equilíbrio químico apostila 03

5Química D - Apostila 03

química dapostila 03equilíbrio químico

Conc

entr

ação

Tempo

(unidade

t1 t2

M

P

02.(PUC-PR) O gráfico relaciona o número de moles de M e P à medida que a reação se processa para o equilíbrio:

mM + nN pP + qQ

(unidade arbitrária)

De acordo com o gráfico, é correto afirmar:

a) Em t1, a reação alcançou o equilíbrio.b) No equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P.c) Em t2, a reação alcança o equilíbrio.d) No equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais.e) Em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

03. Analise o diagrama de energia abaixo, que representa a reação genérica em equilíbrio, A(g)+B(g) C(g), a 25°C e 1atm. Dê a resposta pela soma da(-s) proposição(-ões) correta(-s).

01. A reação inversa é endotérmica.02. O valor da energia de ativação da reação direta, sem catalisador, é de 95kJ.04. O abaixamento da energia de ativação, produzido pelo uso do catalisador, foi de 40kJ.08. Um aumento da temperatura do sistema provocará diminuição nas concentrações de A(g) e de B(g).16. Um aumento da temperatura do sistema resultará na diminuição da constante de equilíbrio.

04. (FAC. CIÊNCIAS MED. SANTA CASA-SP) Dissolvendo ácido maleico em água, a 25°C estabelece-se o equilíbrio.

ácido maleico ácido umárico

O valor da constante desse equilíbrio permanece inalterado mesmo quando:

I) A 25°C acrescenta-se mais ácido maleico.II) A 25°C retira-se parte do ácido fumárico.III) Altera-se a temperatura.

a) Somente a afirmativa I é correta.b) Somente a afirmativa II é correta.c) Somente a afirmativa III é correta.d) Somente as afirmativas I e II são corretas.e) Somente as afirmativas II e III são corretas.

05. A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico:

4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO2(g) + 6H2O(g) ∆H<0

Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 - óxido de nitrogênio IV -, nas seguintes condições de pressão e temperatura, respectivamente:

Óculos fotocromáticos são aqueles óculos que possuem lentes que mudam de cor, conforme a intensidade luminosa, ou seja, quando uma pessoa usa este tipo de óculos dentro de casa, as lentes são praticamente incolores, mas quando esta pessoa fica exposta à luz, as lentes tendem a ficar mais escuras. Isso é devido a uma reação química que ocorre nos óculos:

AgCl + Energia Ag + Cl

O cloreto de prata (AgCl), quando na lente, dá uma aparência clara para a mesma, já a prata metálica (Ag), quando é formada na lente dá uma aparência escura à lente. Esta reação é um caso em que se aumentar a energia, no caso a claridade, na lente o equilíbrio deslocará para o lado da formação do Ag elementar que é escuro (na lente). Quando se diminui a intensidade luminosa na lente ocorre o favorecimento da reação inversa, ou seja, a diminuição da sensação escura.

vocÊ sabia?

____>____>

TESTES01.(FAC. MED. EVANGÉLICA CTBA-PR) “Em cada instante, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações moleculares dos reagentes”. O enunciado se refere à lei de:

a) Boyle – Mariotteb) Charles – Gay – Lussacc) Guldberg-Waaged) Richter-Wenzelle) Proust-Lavoisier.

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química dapostila 03

Química D - Apostila 03

equilíbrio químico

a) alta - altab) alta - baixac) baixa - altad) baixa - baixa

06. (FACITOL-PR) Consideremos o equilíbrio:

2A(g) + 3B(g) C(g) + 4D(g)

A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio

[C] [D][2A] [2B]a) K =

b) K =

c) K =

d) K =

e) K =

07. (ESAL-LAVRAS-MG) Pela lei de Guldberg e Waage (ação das massas) podemos determinar numa reação química reversível:

a) O calor desprendido na reação.b) A constante de equilíbrio na reação.c) O calor absorvido na reação.d) A constante dielétrica.e) O catalisador da reação.

