01. (UNIVALI­SC) O comportamento de um gás real aproxima­se do comportamento de gás ideal quando submetido a:

a) baixas temperaturas e baixas pressões.

b) altas temperaturas e altas pressões.

c) baixas temperaturas independentemente da pressão.

d) altas temperaturas e baixas pressões.

e) baixas temperaturas e altas pressões.

02. (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:

a) a massa

b) a massa específica

c) o volume

d) o peso

e) a energia cinética

03. (UFU­MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

04. 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012 moléculas de oxigênio. Considerando que o número de

Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:

a) 1010

b) 1011

c) 1012

d) 1024

e) 1025

05. (FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior

do que o raio do balão B. Sendo pA e pB as pressões dos gases nos balões A e B.

Pode­se afirmar que pA é igual a:

pB

a) 1/4

b)1/2

c) 1/8

d) 1/16

e) 2

06. (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros;

qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:

a) 0,90

b) 1,2

c) 1,6

d) 2,0

e) 2,4

07. (UNIP – SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás

for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:

a) 100K

b) 300K

c) 450K

d) 600K

e) 900K

08. (FUVEST) Um congelador doméstico (“freezer”) está regulado para manter a temperatura de seu interior a ­18°C. Sendo a temperatura ambiente

igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o “freezer” tenha boa vedação e que tenha

ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no “freezer” voltar a tingir ­18°C, a

pressão em seu interior será:

a) cerca de 150% da pressão atmosférica;

b) cerca de 118% da pressão atmosférica;

c) igual à pressão atmosférica;

d) cerca de 85% da pressão atmosférica;

e) cerca de 67% da pressão atmosférica.

09. (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é

triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:

a) 127K

b) 227K

c) 273K

d) 546K

e) 818K

10. (FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes

superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no

balão, nesta temperatura, é de:

a) 25g

b) 30g

c) 40g

d) 60g

e) 90g

11. Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo­se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12

litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)

12. Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram­se os seguintes dados:

Nº DE MOLÉCULAS VOLUME

P, T CONSTANTES

N1 V1

N2 V2

N3 V3

a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?

b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?

13. Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo­se que a pressão total da mistura vale 3 atm,

calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:

14. Sabe­se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?

Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1

b) 1/2

c) 1/3

d) 1/4

e) 1/8

15. Faz­se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam

feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:

a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio

b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio

c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio

d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio

e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio

16. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem

introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

a) 0,5 atm

b) 1,0 atm

c) 1,5 atm

d) 2,0 atm

e) 2,5 atm

17. De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o

metano. Se a temperatura for a mesma?

Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.

18. A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma

hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?

19. (FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando­se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de

O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em moles).

a) Escrever a equação química que representa essa combustão.

b) Calcular a % em moles de O2 na mistura gasosa, após a combustão.

20. (SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume.

Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na

mistura original?

a) 34,6%

b) 41,5%

c) 23,8%

d) 49,0%

e) n.d.a.

Respostas:

01 – D 02 – B 03 – D 04 – D 05 – C

06 – C 07 – E 08 – D 09 – D 10 – A

11. Mol = 16,0g

Massa molecular = 16,0

12. a) V = K n

b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)

13. Pi = PT . Xi

1,5 atm e 1,5 atm

14. E 15. B 16. B 17. 280 ml 18. 20 l

19. a) 2 Mg + 1 O2 ® 2 MgO

b) % O2 ® 4,76%

20. A