FÍSICO-QUÍMICA | MAURÍCIO MONTEIRO 1

01. (UFAC) Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às

concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à

velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos

tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 02. (UESPI) A produção de amônia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio é atingido:

a) as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. b) a concentração do produto é maior que a dos

reagentes. c) as concentrações de reagentes e produto são iguais. d) as velocidades das reações direta e indireta são iguais

a zero. e) N2 e H2 são consumidos completamente. 03. (UESPI) O sistema )g()CO(Ni )g(CO4)s(Ni 4

→←+ é um

sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico é caracterizado por apresentar:

a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos iguais. b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos constantes. c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos variáveis. d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos iguais. e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos constantes. 04. (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a afirmação CORRETA a respeito de uma reação química representada pela equação:

1A + 2B 1C Kc(25ºC) = 1,0 H (25ºC) > ZERO

(aq) (aq) (aq)

∆

a) O valor de Kc independe da temperatura. b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da concentração de A e/ou de B. c) Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande. d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação. e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B. 05. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado] Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio

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a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

01. (FUVEST SP) A transformação de um composto A em

um composto B, até se atingir o equilíbrio (A→← B), foi

estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo. Com esses dados, afirma-se:

A

A

A

B

B

B

9

6

3

0tempo →

conc

entra

ção

Com esses dados, afirma-se: I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. Dessas afirmações,

a) todas são corretas. b) apenas I e III são corretas. c) apenas II e III são corretas. d) apenas I é correta. e) apenas II é correta. 02. (PUC SP) O gráfico abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia:

N2(g) + 3H2(g) →← 2NH3(g)

0,30

0,25

0,20

0,15

0,10

0,05

0,00

700 750 800 850 900 950 1000T (K)

Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo de temperatura considerado no experimento, foram feitas algumas afirmações: I. A reação é exotérmica no sentido de formação da amônia. II. Com o aumento da temperatura, a velocidade da reação diminui. III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio. SOMENTE está correto o que se afirma em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 03. (UNIRIO RJ) "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio".

(Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que: a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.

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b) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação. c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio. d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio. e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes. 04. (UNIFICADO RJ) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é: a) X + Z → Y b) X + Y → Z c) X → Y + Z d) Y → X + Z e) Z → X + Y 05. (PUC MG) Em uma experiência, estuda-se a velocidade de reação, numa determinada temperatura, entre os íons persulfato e iodeto. A estequiometria da reação entre esses íons é a seguinte:

−−− +→+ 242

282 2SOI2IOS

O gráfico a seguir representa a evolução da concentração de duas das espécies presentes durante o acontecimento da reação.

00 10 20 30 40 50 60 70 80

4,08,0

12,016,020,0

Concentração mol/L

Tempo/min

I

II

É CORRETO afirmar que as curvas 1 e 2 representam, respectivamente, a evolução das concentrações das espécies: a) iodo e íon sulfato. b) íon persulfato e íon iodeto. c) íon iodeto e íon persulfato. d) íon sulfato e iodo. 06. (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5(g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCl5(g) se decompôs, transformando-se em PCl3(g) e Cl2(g). A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

4t4t6t

10t/molPCl de

matéria de QuantidadeTempo

4321

5

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é maior que em t1. b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais. c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero. d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual. 07. (UFOP MG) A propanona (C3H6O) pode ser produzida a partir do 2-propanol (C3H8O), utilizando-se um catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação:

2(g)(g)63(g)83 H OHC OHC +→←

Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação das velocidades das reações direta e inversa quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em equilíbrio com propanona e hidrogênio.

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a)

b)

c)

d)

08. (UFPB) A reforma de hidrocarbonetos, em presença de vapor, é a principal via de obtenção de hidrogênio de alta pureza. Esse processo envolve diversas etapas, incluindo a conversão de monóxido em dióxido de carbono. Na indústria, essa etapa remove o monóxido de carbono residual e contribui para o aumento da produção de hidrogênio. A equação da reação reversível de conversão do CO e o gráfico da variação da concentração desses reagentes e produtos, em função do tempo, estão apresentados a seguir:

CO (g) + H2O (g) →← H2(g) + CO2(g)

Considere que ocorre um aumento da concentração dos reagentes, deslocando o equilíbrio dessa reação. Nesse contexto, a variação da concentração dos reagentes e produtos em função do tempo, qualitativamente, é descrita pelo gráfico:

a)

b)

c)

d)

e)

09. (UESPI) O sistema

)g()CO(Ni )g(CO4)s(Ni 4→←+

é um sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico é caracterizado por apresentar: a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos iguais. b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos constantes. c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos variáveis. d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos iguais. e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos constantes. 10. (FUVEST SP) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma

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mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).

Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.

EXERCÍCIO SALA PROPOSTO

01. C 01. A 06. A 02. A 02. E 07. D 03. E 03. D 08. A 04. B 04. E 09. E 05. B 05. A 10. E

"O coração ansioso deprime o homem, mas uma palavra bondosa o anima".

Provérbios 12.15

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