lista de exerc sobre arrhenius e catálise
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exercicios de cinetica quimicaTRANSCRIPT
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHO
CENTRO DE CINCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUMICA FISICO-QUMICA III LISTA DE EXERCCIOS SOBRE TEORIA DE ARRHENIUS e CATLISE
1-Estabelea comparao entre a teoria das colises e a teoria do complexo
ativado.
2-Que reao responde mais acentuadamente a variaes de temperatura,
uma que tem energia de ativao de 52 kJ mol-1 ou outra cuja energia de
ativao de 25 kJ mol-1 ? Justifique a resposta!
3-A constante de velocidade de uma reao 1,78x10-4 L mol-1 s-1 a 19 oC e
1,38x10-3 L mol-1 s-1 a 37 oC. Determine os parmetros de Arrhenius da
reao.
4-A energia de ativao para a decomposio do cloreto de benzenodiaznio
99,1 kJ mol-1. Em que temperatura a velocidade de decomposio ser
10% maior do que a sua velocidade a 25 oC ?
5-A constante de velocidade de uma reao aumenta por um fator de 1,23
quando a temperatura aumenta de 20 oC para 27 oC . Qual a energia de
ativao da reao ?
6-Um alimento apodrece cerca de 40 vezes mais rpido a 25 oC do que
quando estocado a 4 oC. Calcule a energia de ativao global para os
processos responsveis por sua decomposio.
7-Suponha que a constante de velocidade de uma reao diminua por um
fator de 1,23 quando a temperatura aumenta de 20 oC para 27 oC. Qual
seria a energia de ativao da reao?
8-Quais os principais modelos propostos para explica a catlise enzimtica?
Descreva cada um deles.
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9- Com base no mecanismo proposto para catlise enzimtica:
Deduza a equao de Michaelis-Menten .
10-Diferentes solues contendo um substrato em vrias concentraes
foram preparadas, sendo adiciona uma mesma quantidade pequena de
enzima a cada uma dessas solues. A tabela de dados, a seguir, apresenta
as concentraes de substrato utilizadas e a velocidade de formao do
produto.
[S]/(mol L-1) 10,0 20,0 40,0 80,0 120,0 180,0 300,0
/(mol L-1 s-1) 0,32 0,58 0,90 1,22 1,42 1,58 1,74
Determine a velocidade mxima e a constante de Michaelis para a reao.
11-Cinco solues de concentraes distintas de substrato ( ver tabela a
seguir) foram preparadas e posteriormente divididas, cada uma delas, em
cinco solues de volumes iguais. A mesma concentrao de enzima estava
presente em cada uma das solues. Um inibidor foi, ento, adicionado em
cinco diferentes concentraes, a cada uma das amostras. A velocidade
inicial de formao do produto foi determinada e encontra-se na tabela a
seguir. O inibidor atua de forma ou de forma no-competitiva ? Determine
os valores de KI e KM .
[I]/(mmol L-1)
[S]/(mmol L-1) 0 0,20 0,40 0,60 0,80
0,050 0,033 0,026 0,021 0,018 0,016
/(
m
molL
-1s
-1)
0,10 0,055 0,045 0,038 0,033 0,029
0,20 0,083 0071 0,062 0,055 0,050
0,40 0,111 0,100 0,091 0,084 0,077
0,60 0,126 0,116 0,108 0,101 0,094
12- A converso de um substrato, catalisada por uma enzima, a 25 oC, tem
uma constante de Michaelis de 0,045 mol L-1. A velocidade da reao 1,15
mmol L-1s-1 quando a concentrao do substrato 0,110 mol L-1. Qual a
velocidade mxima dessa enzimlise?
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13- A velocidade, , de uma reao catalisada por enzima foi medida para
vrias quantidades diferentes de substrato presente, com a concentrao da
enzima valendo 12,5 mol L-1, e os seguintes dados foram obtidos:
[S]/(mmol L-1) 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0
/(mol L-1 s-1) 1,1 1,8 2,3 2,6 2,9
Determine a constante de Michaelis-Menten, a velocidade mxima da
reao e a velocidade especfica mxima da enzima.
