átomo de hidrogénio
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Ëíslca e üuímica A:, 10.*
lnterpretação
I oooro Ëü**Ën @ 5
do espectro do átomo de hldrogónio
Tubo de descarga Espectro observado atravésde uma rede de difraccão
Esquema da obtenção do espectro através de um tubo de descarga. Tubo de gás
contendo hidrogénlo
Espectro do átomo de
Série de
h id rogén io eSérie deBatmerín, = 2l
respectivasSérie dePaschen
[n. = 3ì
tra nsiçõÊsSérie deB ra c kett
ír, = nl
eLectron icasSérie de
Pfund[n,' = s)
Lyma n
[n,, = t)i
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Esta d o fundamentaI
eiËnclas Ffelco-Químicag
ilÍvEls ENERCÉncoS E ErilsSÃO DE LUZ DE cERTAS FREOUÊÌ{CIAs
E4
F3
E2
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Fig. 3 - As frequêncios das rodioções emitidos dependem
do seporoção dos nïveis energéticos. Qusnto msiorfor o diferençq de energios, moior será ü frequênciqdo rodiaçôo emitido,
Ë"o* $
1.o estadoexcitado
Estadofundarnental
Fig . 4 * Nïveis ênergêticos do electrõo no
ótomo de hidrogênio.
Série deBrackett(ni = 4)
ËFssË
ffiffi
ffiffi
ffiffi
ffiffi Emissãode
* 0,â4â x 1ü*tt J
radiações dedeterminadasfrequências
E;* Ej * r*;i
* 0,545 x 10*'* J
* 4,179 x 1ü*tu J
.scf)L-ü)t;L-
LU
Série deLyman(ff=1)
Série deBalmerW=2,
Série dePaschen(ni = 3)
ff-;#*,
Ëstado fundamental
c
*0i
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Fig. 5 - Tronsiçôes electrónicas em ótomos de hidrogénioAs diversos frequêncios podem colculor-se com.{o R"th t
excitodos, formondo cinco séries espectrois.bose nos vorioções de energio dodas pelo teorio
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