Apostila 1 – Setor 532

Módulo 4 – página 361

Massa de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u).

1 u equivale a 1/12 da massa

de um átomo de 12C.

1 u - 1,66 . 10-24g.

A = 12 Z = 6

Estamos interessados no

número de massa (A)

Exemplo:

Legenda:

MA: massa atômica média dos isótopos

A Número de massa do isótopo

% Abundância do isótopo

Massa atômica do boro (B):

Dado; 10 B com abundancia de 20%

A = 10 e % = 20%

11B com abundância de 80%

A = 11 e % = 80%

A massa atômica está descrita abaixo do nome do elemento.

Soma das massas de todos os átomos dos elementos do composto.

Exemplo: Calculo da massa molecular da

água (H2O)

Dados: H=1 u e O=16u 2H 2 ∙ 1 = 2u 1 O 16u MM = 2 + 16 = 18u

Dadas as massas atômicas:

H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27

Calcule as massas moleculares abaixo:

a) CO2

MM= 12 + 2 ∙16 = 44u

b) CH4

MM = 12 + 4 ∙ 1 = 16u

c) O2

MM = 2 ∙ 16 = 32u

Dadas as massas atômicas:

H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27

Calcule as massas moleculares abaixo:

d) Al2O3

MM = 2 ∙ 27 + 3 ∙ 16 = 102u

e) C6H12O6

MM = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 ∙ 16

MM = 72 + 12 + 96

MM = 180u

Exercícios

Página 361

Formada por 24 átomos

b) MA: C= 12u; H=1u; O=16u

MM= 6.12 + 12.1 +6.16 =180u

Alternativa correta

81.Y -79.y = 7990 -7900

X = 100 - 45

Dados: MA = 79,9 79Br 81Br

C =6 átomos

H2 H

H =8 átomos

O =6 átomos

C6H8O6

MA: C=12u; H=1u ;O=16u MM = 6.12 +8 +6.16 MM =72 +8 +96 MM = 176 u Alternativa D