1. Ximena Rosero 2. Compuesto inicoSodio + cloro Calcio + cloroNa + Cl2 = NaCl Ca + Cl2 = CaCl2Potasio + azufre Bario + bromoK + S8 = K 2 SBa + Br2 = BaBr2 Litio + bromo Manganeso (IV) +Li + Br2 = LiBr nitrogenoMn + N2 = Mn3N4 3. CompuestobinariocovalenteElemento ms electronegativo nmero de oxidacinnegativo Elemento menos electronegativo nmero de oxidacinpositivo No metales presentan un nico nmero de oxidacinnegativo Hidrogeno + oxgenoAzufre + yodoH2 + O2 = H2OS8 + I2 = SI2 / SI4 / SI6 Carbono + cloroC + Cl2 = CCl2 / CCl4 4. Cuando un elemento presenta varios estados de oxidacin positivos, al combinarse con un elemento ms electronegativo podr originar primero un compuesto en donde presenta el estado de oxidacin positivo ms bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formar compuestos en donde presentar estados de oxidacin positivos superiores. Oxigeno + carbono Dioxido de carbono +C + O2 = COoxigeno CO + O2 = CO2 Cloruro de hierro (II) + cloro FeCl2 + Cl2 = FeCl3 5. Oxido metlico + Oxido no metlico +agua hidrxido (OH-) agua oxacido Oxido de litio + Dioxido de azufreagua + aguaLi2O + H2O = LiOHSO2 + H2O = H2SO3 Oxido de hierro (II) Trioxido de azufre+ agua + aguaFeO + H2O = Fe(OH)2SO3 + H2O = H2SO4 6. Perxido de hidrgeno los elementos queH2O2 = H2 + O2 en estado libre son diatmicos deben deMetanoescribirse con un 2CH4 = C + H2 en el subndice, mientras que los poliatmicos se vanCloruro de potasio a representar soloKCl = K + Cl2con su smbolo. 7. Descomposicin de hidrxidosCuando se descompone un hidrxido nos da el xido metlico correspondiente ms agua. Cuando se descompone un compuesto en que el tomo central (menos electronegativo) est en un estado de oxidacin alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente en un compuesto donde el tomo central presenta un estado de oxidacin ms bajo, ms el elemento con que est combinado. Pentacloruro de sodioPCl5 = PCl3 + Cl2 Pentaoxido de dinitrgenoN2O5 = N2O3 + O2 8. Descomposicin de hidrxidos Cuando se descompone un hidrxido nos da el xido metlico correspondiente ms agua. Hidrxido de litio LiOH = Li2O + H2O Hidrxido de cromo (II)Cr(OH)2 = CrO + H2O 9. Descomposicin de oxcidos Cuando se descompone un oxcido nos da el xido no metlico correspondiente ms agua. Debemos de observar con que nmero de oxidacin est trabajando el tomo central en el oxcido y este nmero es el que le va a corresponder llevar al oxgeno en el xido no metlico ya que se va a intercambiar con el 2 que tiene el oxigeno cido fosfrico cido hipoclorosoH3PO4 = P2O5 + H2O HClO = Cl2O + H2O cido carbnico cido perodicoH2CO3 = CO2 + H2OHIO4 = I2O7 + H2O 10. Orden de reactividad de los metales: Los metales estn ordenados de mayor amenor reactividad:Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni,Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au. en algunos casos un elemento no desplaza alotro elemento entonces la respuesta de lareaccin es N. R. (no reacciona) 11. Perclorato de cobre +litioCuClO4 + Li = LiClO4 +Nitrito de alumino +CumagnesioAl(NO2)3 + Mg =Sulfato de alumino +Mg(NO2)2 + Al plataAl2(SO4)3 + Ag = No Carbonato de litio + reaccionaestaoLi2CO3 + Sn = NoSulfato de magnesio +reacciona calcioMgSO4 + Ca = CaSO4 + 12. Nitrato de plata + cloruro de potasioAgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl Sulfuro de hierro (III) + cido clorhdrico Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S 13. cido sulfrico + hidrxido de aluminioH2SO4 + Al(OH)3 = AlCl3 + H2Ocido fosfrico + hidrxido de potasioH3PO4 + KOH = K3PO4 + H2Ocido clorhdrico + hidrxido de magnesioHCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O 14. Hierro + oxgeno Carbono + oxgenoFe + O2 = Fe2O3 C + O2 = CO2Cromo + oxgeno Litio + oxgenoCr + O2 = CrO3Li + O2 = Li2OSodio + oxgeno Manganeso +Na + O2 = Na2OoxgenoMn + O2 = Mn2O7 15. Sulfuro de Hierro (II) + oxgenoFeS + O2 = Fe2O3 + SO3Carburo de calcio + oxgenoCa2C + O2 = CaO + CO2Metano + oxgenoCH4 + O2 = CO2 + H2OFosfina+ oxgenoPH3 + O2 = P2O5 + H2O 16. Amoniaco + oxgenoNH3 + O2 = N2 +H2OTetrabromuro de azufre + oxgenoSBr4 + O2 = SO3 + H2OTetracloruro de carbono + oxgenoCCl4 + O2 = CO2 + Cl2CH2N + oxgenoCH2N + O2 = CO2 + N2 + H2O