08. Iodos gasosos para dar iodeto de hidrogênio, misturou-se quantidades equivalentes dos dois gases reagentes a 400°C. Depois de atingido o equilíbrio verificou-se que as concentrações de H2 e de I2 eram ambas iguais a 0,221 molar e do HI 1,563 molar. O valor numérico da constante de equilíbrio de formação do HI a 400°C é:

a) 32,0b) 11,0c) 7,07d) 2 x 10-2

e) 50,0

09. Quando a reação reversível

N2 + O2 2NO - atingir o estado do equilíbrio:

a) A adição de catalisador causará a formação de mais NO.b) A concentração de cada substância no sistema permanece constante.c) [N2] . [O2] = [NO2].d) O número total de mols do produto deve igualar o número de mols restantes dos reagentes.e) N.d.a.

10. (CESCEM-SP) 1,00 mol de HI é introduzido num frasco à temperatura t. Após decorrido certo tempo verifica-se a presença de 0,70 mol de HI. Como conseqüência, as quantidades de H2 e

I2, em mols formadas na decomposição de HI correspondem ao valor:a) 0,15b) 0,30c) 0,45d) 0,60e) 0,70

11. A expressão numérica de Kc é: H2(g) + I2(g) 2 HI(g), quando em equilíbrio, apresenta 1 mol de HI. Sabe-se que no início havia 2 mols de H2 e 1,5 mols de I2.

a) 1/2b) 1,5/2c) 1/1,5d) 1e) n.d.a.

12. (FUND. UNIV. ITAUNÁ-BA)

C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = -152 kcal

A afirmativa verdadeira para a reação é:

a) Um aumento de pressão não altera o equilíbrio.b) Um aumento de temperatura desloca o equilíbrio para V1.c) A velocidade V1 é menor que V2.d) A reação no sentido V1 absorve calor.e) Um aumento de oxigênio desloca a reação no sentido V2.

13. (UFPR) Sobre cinética química, é correto afirmar que:

01) A incidência da radiação (luz, por exemplo) pode acelerar a velocidade de muitas reações.02) Um mesmo catalisador pode acelerar tanto a reação direta quanto a reação inversa.04) A velocidade de uma reação química é inversamente proporcional à concentração molar da substância reagente.08) A velocidade de uma reação química é proporcional à massa ativa da substância reagente.16) Uma mesma reação pode ser acelerada por catalisadores distintos.32) Um aumento de temperatura só aumenta a velocidade das reações exotérmicas.

14. (UFSC) Dadas as seguintes equações de equilíbrio:

a) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

b) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):

01) Aumentando a pressão do sistema sob temperatura constante, na equação a, haverá um deslocamento do equilíbrio para a esquerda.02) Aumentando a temperatura, sob pressão constante, na equação a, haverá deslocamento do equilíbrio para a direita.04) Aumentando a pressão do sistema sob temperatura constante, na equação b, não haverá deslocamento do equilíbrio.08) Aumentando a temperatura do sistema sob pressão

v2

∆H = x cal

∆H = -y cal

[C]4 [D][A]3 [B]4

[A]2 [B][C] [D]4

[C] [D]4[2A] [B]3

[C] [D]4[A]2 [B]3



constante, na equação b, haverá um deslocamento do equilíbrio para a direita.16) Aumentando a concentração de CO2, na equação b, não haverá deslocamento do equilíbrio.

15. (PUC-SP) No equilíbrio químico

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Verifica-se que: Kc = 2,4 x 10-3 (mols litro)-2 a 727°C. Podemos então calcular o valor de Kp, nas mesmas condições físicas, e seu valor, em atm-2:

a) 16b) 1,9 x 10-1

c) 2,9 x 10-5

d) 3,5 x 10-7

e) 6,7 x 10-7

16. (UFSC) Dada a reação:

2NO2(g) N2O4(g) ∆H = - 14,2 kcal

Qual das alterações abaixo aumentaria a concentração molecular do produto?

a) Aumento da temperatura.b) Diminuição da concentração de NO2.c) Diminuição da temperatura.d) Diminuição da pressão.e) Adição de um catalisador.

