Funções InorgânicasProfessora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

1777 Torben Olof Bergman Química inorgânica: Compostos extraídos

dos minerais Química orgânica: Compostos extraídos de

organismos vivos Teoria Vital de Berzelius

Grupos Funcionais Inorgânicos

• 1828- Friederich Wöhler – Quebra da teoria vital

•Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio

•Conceitos atuais:•Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.

•Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.

Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia)

Propriedades químicas (características químicas)

Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição)

Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos)

Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade)

Propriedades dos materiais

Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+

Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH-

Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH-

Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Grupos funcionais- Características Gerais

Ácidos

•Arrhenius: ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa.

•São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H3O+

Processo de ionização dos ácidos

Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.

Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo.

Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.

Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio. 

Características dos ácidos

Ácidos não oxigenados ou hidrácidos Ácido +__________ ídrico

HCl= ácido clorídrico HF= ácido fluorídrico HBr = ácido bromídrico H2S = ácido sulfídrico HI= ácido iodídrico

Nomenclatura de ácidos

Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos)

(7) per............ico (5,6) ..................ico (3,4) ..................oso (1) hipo..................oso

H= 1+ O=2-

Nomenclatura de ácidos

HClO4

1+X-8 =0 X=7 (7) per............ico Ácido perclórico

HClO3

1+x-6 = 0 X=5 (5,6) ..................ico Ácido clórico

Nomenclatura

HClO2

Ácido cloroso

HClO Ácido hipocloroso

H2SO4

Ácido sulfúrico

Nomenclatura...