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REAÇÕES QUÍMICAS Professora Alanna Sandrelly

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REAÇÕES QUIMICAS

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Page 1: Reações quimicas

REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly

Page 2: Reações quimicas

Reações Químicas

Ocorre uma mudança na composição química dos materiais, formando novas substâncias, que não existiam antes.

Mas nem sempre ocorrerá reação, apenas uma mistura!

Page 3: Reações quimicas

Representação de Reação

Utilizamos uma equação química

1° membro – os reagentes (aqueles que reagem)

2° membro – os produtos (substâncias resultantes)

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Fe (Ferro) S (Enxofre)

FeS (sulfeto ferroso)

Page 4: Reações quimicas

Representação de Reação

Na equação o estado físico é indicado por:

Sólido (s) Gás (g)

Líquido (l) Aquoso (aq)

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Page 5: Reações quimicas

Representação de Reação

Outro exemplo:

A reação química entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio vai produzir água.

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Reagentes Produto

Gás

Hidrogênio

Gás

OxigênioÁgua

Page 6: Reações quimicas

Representação de Reação

Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos percebemos que essa equação está INCORRETA

Não está BALANCEADA

Precisamos encontrar os coeficientes dessa equação

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Page 7: Reações quimicas

Balanceamento de Equação

No primeiro membro temos 4 átomos de hidrogênio para 2 átomos de oxigênio, assim como no segundo membro.

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)

H2

H2

O2 H2O H2O

Page 8: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Apenas 1 átomo de cloro no segundo membro, quando no primeiro tem 2.

Na + Cl2 NaCl

Sódio Cloro Cloreto de Sódio

(Equação não balanceada)

Na + Cl2 2NaCl

Page 9: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Agora temos a quantidade certa do cloro, mas alteramos a quantidade de sódio, que agora tem 2 no segundo membro.

Na + Cl2 2NaCl

2Na + Cl2 2NaCl

(Equação Balanceada)

Page 10: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 1:

N2 + H2 NH3

Gás Nitrogênio

Gás Hidrogênio

Amônia

Page 11: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 2:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Gás Metano

Gás Oxigênio

Gás Carbônico

Água

Page 12: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 3:

Fe + O2 Fe2O3

Ferro Gás Oxigênio

Óxido de ferro

Page 13: Reações quimicas

Balanceando Equações Químicas

Agora é como você!

Exemplo 4:

Exemplo 5:

Exemplo 6:

C2H6O + O2 CO2 + H2O

Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O

C4H10 + O2 CO2 + H2O

Page 14: Reações quimicas

Tipos de Reações Químicas

Reação de decomposição (Análise)

Reação de adição (Síntese)

CaCO3 CaO + CO2

2H2 + O2 2H2O

Page 15: Reações quimicas

Tipos de Reações Químicas

Reação de simples troca ou de deslocamento

Reação de dupla troca ou permutação

Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag

2KI + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbI2

Page 16: Reações quimicas

Reações Reversíveis

Formação de produto acontece ao mesmo tempo em que os reagentes são regenerados pela reação dos produtos

CaCO3 CaO + CO2

Carbonato de Cálcio

Óxido de cal

(Cal viva)

Gás Carbônico

Indica que está ocorrendo

simultaneamente

Page 17: Reações quimicas

Catalisadores

Uma reação pode ser:

Rápida : Combustão da madeira

Lenta : Ferro enferrujando

A velocidade de reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.

Catalisadores são substâncias que aceleram as reações químicas, mas não participa delas como reagentes.

Page 18: Reações quimicas

As leis das Reações Químicas

Lei da Conservação da massa

Durante uma reação química não há aumento nem diminuição da massa total.

massa dos reagentes = massa dos produtos

- Lei de Lavoisier

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Page 19: Reações quimicas

As leis das Reações Químicas

Lei das proporções constantes

Lei das proporções fixas ou definidas

- Lei de Proust

“Determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos

combinados na mesma proporção de massa.”

Page 20: Reações quimicas

REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly