equilíbrio químico aula 01

7/14/2019 Equilíbrio Químico aula 01

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Professora: Bruna Mariáh®[email protected]


EQUILÍBRIO QUÍMICO

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É a situação na qual as concentrações dos participantes dareação não alteram, pois as reações direta e inversa estão se

processando com velocidades iguais.

São aqueles em que todos os participantes estão em umamesma fase.

São aqueles em que os participantes estão em mais de umafase, constituindo, portanto, um sistema heterogêneo.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp

Esta constante só se aplica a equilíbrios em que haja aparticipação de gases.

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

AUMENTANDO A CONCENTRAÇÃO: De um participante, oequilíbrio desloca-se no sentido do seu consumo.

DIMINUINDO A CONCENTRAÇÃO: De um participante, oequilíbrio desloca-se no sentido de seu consumo.

AUMENTO DE PRESSÃO: Desloca um equilíbrio para o ladoem que há menor volume gasoso.

DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO: Desloca um equilíbrio para olado em que há maior volume gasoso.

EFEITO DE TEMPERATURA

AUMENTO DE TEMPERATURA: Desloca um equilíbrio nosentido endotérmico.

DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA: Desloca um equilíbrio nosentido exotérmico.

EFEITO DO CATALISADOR

Catalisador não desloca equilíbrio. Um catalisador faz comque um processo chegue mais rapidamente à situação deequilíbrio químico.

1ª) (UFRGS-RS) Uma reação química atinge o equilíbrioquímico quando:a) Ocorre simultaneamente nos sentidos diretos e inversos.b) As velocidades das reações direta e inversa são iguais.c) Os reagentes são totalmente consumidos.d) A temperatura do sistema é igual à do ambiente.e) A razão entre as concentrações de reagentes e produtos éunitária.

2ª) (UFF-RJ) Determine a expressão que apresenta aexpressão da constante de equilíbrio, em termos deconcentração de reagentes e produtos, para a reação:

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

a) [HI]2 c) [HI]2 e) 2[HI][H2] [HI] [H2] + [I2] [H2] [I2]

b) [H2] [I2] d) [H2] [I2][HI]2 2 [HI]


EQUÍLIBRIO HOMOGÊNEO

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kc

GRAU DE EQUUILÍBRIO

EXERCÍCIOS

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a A + b B c C + d D

Kc = [C]c . [D]d[A]a . [B]b

Mg (OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)

CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

α= quantidade, em mols, que reagiu até atingir o equilíbrioquantidade, em mols do reagente

Kp = (PC)c . (PD)d(PA)a . (PB)b

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3ª) Escreva a expressão de KC para os seguintes equilíbrios:a) CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)

b) 2 NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)

4ª) (PUC RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio emtermos de concentração de produtos e reagentes:

KC= [NO]2 . [O2][NO2]2

A equação química que pode ser representada por essaexpressão é:

a) 2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g)

b) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)

c) NO2 (g)

2 NO (g) + O2 (g)d) 2 NO2 (g) NO (g) + O (g)

e) NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)

5ª) (U. Católica de Salvador-BA) A produção de carbeto desilício, importante material refratário, envolve o equilíbriorepresentado por:

SiO2(l) + 3C(s) SiC(s) + 2 CO(g)

A expressão da constante desse equilíbrio é dada pora) [SiC] / [SiO2]

b) [CO]2 /[C]c) [CO]2 / [SiO2]d) [CO]e) [CO]2

6ª) (U. Alfenas-MG) Na tabela abaixo estão mostrados osdados referentes à reação química.

Os valores de X, Y e Z são, respectivamente:a) 0,40; 0,40 e 0,60b) 0,80; 0,50 e 0,60c) 0,80; 0,40 e 0,50d) 0,40; 0,25 e 0,30e) 0,60; 0,30 e 0,60

7ª) (Unifor-CE) Considere os seguintes equilíbrios em fase

gasosa:

Para calcular a constante Kp, em termos das pressõesparciais, dos equilíbrios acima utilizou-se a expressão:

Essa expressão é adequada SOMENTE para

a) o equilíbrio I.b) o equilíbrio II.c) o equilíbrio III.d) os equilíbrios II e III.e) os equilíbrios III e IV.

8ª) Fuvest-SP No gráfico, estão os valores das pressõesparciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas dessesdois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido oequilíbrio:

Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor daconstante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura.Seu valor numérico é próximo dea) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12

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