reacciones quimicas camila
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¿Qué son?
Proceso mediante el cual los átomos de una o mas sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Elementos Diatomicos
Hidrogeno → H2
Oxigeno → O2
Nitrogeno → N2
Fluor→ F2
Cloro → Cl2 Bromo→ Br2
Yodo→ I2
Elementos Poliatomicos
• Ozono→ O3
• Fósforo→ P4
• Arsénico→ As4
• Ozono→ O3
• Azufre→ S8
Estos elementos siempre se presentan en las reacciones químicas en su forma molecular respectiva.
Recordar:
En las primeras reacciones el no metal, siempre trabaja con su valencia negativa.
En el segundo tipo de reacciones la valencia del segundo siempre será la negativa.
Compuesto + Compuesto
Existen varias reacciones de compuestos pero se estudiaran principalmente:
Óxidos metálicos + agua hidróxido
Óxidos no metálicos + agua Oxácido
Descomposición de un compuesto en dos compuestos.
Hidroxidos:
LiOH LiO + H2O
MgOH MgO + H2O
OxacidosH2CO3 CO2 + H2O
HNO2 NO3 + H2O
Tipos de descomposicion:
Descomposicion parcial:
AsCl5 AsCl3 + Cl 2
Descomposicion total:
AsCl5 As4 + Cl 2
Un elemento desplaza a otro. Orden de reactividad de los metales:
Los metales están ordenados de mayor a menor reactividad:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
En algunos casos un elemento no desplaza al otro elemento entonces la respuesta de la reacción es N. R. (no reacciona)
Al2 (SO4)3 + Ag NR
Por que según la lista anterior, el elemento plata no desplaza al aluminio, ya que éste primero es más radioactivo
CuClO4 + Li LiClO4 + Cu
Sí hay desplazamiento, ya que según la lista, el cobre sí desplaza al litio, por ser menos radioactivo.
Reacciones acido-Base
Siempre que un ácido reacciona con una base se produce una sal más agua.
Estas reacciones también se les llama REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
HCl + M (OH)2 MgCl2 + H2O