FUNÇÕES INORGÂNICASSão substâncias que não possuem carbono em sua composição, com

exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono

grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos.

CONCEITO

PROPRIEDADES

CLASSIFICAÇÃO

NOMENCLATURA

ÁCIDOS

ÁCIDOS

É todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion.

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

H3PO4(aq) → 3 H+(aq) + PO4

3-(aq)

H3CCOOH(aq) → H+(aq) + H3CCOO-

(aq)

voltar EXERCÍCIOS

SO3

ÁCIDOSQuais das substâncias abaixo são substâncias ácidas?

H3PO4

NaOH Na2SO4

CO2

HCl HNO3

Ca(OH)2 NH3

HClO2

Al(OH)3Na2O

H2S K3PO4

Na2S

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ÁCIDOS - Propriedades

•pH menor que 7

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•Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro.

•Sabor azedo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Ácido BaseNeutro

EXERCÍCIOS

Isso ocorre porque em meio aquoso o ácido sofre IONIZAÇÃO

ÁCIDOSA tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa

informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias ácidas.

Substância pH

Suco de limão 3

Sabão em pó 10

Saliva 7,5

Refrigerante de cola 6

Vinagre 3

a) Suco de limão, saliva e sabão em pó

b) Saliva, vinagre e refrigerante de cola

c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre

d) Sabão em pó, vinagre e refrigerante de cola

e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva

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ÁCIDOS - Classificação

Quanto a presença ou não de oxigênio

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Quanto a força

OXIÁCIDOS – Possuem oxigênio

Exemplo: H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4

HIDRÁCIDOS – Não possuem oxigênio

Exemplo: HCl, HCN, H2S, HBr

MONOÁCIDO – Tem apenas 1 H ionizável (HCl)

DIÁCIDO – 2 H ionizáveis (H2SO4)

TRIÁCIDO – 3 H ionizáveis (H3PO4)

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HCN < H2S < HF < HCl < HBr < HI

FRACO MODERADO FORTE

Nº de O – Nº de H = 3 FORTE HCLO4 (4-1=3) Forte

2 FORTE H2SO4 (4-2=2) Forte

1 MODERADO H3PO4 (4-3=1) Moderado

0 FRACO H3BO3 (3-3=0) Fraco

EXERCÍCIOS

ÁCIDOSClassifique os ácidos abaixo:

H2SO4

HCl

H3PO4

HCN

H2S

HNO3

HClO4

Oxiácido

Oxiácido

Oxiácido

Hidrácido

Hidrácido

Oxiácido

Hidrácido

Diácido

Monoácido

Triácido

Monoácido

Diácido

Monoácido

Monoácido

Forte

Forte

Moderado

Fraco

Fraco

Forte

Forte

Quanto a

presença ou

não de O

Quanto ao

número de H

ionizáveis

Quanto a

força

voltar

ÁCIDOS – Nomenclatura

HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

HCl

HBr

HF

HI

HCN

H2S

Ácido clorídrico

Ácido bromídrico

Ácido fluorídrico

Ácido iodídrico

Ácido cianídrico

Ácido sulfídrico

OXIÁCIDOS

Ácido + per + nome do elemento + ico +7

Ácido + nome do elemento + ico +6, +5

Ácido + nome do elemento + oso +4, +3

Ácido + hipo + nome do elemento + oso +2, +1

H2SO4

-2+1

(4x2)-2= 6 Ácido sulfúrico

H3PO4

-2+1

(4x2)-3= 5 Ácido fosfórico

HClO4

-2+1

(4x2)-1= 7 Ácido perclórico

HNO2

-2+1

(2x2)-1= 3 Ácido nitroso

voltar EXERCÍCIOS

ÁCIDOS

Dê nome aos seguintes ácidos:

k) H2SO4a) HCl

b) H3PO4

c) HCN

d) H2S

m) HNO3

e) HClO4

l) HBrg) H3PO3

h) HF

i) H2CO3

f) HNO2

j) HClO3

n) HClO2

o) HClO

Ácido clorídrico

voltar

Ácido fosfórico

Ácido cianídrico

Ácido sulfídrico

Ácido perclórico

Ácido nitroso

Ácido fosforoso

Ácido fluorídrico

Ácido carbônico

Ácido clórico

Ácido sulfúrico

Ácido bromídrico

Ácido nítrico

Ácido cloroso

Ácido ‘hipocloroso

ÁCIDOS - IONIZAÇÃOIonização é o evento no qual moléculas são quebradas ao entrar em contato com água, originando íons.

HBr(g)H2O H+

(aq) Br-(aq)+

HNO3(l)H2O H+

(aq) NO3-(aq)+

H2SO4(l)H2O 2H+

(aq) SO42-

(aq)+

H3PO4(l)H2O 3H+

(aq) SO43-

(aq)+

voltar EXERCÍCIOS

ÁCIDOS

voltar

Escreva a ionização dos seguintes ácidos:

b) H2SO4

a) HCl

d) H2S

e) HClO4

c) H2CO3

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H+(aq) Cl-(aq)+

2H+(aq) SO4

2-(aq)+

2H+(aq) CO3

2-(aq)+

2H+(aq) S2-

(aq)+

H+(aq) ClO4

-(aq)+