Resulta da

colisão de suas

moléculas

com as

paredes do

recipiente

Experiência de TorricelliO nível do

mercúrio é 76 cm , qualquer inclinação do tubo .

A pressão de um gás pode ser medida em:

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg=1,0.105Pa=1,0.105 N/m²

É o espaço ocupado pelo gás

1 L = 1000 mL = 1000 cm³1 cm³=10-3 L=10-6 m³

T = ΘC + 273

Lei de Boyle-Mariotte(ISOTÈRMICAS)

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

Temperatura constante;

O volume é inversamente proporcional à pressão suportada.

P . V = K (constante)

Lei de Charles e Gay-Lussac

(ISOBÀRICAS) Jacques Charles (1746-1823), físico francês conhecido pelos trabalhos sobre a influência da variação da temperatura na

pressão e no volume de um gás.

Louis-Joseph Gay-Lussac (1778-1850) físico francês. Além de trabalhos sobre

dilatação dos gases, estabeleceu as leis das

combinações químicas dos

gases.

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA

Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

V / T = K (constante)

Lei de Charles(ISOVOLUMÉTRICA,ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA)Pressão constante;O volume

é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

V / T = K (constante)

V

T=

1

1

V

T

2

2

P1 P 2 xx

LEI GERAL

Equação de Clapeyron

P . V = n . P . V = n . R . TR . T

P – PressãoP – Pressão

V – VolumeV – Volume

T – Temperatura T – Temperatura

R – Constante geral R – Constante geral dos gases.dos gases.

n – Número de molsn – Número de mols

Constante geral dos gases - R

R = 0,082 atm.L/mol.K R = 8,31 J/mol.K

VAPA TA VBPB TB VP T

nA nB nT = nA + nB

GÁS A GÁS B MISTURA

V

T=

V

T

P PA xx A

A

V

T

PB x B

B

+P . V = nT . R . T e