Funções Inorgânicas e Reação de Neutralização

Função Ácido

Ácidos Inorgânicos são definidos por Bohr como as substâncias que

dissolvidas em água liberam o cátion H+ (cátion hidrogeniônico).

Propriedades dos Ácidos:

São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com bases) e muito

corrosivas. Possuem sabor azedo e geralmente são gases ou líquidos e são

solúveis em água.

Ao olharmos as fórmulas químicas dos ácidos, podemos reconhecê-los pela

presença de átomo(s) de hidrogênio(s) logo no início da molécula.

Exemplos de ácidos:

HCl HF HI HBr H2S H2SO4

HNO3 H2CO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4

Existem dois tipos de ácidos, o hidrácidos e os oxiácidos. Os hidrácidos são

aqueles que não possuem oxigênio em sal estrutura molecular e os oxiácidos

são aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura molecular.

Reação de dissolução de ácidos:

HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq)

H2SO4 + H2O 2H+(aq) + SO4

2-(aq)

HClO + H2O H+(aq) + ClO-

(aq)

Função Base (Hidróxido)

Bases Inorgânicas ou Hidróxidos ou Álcalis são definidos por Bohr como as

substâncias que dissolvidas em água liberam o ânion OH- (ânion hidroxila).

Propriedades das Bases:

São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com ácidos) e muito

corrosivas. Possuem sabor adstringente e geralmente são sólidos e são

solúveis em água.

Ao olharmos as fórmulas químicas das bases, podemos reconhecê-las pela

presença de grupo(s) hidroxila(s) no final da molécula.

Exemplos de bases:

NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 NH4OH Zn(OH)2

Reação de dissolução de bases:

NaOH + H2O Na+(aq) + OH-

(aq)

Ca(OH)2 + H2O Ca2+(aq) + 2OH-

(aq)

Al(OH)3 + H2O Al3+(aq) + 3OH-

(aq)

O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base cujo cátion é não metálico.

Função Óxido

Os óxidos são compostos químicos estáveis em sua maioria, ou seja, eles não

tendem a reagir facilmente, entretanto podem reagir com água gerando ácidos

ou bases, dependendo da natureza química do óxido.

Os óxidos podem ser metálicos, podem ser não metálicos, podem ser iônicos,

podem ser covalentes, pode ser gases ou sólidos. Alguns reagem com água

gerando bases.

Os óxidos metálicos são iônicos e sólidos, os óxidos não metálicos são

gasosos em sua maioria e são covalentes. Alguns reagem com a água gerando

ácidos.

Podemos reconhecer função dos óxidos pelas suas fórmulas químicas

observando que suas fórmulas contêm sempre apenas dois elementos

químicos. O primeiro elemento químico será sempre um metal ou um não

metal, o segundo elemento químico será sempre o oxigênio (O).

Exemplos de Óxidos:

Na2O K2O NO2 CO2 CO FeO

Fe2O3 CuO ZnO SO2 SO3 MgO

Função Sal

Os sais são substâncias químicas inorgânicas originadas pela reação de

neutralização de um ácido com uma base. O cátion de um sal tem origem da

base que o formou e o ânion do sal tem origem no ácido que o formou.

Reconhecer a função sal pela fórmula química não é uma missão fácil, mas a

melhor maneira é identificar o sal por exclusão. Ou seja, se a molécula

observada não for ácido, não for base, não for óxido, certamente será um sal.

Exemplos de Sais:

NaCl KI CaSO4 Fe3(PO4)2 Al2(SO4)3 MgF2

CuCO3 NH4Cl NaClO FrClO2 Mg(ClO3)2 KClO4

Reação de Neutralização

As reações de neutralização são reações que ocorrem entre um ácido e uma

base gerando como produto água e sal.

Exemplos de reações de neutralização:

NaOH + HCl H2O + NaCl

Ca(OH)2 + H2SO4 2 H2O + CaSO4

2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 6 H2O + Al2(CO3)3

3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 6 H2O + Mg3(PO4)2

Cu(OH)2 + 2 HNO3 2 H2O + Cu(NO3)2

Exercício 1

Dadas as substâncias abaixo, indique quais são ácidos, bases, óxidos e sais.

Dentre os ácidos, quais são hidrácidos e quais são oxiácidos? Dentre os

óxidos, quais são metálicos e quais são não metálicos?

KClO4 HF KOH H2SO4 SO3 FrClO2

NaOH HNO3 NO2 H2CO3 Al2(SO4)3 FeO

HClO CO2 Mg(OH)2 HClO2 CuO Al(OH)3

Fe2O3 Ca(OH)2 HClO3 Mg(ClO3)2 HClO4 K2O

HCl Na2O Cu(OH)2 ZnO KI CaSO4

Fe(OH)3 NH4OH NaCl CO NaClO HI

Fe3(PO4)2 HBr H2S MgF2 HMnO4 NH4Cl

Fe(OH)2 SO2 CuCO3 H3PO3 MgO KCl

Exercício 2

Escreva as reações de neutralização do:

Al(OH)3 com o H3PO4

HF com Cu(OH)2

NH4OH com H3PO3

H2S com Fe(OH)3