Estrutura atómica

e

formação de iões

O que é um átomo?

• É a menor unidade estrutural conhecida, constituinte da matéria

• Tem dimensões na ordem das centenas de picómetros (1 pm = 1 x 10-12 m)

Um ponto final feito com a tua caneta, pode conter mais de 3 milhões

de átomos.

A massa dos átomos

Dadas a pequeníssimas dimensões dos átomos, também

a sua massa tem valores muito pequenos ( da ordem de

10-23 grama).

Usamos a Massa Atómica Relativa, que corresponde ao

número de vezes que a massa desse átomo é superior

a 1/12 da massa do átomo de Carbono-12.

Exemplo

• A massa atómica relativa do sódio (Na) é 23.

Significa que a massa de um átomo de sódio é 23

vezes superior a 1/12 da massa de um átomo de

Carbono-12.

Modelo da Nuvem

Eletrónica

Ao longo dos séculos o

conhecimento sobre os

átomos foi evoluindo,

até que, atualmente, a

teoria da Nuvem

Eletrónica é a que

prevalece.

Modelo da Nuvem

Eletrónica Na zona central do átomo, chamada Núcleo,

encontram-se dois tipos de partículas

subatómicas:

Protões, com carga elétrica positiva (+1)

Neutrões, com carga elétrica negativa (0)

Na zona que rodeia o núcleo, a Nuvem

Eletrónica, movem-se outras partículas

subatómicas: os Eletrões, com carga elétrica

negativa (-1).

• os eletrões não têm órbitas bem definidas, possuem antes

movimentos aleatórios em torno do núcleo do átomo

• na nuvem eletrónica, há eletrões que se encontram mais próximos

do núcleo e outros que se encontram mais afastados

• a dimensão do núcleo é muito pequena, quando comparada com a

dimensão da nuvem eletrónica a maior parte do átomo é

espaço vazio

Modelo da Nuvem

Eletrónica

• a dimensão dos átomos está relacionada com a dimensão da

nuvem eletrónica;

• a massa dos átomos está, praticamente toda centrada no núcleo,

pois as partículas de maior massa são os protões e os neutrões;

• A carga elétrica total do átomo é neutra, pois o número de

protões existente no núcleo é sempre igual ao número de

eletrões existentes na respetiva nuvem eletrónica.

Modelo da Nuvem

Eletrónica

Níveis de energia dos eletrões

Embora hoje saibamos que os eletrões não circulam em

órbitas perfeitamente circulares em torno do núcleo,

vamos partir desse princípio para falarmos da

distribuição dos eletrões em níveis de energia.

Níveis de energia dos eletrões Cada um destes níveis pode ter um determinado número máximo

de eletrões. Nos níveis mais próximos do núcleo podem estar

distribuídos menos eletrões, sendo que estes valores vão

aumentando à medida que nos afastamos do núcleo.

Para saber o número de eletrões que cada nível pode ter, aplica-se

a expressão matemática:

2n2

com n= nível de energia

Níveis de energia dos eletrões

Nível de

energia

Nº eletrões

1 2 x12= 2x1 = 2

2 2 x22= 2x4 = 8

3 2 x32= 2x9 = 18

Para efetuar a distribuição dos eletrões pelos diferentes níveis de

energia em torno do núcleo, têm que ser seguidos os seguintes

princípios:

• 1.º) Começar a distribuir os eletrões pelo nível de menor energia, o

nível 1

• 2.º) Quando o nível 1 estiver completo, passa a preencher o nível 2,

e assim sucessivamente

• 3.º) O ultimo nível com eletrões não pode ter mais do que 8

eletrões.

Níveis de energia dos eletrões

Exemplo

Distribuição eletrónica dos eletrões de um átomo de enxofre (S),

sabendo que possui 16 protões no núcleo ( Z = 16):

Se tem 16 protões

16 eletrões na nuvem eletrónica para distribuir pelos níveis de

energia

• 1º nível de energia 2 eletrões

• 2º nível de energia 8 eletrões

• 3º nível de energia 6 eletrões

Distribuição eletrónica do átomo de enxofre: 2-8-6

Sabemos que o átomo de enxofre tem 6 eletrões de valência, pelo

que faltam 2 eletrões para que fique com este nível completo.

Assim, o átomo de enxofre tende a captar 2 eletrões e forma-se o ião

dinegativo (anião de carga -2):

S2-

Fim!

(desta parte…)