõesíon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.


de 18 26/05/2014 21:52


17/18

d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação àsinterações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água,em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

Comentário:

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às interaçõesíon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entrea celulose e as moléculas de água. Resposta obtida no link:

http://estaticog1.globo.com/2013/Vestibular/enem/ENEM_1dia.pdf

.............................................................................................................................

..............................


Resposta correta: A

As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular ointeresse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muitousadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:

Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?a) Mãos. b) Cabeça.c) Tórax.d) Abdômen.e) Pés.

Até a próxima pessoal!!

133 pessoas curtiram isso. Cadastre-se para ver do que seus amigos gostam.CurtirCurtir


de 18 26/05/2014 21:52


18/18

Postagens mais antigasInício

Assinar: Postagens (Atom)

Postado por Prof Ronaldo L. Silva às 14:57 1 comentários

Links para esta postagem

Marcadores: ENEM, Exercícios Resolvidos

+1 Recomende isto no Google

Laboratório de Divulgação Química do Sudoeste da Bahia

EXPLORAÇÃO cotidiana dos compostos químicos

Feira de Ciências

Site alemão de experimentos

Instituto de Química UFRJ

Museu da Química Professor Athos da Silveira Ramos

Vídeo água Dr Lair Ribeiro

História diária da Química

Atividades Experimentais de Química para o Ensino Médio: reflexões e propostas

e-Aulas da USP

Mad About Science

Recursos Educacionais Abertos

Educação RJ

UFCE-Química

Site de escolaCiência para Crianças

Diretrizes Curriculares Nacionais para o Ensino Médi

Questões Resolvidas

Guia do Estudante

Química Ensinada - Facebook

Química - Site Inglês

Blog com bom material

A Química e a Feijoada Completa. Qual o motivo da laranja?

ABIQUIM

Portal Química

Ponto Ciência

EnsquimicaSimuladores e Animações SEED/PR

Portal do Professor - MEC

Eureka - SEED/PR

Material de Química PUC-RJ

Vídeos de Química - SEED/PR

Secretaria de Estado da Educação do Paraná

RECOMENDO:

Modelo Picture Window. Tecnologia do Blogger.

A aprendizagem dos significados Químicos pode contribuir para a melhor visualização da realidade.

QUÍMICA ENSINADA AGRADECE SUA PARTICIPAÇÃO!

12


quÍmica ensinada_ exercícios resolvidos

Documents