gases perfeitos - exercícios - cola da web

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01. (UNIVALISC) O comportamento de um gás real aproximase do comportamento de gás ideal quando submetido a: a) baixas temperaturas e baixas pressões. b) altas temperaturas e altas pressões. c) baixas temperaturas independentemente da pressão. d) altas temperaturas e baixas pressões. e) baixas temperaturas e altas pressões. 02. (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será: a) a massa b) a massa específica c) o volume d) o peso e) a energia cinética 03. (UFUMG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são: a) somente pressão e volume b) apenas o volume e a temperatura. c) massa e volume. d) temperatura, pressão e volume. e) massa, pressão, volume e temperatura. 04. 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 10 12 moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 10 23 , a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é: a) 10 10 b) 10 11 c) 10 12 d) 10 24 e) 10 25 05. (FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo p A ep B as pressões dos gases nos balões A e B. Podese afirmar que pA é igual a: p B a) 1/4 b)1/2 c) 1/8

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Gases Perfeitos - Exercícios - Cola Da Web

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Page 1: Gases Perfeitos - Exercícios - Cola Da Web

01. (UNIVALI­SC) O comportamento de um gás real aproxima­se do comportamento de gás ideal quando submetido a:

a) baixas temperaturas e baixas pressões.

b) altas temperaturas e altas pressões.

c) baixas temperaturas independentemente da pressão.

d) altas temperaturas e baixas pressões.

e) baixas temperaturas e altas pressões.

02. (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:

a) a massa

b) a massa específica

c) o volume

d) o peso

e) a energia cinética

03. (UFU­MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

04. 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012 moléculas de oxigênio. Considerando que o número de

Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:

a) 1010

b) 1011

c) 1012

d) 1024

e) 1025

05. (FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior

do que o raio do balão B. Sendo pA e pB as pressões dos gases nos balões A e B.

Pode­se afirmar que pA é igual a:

pB

a) 1/4

b)1/2

c) 1/8

Page 2: Gases Perfeitos - Exercícios - Cola Da Web

d) 1/16

e) 2

06. (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros;

qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:

a) 0,90

b) 1,2

c) 1,6

d) 2,0

e) 2,4

07. (UNIP – SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás

for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:

a) 100K

b) 300K

c) 450K

d) 600K

e) 900K

08. (FUVEST) Um congelador doméstico (“freezer”) está regulado para manter a temperatura de seu interior a ­18°C. Sendo a temperatura ambiente

igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o “freezer” tenha boa vedação e que tenha

ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no “freezer” voltar a tingir ­18°C, a

pressão em seu interior será:

a) cerca de 150% da pressão atmosférica;

b) cerca de 118% da pressão atmosférica;

c) igual à pressão atmosférica;

d) cerca de 85% da pressão atmosférica;

e) cerca de 67% da pressão atmosférica.

09. (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é

triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:

a) 127K

b) 227K

c) 273K

d) 546K

e) 818K

10. (FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes

superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no

balão, nesta temperatura, é de:

Page 3: Gases Perfeitos - Exercícios - Cola Da Web

a) 25g

b) 30g

c) 40g

d) 60g

e) 90g

11. Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo­se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12

litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)

12. Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram­se os seguintes dados:

Nº DE MOLÉCULAS VOLUME

P, T CONSTANTES

N1 V1

N2 V2

N3 V3

a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?

b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?

13. Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo­se que a pressão total da mistura vale 3 atm,

calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:

14. Sabe­se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?

Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1

b) 1/2

c) 1/3

d) 1/4

e) 1/8

15. Faz­se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam

feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:

a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio

b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio

c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio

d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio

e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio

16. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem

introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

a) 0,5 atm

b) 1,0 atm

c) 1,5 atm

d) 2,0 atm

Page 4: Gases Perfeitos - Exercícios - Cola Da Web

e) 2,5 atm

17. De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o

metano. Se a temperatura for a mesma?

Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.

18. A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma

hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?

19. (FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando­se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de

O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em moles).

a) Escrever a equação química que representa essa combustão.

b) Calcular a % em moles de O2 na mistura gasosa, após a combustão.

20. (SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume.

Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na

mistura original?

a) 34,6%

b) 41,5%

c) 23,8%

d) 49,0%

e) n.d.a.

Respostas:

01 – D 02 – B 03 – D 04 – D 05 – C

06 – C 07 – E 08 – D 09 – D 10 – A

11. Mol = 16,0g

Massa molecular = 16,0

12. a) V = K n

b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)

13. Pi = PT . Xi

1,5 atm e 1,5 atm

14. E 15. B 16. B 17. 280 ml 18. 20 l

19. a) 2 Mg + 1 O2 ® 2 MgO

b) % O2 ® 4,76%

20. A