iões

Reacções

Químicas

Iões e Substâncias Iónicas

Iões

Os iões são corpúsculos com carga eléctrica que

pode ser positiva ou negativa Os átomos ou grupos de átomos quando ganham

electrões originam iões negativos; Os átomos ou grupos de átomos que perdem electrões

originam iões positivos; Assim sendo, os iões resultam de átomos ou de grupos

de átomos quando ganham ou perdem electrões. Os que resultam de átomos chamam-se iões

monoatómicos. Os que resultam de grupos de átomos chamam-se iões poliatómicos.

Iões

Os átomos e os grupos de átomos que ganham electrões

originam iões negativos.

Iões

Os átomos e os grupos de átomos que perdem electrões

originam iões positivos.

Como se representam simbolicamente os Iões?

IÕES MONOATÓMICOS Para representar um ião monoatómico, escreve-se o símbolo químico do átomo de que o ião provém e depois a carga no canto superior direito. Exemplificando: Na+ representa um ião monoatómico monopositivo (carga 1+). Este ião, de nome sódio, resulta de um átomo de sódio que perdeu um electrão


IÕES MONOATÓMICOS

Fe3+ - representa um ião monoatómico tripositivo (carga +3).

Este ião, de nome ferro (III), resulta de um átomo de ferro que perdeu

três electrões.


IÕES MONOATÓMICOS O2- – representa um ião monoatómico dinegativo

(carga -2). Este ião, cujo nome é ião óxido, resulta de um átomo de oxigénio após captar dois electrões.


IÕES POLIATÓMICOS Se o ião é poliatómico, representa-se simbolicamente

o agregado de átomos de onde provém e depois a carga no canto superior direito.

NH4

+ – representa um ião poliatómico monopositivo. Este ião, cujo nome é ião amónio, resulta de um agregado formado por um átomo de azoto e 4 átomos de hidrogénio, após perdeu um electrão.

4

4

NH

4 Carga do Ião

Representação

do agregado de

átomos


IÕES POLIATÓMICOS … representa um ião poliatómico dinegativo.

Este ião, cujo nome é carbonato, resulta de um

agregado formado por 1 átomo de carbono e 3

átomos de oxigénio, que captou 2 electrões.

2

3CO


Iões positivos - Catiões Iões negativos - Aniões

Nome Representação simbólica Nome Representação simbólica

Ião alumínio Al 3+ Ião brometo Br -

Ião cálcio Ca2+

Ião cloreto Cl -

Ião chumbo Pb2+

Ião iodeto I-

Ião cobre (I) Cu+ Ião óxido O

2-

Ião cobre (II) Cu2+

Ião bicarbonato HCO

3

Ião ferro (II) Fe2+

Ião carbonato CO2

3

Ião ferro (III) Fe3+

Ião dicromato Cr2O2

7

Ião magnésio Mg2+

Ião fosfato PO3

4

Ião níquel Ni2+

Ião hidróxido OH-

Ião potássio K+ Ião nitrato NO

3

Ião prata Ag+ Ião nitrito NO

2

Ião sódio Na+ Ião permanganato MnO

4

Ião zinco Zn2+

Ião sulfato SO2

4

Ião amónio NH

4 Ião sulfito SO2

3

Substâncias Iónicas

As substâncias iónicas são constituídas por iões

positivos e iões negativos, sendo o seu conjunto electricamente neutro.

A cada substância iónica corresponde uma fórmula química.

A fórmula química de um composto iónico indica-nos os iões que constituem e a proporção em que existem no composto


Regras para escrita de Fórmulas Químicas de Substâncias Iónicas: 1- Escreve-se em 1º lugar o ião de carga positiva (catião) e, em seguida o ião de carga negativa (anião).

2. Após a representação de cada ião positivo e negativo podem surgir números que se escrevem ligeiramente a baixo. Estes números representam a proporção entre iões positivos e negativos necessária para que o seu conjunto seja electricamente neutro

3. A leitura do nome da substância começa pelo nome do ião negativo, seguindo-se-lhe o nome do ião positivo.


Exemplos:

O cloreto de sódio é constituído por iões sódio Na+ e iões Cl -. Para

neutralizar a carga 1+ de um ião

positivo é necessário a carga 1- de ião

negativo:

(+1) + (-1) = 0

Por isso, a proporção de

combinação dos iões cloreto de

sódio é de 1 ião positivo para cada

ião negativo, 1:1.

A fórmula química do cloreto de sódio é então: NaCl.


O cloreto de níquel II é

constituído por iões níquel com carga +2: Ni2+ e iões cloreto Cl -.

Neste caso, para neutralizar a carga +2

de um ião positivo é necessária a

carga -2 que corresponde a dois iões

negativos:

1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

Por isso, a proporção de combinação

dos iões cloreto de níquel é de 1 ião

positivo para 2 iões negativos, 1:2.

A fórmula química do cloreto de sódio é então: NiCl2.


O sulfato de alumínio é

constituído por iões alumínio com carga +3 – Al3+ e iões sulfato com

carga -2 – SO42-. Aqui, para que as

cargas se neutralizem é necessário

combinar a carga +6, correspondente aos

dois iões positivos, com a carga -6,

correspondente aos iões negativos:

2 x (+3) + 3 x (-2) = 0

Por isso a proporção de combinação

dos iões nesta substância é 2 iões

positivos para três iões negativos 2:3.

A fórmula química do sulfato de alumínio é então Al2(SO4)3.


SUBSTÂNCIA IÓNICA

IÕES

CONSTITUINTES

PROPORÇÃO DOS IÕES (IÕES +;

IÕES -)

FÓRMULA QUÍMICA

Cloreto de sódio Iões sódio (Na+

)

Iões cloreto (Cl-

)

1:1

NaCl

Nitrato de sódio Iões sódio (Na+

)

Iões nitrato (NO

3 )

1:1

NaNO3

Sulfato de zinco Iões zinco (Zn2+

)

Iões sulfato (SO2

4 )

1:1

ZnSO4

Cloreto de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+

)

Iões cloreto (Cl-

)

1:2

CuCl2

Nitrato de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+

)

Iões nitrato (NO

3 )

1:2

Cu(NO3

)2

Sulfato de sódio Iões sódio (Na+

)

Iões sulfato (SO2

4 )

2:1

Na2

SO4

Sulfato de potássio Iões potássio (K+

)

Iões sulfato (SO2

4 )

2:1

K2

SO4

Cloreto de alumínio Iões alumínio (Al3+

)

Iões cloreto (Cl-

)

1:3

AlCl3

Exercícios

1- Considere o ião alumínio Al3+

1.1- Trata-se de um anião ou catião? Justifique.

1.2- Diga se neste ião há excesso ou deficiência de

electrões e em que quantidade.

2- Observe atentamente as seguintes representações:

Cu+ O2- Fe2+ Ca2+

2.1- Indique:

a. os aniões b. os catiões

2.2- O ião que resulta de um átomo que ganhou 2

electrões;

2.3- O ião que resulta de um átomo que perdeu um

electrão;

2.4- nome dos elementos que constituem os respectivos

iões.

Exercícios 2- Na tabela seguinte existem alguns iões que constituem alguns

compostos iónicos. Escreva o nome, a fórmula química e a proporção

dos iões de cada um desses compostos.

Iões constituintes

do composto

iónico

Nome do

composto iónico

Fórmula química

do composto

iónico

Proporção em

que os iões

aparecem no

composto.

Na+

F-

Ca2+ Cl -

Na+

O2-

Mg2+

SO

Mg2+

HO-

Al3+ Cl -

iões

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