funÇÕes inorgÂnicas
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FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Nilsonmar. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Prof. Nilsonmar
As substâncias químicas podem ser agrupadas
de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas
de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos
agrupar as substâncias em grupos aos quais
chamaremos de
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As principais funções inorgânicas são:
Ácidos
Bases ou hidróxidos
Sais
Óxidos
Para compreender os conceitos
das funções deveremos conhecer as experiências
de
Svant August Arrhenius
BATERI
A
ÁGUA + NaCl
BATERI
A
ÁGUA + HCl
BATERI
A
ÁGUA + AÇÚCAR
H
associada à presença de ÍONS LIVRES na solução
CONCLUSÕES:
A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra
BATERIA
ÁGUA + NaCl
Na+
Cl–
H
OH
H
O
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de ÍONS
NaCl + H2O Na + (aq) + Cl – (aq)
HBATERIA
ÁGUA + HCl
+
Cl –
H
H
O
IONIZAÇÃO
Formação de ÍONS
H – Cl + H2O H3O + + Cl –
Cl –H +
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –H + Cl –
H Cl
H Cl
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo
GRAU DE IONIZAÇÃO (α )
número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)=
Cl –H +
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –
H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –
H + Cl –
H + Cl –H + Cl –
H Cl
H Cl
α =ni
n
18
20 α = 0,9 = 90%
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. ni
n=
= ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540= 0,90 = 90 %
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250. ni
n=
= 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
5000,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+H2O
H + 2 –+H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –+H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –+H2O
P2O7
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
++
++
HCl Cl –H3O+ +H2O+
H2SO4 2 + SO4 – 2H2O+ H3O+2
HCl ClH + –+H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+
HCN CNH + –+H2O
HNO3 NO3H + –+H2O
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+
H2CO3 CO3H + 2 –+H2O
2
H2SO4 SO4H + +H2O 2 –2
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+
H3PO4 PO4H + 3 –+H2O
3
H3BO3 BO3H + +H2O 3 –
3
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+
H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O
4
H4SiO4 SiO4H + +H2O 4 –
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O
2 (DIÁCIDO)
H3PO2 H2PO2H + –+H2O
1 (MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS
FRACOS
MODERADOS
FORTES
Possuem 5%
= 0,2%H2CO3
Possuem 5% < < 50%
= 27%H3PO4
Possuem 50%
= 92%HCl
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o
ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomosde oxigênio
x = número de hidrogêniosionizáveis
x = 0 Ácido fraco
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2C ácido carbônicoO3
H3B ácido bóricoO3
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3
ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR+
ICO+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
HCl ácido clorosoO
HCl ácido clorosoO2
HCl ácido clóricoO3
HCl ácido clóricoO4
hipo
per
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido ortofosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
H4P2O7
2 H3PO4
H2 O
= H6P2O8
fosfóricopiroácido