14-Os seguintes dados foram obtidos quando a velocidade de uma
enzimlise foi acompanhada (a) sem a presena de um inibidor, (b) com um
inibidor na concentrao de 15 mol L-1.
[S]/(104 mol L-1) 1,0 3,0 7,0 12,0 18,0
/(mol L-1 s-1) a 0,49 0,95 1,3 1,5 1,6
/(mol L-1 s-1) b 0,27 0,52 0,71 0,81 0,86
A inibio competitiva ou no-competitiva ?
15-Um dos mtodos eletroqumicos para a deteco e quantificao de
substncias o uso de biossensores enzimticos, que se baseia na tcnica
voltamtrica para medir potenciais de oxi-reduo da enzima. O artigo foi
publicado por professores da UFMA na revista Qumica Nova (Quim. Nova
vol. 30, n.1, fev. 2007). O estudo do biossensor enzimtico para deteco
de fungicidas, se baseou na oxidao de diferentes aldedos pela enzima
aldedo desidrogenase (AldH). A tabela a seguir apresenta a formao do
produto da reao (NADH) em funo do tempo para trs concentraes
iniciais de substrato (NAD+). A concentrao da enzima era constante.
[NAD+]o=5mmol.dm-3 [NAD+]o=7,5mmol.dm-3 [NAD+]o=10mmol.dm-3
T/s [NADH]/ mol dm-3 [NADH]/ mol dm-3 [NADH]/ mol dm-3
0 0 0 0
3 0,02 0,052 0,055
5 0,036 0,075 0,089
10 0,040 0,081 0,120
15 0,042 0,082 0,125
20 0,041 0,081 0,123
a)Determine as velocidades iniciais para cada corrida cintica;
b) Fazendo uso do grfico de Lineweaver-Burk determine KM e Vmax para
este sistema.
16- Apresente uma breve definio para cada um dos termos:
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a)Equao de Arrhenius b)Teoria do estado estacionrio c)Teoria do
complexo ativado d)Catlise homognea e)Catlise heterognea.
17- Uma certa vacina apresenta prazo de validade de 30 dias se
armazenada a 4oC . Uma equipe precisa levar esta vacina a uma
comunidade distante, sem energia eltrica. Sabendo que a decomposio
desta vacina segue uma reao de primeira-ordem e que a energia de
ativao de 80 kJmol-1, quanto tempo a vacina pode permanecer sem
refrigerao, a uma temperatura mdia de 30 oC ?
18- Para confirmar a data do Santo Sudrio, num experimento em triplicata
independente (Oxford University, Universitu of Arizona, e no Swiss Federal
Institute of Technology) se comparou a quantidade de 14C no tecido e em
pedaos de plantas vivas que formam o tecido (linho); os achados foram
similares e determinou-se que a [14C] no tecido era igual a somente 85% da
[14C]o contido nas plantas vivas. Sabendo que o T1/2 para o decaimeneto
radioativo de primeira-ordem do 14C 5730 anos, calcule a idade (em anos)
do Sudrio. Por volta de que ano o tecido foi feito?
19- A constante de velocidade para a reao COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g) ,
H=103,1 kJ, dada pela equao [
1] =
11420
+ 15,154 , proponha
um grfico de coordenada de reao indicando:
a) Legendas das coordenadas x e y;
b) Energia de ativao para o processo endotrmico;
c) Energia de ativao para o processo exotrmico;
d) Reagentes
e) Produtos
f) Complexo ativado
g) Variao de entalpia
20- Considere os seguintes dados para a decomposio do nitrometano dada
pela equao: H3CNNCH3 (g) N2 (g) + C2H6(g).
Na temperatura de 298,4 oC.
t/(s) 0 600 1200 1980 2760 3900
P(H3CNNCH3)/(torr) 430,8 371,8 313,6 251,9 205,2 155,1
Na temperatura de 320,4 oC.
t/(s) 0
180
360 540 720 102
0
150
0
P(H3CNNCH3)/(tor
r)
212,
3
161,
7
130,
3
102,
0
80,
6
55,5 31,5
Determine as constantes de Arrhenius ( Ea e A).