estrutura atÔmica as partículas do átomo · •08/03/2014 •1 quÍmica m.2 x sair estrutura...
TRANSCRIPT
•08/03/2014
•1
QUÍMICA M.2
X SAIR
ESTRUTURA ATÔMICA
Multimídia
As partículas do átomo
X SAIR
1803 - Dalton (Inglês)
A partir de experimentos com gases.Dalton propõe uma hipótese atômica.
Segundo ele, os átomos são:• Indivisíveis• Maciços • Indestrutíveis• Os átomos de cada elementos possuem mesmo tamanho
e mesma massa.• A combinação de átomos iguais ou diferentes é que
forma tudo que existe.
•08/03/2014
•2
X SAIR
1833 – Michel Faraday (Inglês)
X SAIR
1877 - Arrhenius (Sueco)
• Teoria iônica – uma substância (sal) dissolvida em água permite a passagem de eletricidade
1891 - Stoney (Irlandês)
Calcula a mínima carga elétrica, observada nas experiências de Faraday.
Ele a nomeou de...
•08/03/2014
•3
X SAIR
Descargas elétricas em gases a baixa pressão
Gases: Não conduzem corrente sob pressão ambiente.Conduzem corrente sob pressão baixa.
Tubo de raios catódicos
1 Modelo atômico de Rutherford
Os gases sob baixa pressão dentro do tubo emitem luminosidade.
X SAIR
Ampola de Crookes
1 Modelo atômico de Rutherford
Tubo de Crookes
•Descobertas
o Os raios catódicos sãoretilíneos.
o Os raio catódicos tem massa.
o Os raios catódicos possuemcarga negativa.
•08/03/2014
•4
X SAIR
X SAIR
Descoberta do elétron
Thomson: raios catódicos elétrons (carga negativa)Com a descoberta dos prótons (carga positiva), o modelo de Thomson mostrou-se incompleto.
Modelo atômico de Thomson
O modelo de Thomson é formado por partículas negativas incrustadas numa esfera de carga positiva.
1 Modelo atômico de Rutherford
•08/03/2014
•5
X SAIR
Descoberta do próton (Goldstein)
X SAIR
Capítulo 2
Átomos neutros e íons
KE
INN
ET
H E
WA
RD
-BIO
GR
AFX
/
PR
-LA
TIN
ST
OC
K
•08/03/2014
•6
X SAIR
Número atômico e número de massa
Nêutrons partículas localizadas no núcleo (sem carga negativa)
Eletrosfera do átomoO nêutron foi descoberto no início do século XX.
2 Átomos neutros e íons
X SAIR
Eletrosfera do átomo
2 Átomos neutros e íons
Partículas atômicas
•08/03/2014
•7
X SAIR
ZNúmero atômico
(prótons)
NNúmero de nêutrons
+ =ANúmero de massa(prótons + nêutrons)
2 Átomos neutros e íons
X SAIR
C126
Z=A=N=
2 Átomos neutros e íons
•08/03/2014
•8
X SAIR
Na23
11
Z=A=N=
2 Átomos neutros e íons
X SAIR
Cl3717
Z=A=N=
2 Átomos neutros e íons
•08/03/2014
•9
X SAIR
Conceito moderno de elemento químico
Número de prótons
Não se modifica durante as reações químicas. Determina as propriedades químicas de um átomo.
Elemento químico
É o conjunto de átomos que possuemum mesmo número atômico.
2 Átomos neutros e íons
X SAIR
Átomo eletricamente
neutro
Íons
NÚMERO DE ELÉTRONS
NÚMERO DEPRÓTONS
NÚMERO DE ELÉTRONS
NÚMERO DEPRÓTONS
=
2 Átomos neutros e íons
•08/03/2014
•10
X SAIR
Como se forma um ânion
A alteração acontece na eletrosfera do átomo.
2 Átomos neutros e íons
X SAIR
Como se forma um cátion
A alteração acontece na eletrosfera do átomo.
2 Átomos neutros e íons
•08/03/2014
•11
X SAIR
Capítulo 3
Modelo atômico de Bohr
KE
INN
ET
H E
WA
RD
-BIO
GR
AFX
/
PR
-LA
TIN
ST
OC
K
X SAIR
Espectro de luz visível
O espectro da luz de uma lâmpadaincandescente é contínuo.
3 Modelo atômico de Bohr
Lâmpada incandescente
Prisma
Fenda
Filme fotográfico
Espectro (contínuo)da luz visível
Aumenta afrequênciadas ondas
de luz.
•08/03/2014
•12
X SAIR
Espectro de linhas
O espectro da luz de uma lâmpada de gásmostra cores descontínuas.
3 Modelo atômico de Bohr
Lâmpada de gás (tubo de raios catódicos) contendo um gás específico.
Espectro de linhas(descontínuo)
X SAIR
Espectro atômico
O espectro atômico de um elementopode apresentar uma única cor.
Sódio
Hélio
Hidrogênio
Estrôncio
3 Modelo atômico de Bohr
•08/03/2014
•13
X SAIR
Modelo atômico de Bohr
Modelo de Rutherford: não explica espectros atômicos.Bohr: novo modelo que explica esses espectros.
Postulados propostos por Bohr1. Elétrons movimentam-se nas camadas (níveis).2. Cada nível tem um determinado valor de energia.3. Entre dois níveis não há elétrons.4. Um elétron pode absorver energia e mudar para um
nível de maior energia (transição eletrônica).5. Um elétron pode emitir energia e mudar para um nível
de menor energia (transição de retorno).
3 Modelo atômico de Bohr
X SAIR
Transição eletrônicaUm elétron necessita de energia para mudar de nível.
3 Modelo atômico de Bohr
•08/03/2014
•14
X SAIR
Representação dos níveis de energiaCada linha do espectro corresponde
a um nível de energia.
3 Modelo atômico de Bohr
X SAIR
Teste da chama: uma aplicação do modelo de BohrCores emitidas pelos átomosde alguns elementos no teste de chama.
CORELEMENTO
SódioPotássio
Cálcio
Estrôncio
Bário
Cobre
Césio
3 Modelo atômico de Bohr
KA
IBIE
DE
Y D
E C
AR
LOS
/C
IDS
CIE
NC
EP
HO
TO
S/
ALA
MY
-OT
HE
R I
MA
GE
S
KA
IBIE
DE
Y D
E C
AR
LOS
/C
IDJA
VIE
R J
AIM
E/
CID
•08/03/2014
•15
X SAIR
Luz laser: outra aplicação do modelo de Bohr
Emissão de luz em um laserNo laser, um grande número de elétrons retorna simultaneamente ao estado fundamental.
3 Modelo atômico de Bohr