Reações químicas

Prof @ - ADRIANNE MENDONÇA

As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?Fazer um cafezinho:

Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro?

A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!!

O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.

Reação Endotérmica

Reação Exotérmica

As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma

dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?

      SAÍDA DE GASES

      FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

      MUDANÇA DE COR

      ALTERAÇÕES DE CALOR

Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação

um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de

reação!

Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR

NH4HCO3 NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)

FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise

DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ

H2O2 H2O + ½ O2

DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE

HIDROGÊNIO(água oxigenada) PELA LUZ

DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA

H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)

NaCl(fundido) 2 Na + Cl2

Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância

simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de

substituição.

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias

compostas.

ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE

METAIS OU AMETAIS

REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!

Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!

Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>AuMetais alcalinos

e alcalinos terrosos

Outros metais Metais nobres

Reatividade

Nobreza

REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO

NÃO METAIS

Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)

NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)

Reação ocorre!!!

Reação NÃO ocorre!!!

Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)

NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)

Reação ocorre!!!

Reação NÃO ocorre!!!

F > O > Cl > Br > I > S > C

Reatividade

A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade

EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:

10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

1. CaCO3 CaO +CO2

2. N2 + 3H2 2NH3

3. CaO +H2SO4 CaSO4 + H2O

4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2

5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4

7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2

8. C8H18 C4H10 + C4H8

9. 2NO2 N2O4

Decomposição ou análise

Síntese ou adição

NO2 + NO2 N2O4 Síntese ou adição

Decomposição ou análise

Dupla troca

Simples troca

Simples troca

Dupla troca

Simples troca

Dupla troca

2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:

HCl HCl HCl HCl

Zn Mg

Cu Ag

A B C D

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias

compostas.

DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS

SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!!

QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA REAÇÃO DE DUPLA TROCA???

GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE

FORMEM.

I) Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2 NaNO3

II) Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2 + 2 NaCl

III) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3

OBSERVEM:

NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS???

POR QUÊ???

PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO:

QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL

OU QUE

QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA

VOLÁTIL (GASOSO)

QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO

QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO GASOSO???

- OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S)

- SUBSTÂNCIAS COMO:

NH4OH NH3 + H2O

H2CO3 CO2 + H2O

H2SO3 SO2 + H2O

EXEMPLOS:

Na2S + HNO3 H2S + NaNO3

K2SO4 + 2 HCl 2KCl + H2CO3

CO2 + H2O

☺OBS: Se um dos produtos é volátil, obtemos uma solução aquosa

do outro produto.

QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL

REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE:

- Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis;

-Somente as bases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+

são solúveis, as demais são insolúveis;

- Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os

ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3

-) são solúveis sem exceções.

EXEMPLOS:

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Os únicos sais de prata

solúveis são os

nitratos, cloratos e sulfatos

Todos os

nitratos são

solúveis

Ag2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + AgNO3

Todos os sulfatos

são solúveis, exceto os de Ca2+,

Ba2+, Sr2+ e

Pb2+

Todos os nitratos são solúveis

Se todos os produtos são solúveis e

nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática

EXERCÍCIOS3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo:

a) KI + PbAc2

b) Na2CO3 + HCl

c) KCl + NaNO3

PbI2 + KAc

Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis

O único acetato insolúvel é o de prata.

2 NaCl + H2CO32

♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás.

♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.

H2O + CO2

NaCl + KNO3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis

♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel

01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos

são solúveis

02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4Todos os sulfatos são

solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+

e Pb2+

04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S

08) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2CO3 H2O + CO2

16) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH4

+

32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3

5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação:

AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

Haletos de prata são insolúveis.

Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos,

nitratos e sulfatos.

5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.

AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3

Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não

forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.

PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS  

Nome Químico Nome Comum Fórmula UsosÁcido Clorídrico Ácido muriático HCl Ácido forte

Ácido Nítrico   HNO3 Ácido forte

Ácido Sulfúrico   H2SO4 Baterias de carro

Amônia Amoníaco NH3Solvente polar(liquido)

Carbonato de Cálcio   CaCO3Cimento, creme dental

Carbonato de Potássio Potassa K2CO3

Manufatura de vidro e sabão

Carbonato de Sódio Soda Na2CO3.10H2OManufatura de vidro e sabão

Carbureto de Silício Carborundum SiC Abrasivo

Carbureto de Tungstênio   WC Abrasivos

Cianeto de Hidrogênio Cianureto HCN Veneno

Cloreto de Amônia Sal Amoníaco NH4Cl Pilha seca

Cloreto de Prata   AgCl Fotografia

Cloreto de Sódio Sal NaCl Sal de Cozinha

Dióxido de Carbono Gás carbônico CO2Extintores de incêndio

Dióxido de Nitrogênio   NO2Obtenção do ácido nítrico

Fosfato de Amônia   (NH4)2HPO4 Fertilizante

Hidrogenocarbonato de sódio Bicarbonato de Sódio NaHCO3 Pó para bolos

Hidróxido de Cálcio Cal extinta Ca(OH)2 Argamassa, estuque

Hidróxido de Magnésio   Mg(OH)2 Medicina (antiácido)

Hidróxido de Potássio Potassa Cáustica KOH Manufatura de sabão

Hidróxido de Sódio Soda Cáustica NaOH Manufatura de Sabão

Hipoclorito de Sódio   NaOCl Branqueador

Monóxido de Carbono   CO Agente redutor

Monóxido de Nitrogênio Óxido Nítrico NO Obtenção do ácido

nítrico

Nitrato de Amônia   NH4NO3Explosivos, fertilizantes

Nitrato de Potássio Salitre KNO3 Explosivos

Nitrato de Sódio Salitre do Chile NaNO3 Fertilizante

Óxido de Alumínio Alumina Al2O3 Abrasivo

Óxido de Cálcio Cal, cal viva CaO Manufatura de vidro

Óxido de Chumbo II Litargirio PbO Manufatura de vidro

Óxido de Dinitrogênio Gás hilariante N2O Anestésico

Óxido de Enxofre IV Dióxido de enxofre SO2 Conservante

Óxido de Hidrogênio Água H2O Solvente

Óxido de Manganês IV

Dióxido de manganês

MgO2 Pilha seca

Óxido de Silício IV Sílica SiO2 Manufatura de vidro

Óxido de Titânio IV Dióxido de titânio TiO2 Pigmento branco

Óxido de Zinco   ZnO Pigmento branco, cosméticos

Permanganato de Potássio   KMnO4 Desinfetante

Peróxido de Hidrogênio Água oxigenada H2O2Desinfetante branqueador

Sulfato de Alumínio   Al2(SO4)3 Purificação da água

Sulfato de Amônia   (NH4)2SO4 Fertilizante

Sulfato de Bário   BaSO4 Chapas de raio X

Sulfato de Cálcio   CaSO4 Estuque de Paris

Sulfato de Cobre II   CuSO4 Fungicida

Sulfato de Magnésio Sal amargo MgSO4 Medicina (laxante)

Sulfato de Potássio-alumínio Alúmen KAl(SO4)2.12H2O Corrosivo

Sulfato de Sódio Sal de Glauber Na2SO4.10H2O Detergentes, pigmentos

Sulfeto de Hidrogênio Ácido sulfídrico H2S Análise química

Tetraborato dossódico Bórax Na2B4O7.10H2O Esmalte, vidro

Tiossulfato de Sódio Fixador Na2S2O3 Fotografia