RESUMO TEÓRICO ÁCIDOS DE ARRHENIUS

FUNÇÕES INORGÂNICASConjunto de substancias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Tais como ácidos, bases, sais, óxidos e hidrertos.

TEORIA DE ARRHENIUS Arrhenius Classificou as substancias em dois grupos (eletrólitos e não-eletrolitos) conforme conduziam ou não a corrente elétrica quando dissolvidos em água.A condução de corrente elétrica em solução só existe quando a substancia dissolvida forma íons. Dissociação - Separação de íons ( quebra do reticulo cristalino) que ocorre em compostos iônicos pela ação do solvente ou fusão do solido.Ex:

Ionização –Processo que ocorre em compostos moleculares(ácidos) onde há a quebra de ligações polares com formação de íons. Ex:

GRUA DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO(α)Razão entre o número de moléculas(partículas) dissolvidas e o numero de partículas Ionizadas(dissociadas).

O grau de ionização(α) é usado para medir a condutividade de uma solução e assim classificá-la quando sua força.De acordo com o valor de α, podemos classificar os eletrólitos em: Fortes: α% > 50% Moderados: 5% ≤ α% ≤ 50% Fracos: α% < 5%

Ácidos- São todos os compostos que, quando dissolvidos em água sofrem ionização produzindo como cátion, exclusivamente, o íon H3O+(hidrônio ou hidroxônio).

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq)

ouHCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

Obs: ácidos com mais de um hidrogênio ionizável sofrem ionização em etapas sucessivas.

1ª etapa: H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4–(aq)

2ª etapa: HSO4–(aq) → H+(aq) + SO4

2–(aq)

Equação global: H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

CLASIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

Quanto à presença de oxigênio

Hidrácido – não apresenta oxigênios na fórmula (HaX)

Ex: HCl, HBr, H2S, HCN,....

Oxiácido – apresenta oxigênio na fórmula (HaXOb)

Ex.: H2SO4; H2CO3, HNO3

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

• Monoácidos (1 H+): HCl, HNO3, HCN • Diácidos (2 H+): H2SO4, H2CO3, H2S • Triácidos (3 H+): H3PO4, H3BO3 • Tetrácidos (4 H+): H4P2O7, H4SiO4

CUIDADO !!! Exceções

Quanto à força

Pelo grau de ionização:

Fortes: α% > 50% Moderados: 5% ≤ α% ≤ 50% Fracos: α% < 5%

Outra classificação

Hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fracos: Os demais

Obs: HCl<HBr<HI ; Quanto maior o raio atômico do

elemento ligado ao H+ mais fraca será a ligação e,

portanto, mais forte o ácido.

Oxiácidos:

nº oxigênios – nº H+

ionizáveis Classificação Exemplos

0 FRACO H4SiO4; H3BO3 1 MODERADO HNO2; H3PO4;

H3PO3; H3PO2

2 ou 3 FORTE H2SO4; HNO3; HCℓO4; HMnO4

Obs: O Ácido Carbônico é um ácido FRACO.

Experimentalmente seu Grau de Ionização é 0,2%.

Para comparar ácidos com a mesma diferença nº

oxigênios – nº hidrogênios ionizáveis devemos

considerar a eletronegatividade do elemento central.

Quanto maior a eletronegatividade mais forte o ácido.

Ex: HIO < HBrO < HClO.

Nomenclatura

Hidrácidos - Escrevemos a palavra ácido seguida do

nome do ânion de origem trocando-se a terminação –

eto pela terminação –ídrico.

Ânion Ácido Cl– ⇒ cloreto HCl ácido clor⇒ ídrico F– ⇒ fluoreto HF ⇒ ácido fluorídrico Br – ⇒ brometo HBr ⇒ ácido bromídrico I– ⇒ iodeto HI ⇒ ácido iodídrico CN– ⇒ cianeto HCN ⇒ ácido cianídrico S2– ⇒ sulfeto H2S ⇒ ácido sulfídrico

Oxiácidos

O nome do Oxiácido é feito pela seguinte regra: Nox do elemento central prefixo sufixo

+1 ou +2 HIPO OSO+3 ou +4 ----- OSO+5 ou +6 ----- ICO

+7 PER ICO

Ânion Ácido BrO4– ⇒ perbromato HBrO4 ⇒ ácido

perbrômico (NOx = +7) BrO3– ⇒ bromato HBrO3 ⇒ ácido brômico

(NOx = +5) BrO2– ⇒ bromito HBrO2 ⇒ ácido bromoso

(NOx = +3) BrO– ⇒ hipobromito HBrO ⇒ ácido

hipobromoso (NOx = +1)