17. O equilíbrio químico estabelecido no sistema

N2 + 3 H2 2 NH3 por um aumento de pressão:

a) É deslocado no sentido que tende a aumentar a quantidade de NH3 formada.b) É deslocado no sentido que tende a fornecer a decomposição do NH3.c) Não é deslocado.d) Nenhuma das respostas é correta.

18. Aumentando a pressão do sistema:

H2 + I2 2 HI

a) O equilíbrio se desloca no sentido da formação de HI.b) O equilíbrio se desloca no sentido da decomposição do HI.c) O equilíbrio não se altera.d) O valor da constante de equilíbrio aumenta.e) N.d.a.

19. (CESCEA-SP) Quais das seguintes reações

I) N2 + O2 2 NOII) Br2 + H2 2 HBrIII) N2 + 3 H2 2 NH3IV) 2H2 + O2 2 H2O

São favorecidas no sentido indicado quando se eleva a pressão, mantendo-se a temperatura constante?

a) I e IIb) I e IIIc) I e IVd) II e IIIe) III e IV

A próxima questão deve ser respondida de acordo com o código a seguir:

a) Se forem corretos apenas os complementos 1 e 4.b) Se for correto apenas o complemento 3.c) Se forem corretos apenas os complementos 2 e 5.d) Se forem corretos apenas os complementos 3, 4 e 5.e) Se todos os complementos estiverem errados.

20. (CESCEA-SP) No equilíbrio:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

1) O aumento de pressão não o desloca.2) O aumento de pressão desloca-o para a direita.3) O aumento de pressão desloca-o para a esquerda.4) O aumento de temperatura não o desloca.5) O aumento da concentração de H2O(g) não o desloca.

21. (PUC-SP) Considerando o sistema em equilíbrio:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = - 10 kcal,

Iremos aumentar a concentração de equilíbrio do hidrogênio se:

a) Diminuirmos a pressão total sobre o sistema.b) Aumentarmos a pressão total sobre o sistema.c) Diminuirmos a temperatura.d) Aumentarmos a temperatura.e) Introduzirmos um gás inerte no sistema.

22. Um mol de hidrogênio e um mol de iodo são misturados a 500ºC. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se ao equilíbrio, onde se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual a constante de equilíbrio KC nessas condições?

23. Num recipiente de 10 litros são colocados 5 mols de N2 e 5 mols de H2 para reagirem conforme a equação química:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Quando a equação entra em equilíbrio, ainda encontram-se 4 mols de N2 sem reagir. Determine o valor da constante de equilíbrio Kc.

24. Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas ocorrendo sob as mesmas temperatura e pressão e mantidas constantes.

I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador.

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equilíbrio químico

II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada.IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.V. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) apenas I e III.b) apenas I e V.c) apenas I, II e IV.d) apenas II, IV e V.e) apenas III, IV e V.

25. (UFSC) Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g), ∆H= -165,11kJ

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S)

01. A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é:Kc = [PCl5] / [PCl3] . [Cl2].02. A reação direta é endotérmica.04. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl5(g).08. Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será desloca-o para a direita.16. Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será deslocado para a direita.32. Aumentando-se a concentração de Cl2(g), haverá aumento na concentração do PCl5(g).

26. Na natureza, a transformação de N2 (gás), abundante na atmosfera, em amônia e no íon amônio é realizada por bactérias que, por isto mesmo, são chamadas de fixadoras de nitrogênio. Este processo é essencial para a vida, pois se trata do primeiro passo para que átomos de N possam formar os aminoácidos. O homem consegue produzir amônia industrial-mente pelo processo mostrado abaixo.

1/2 N2(gás) + 3/2 H2(gás) NH3(gás)K = 2,23 x 10 a 25,0 °C∆H = - 46,0 kJ/(mol de amônia) a 25,0 °C∆G = - 24,82 kJ/(mol de amônia) a 25,0 °C

Considerando o Princípio de Le Chatelier e o fato de que a reação acima ocorre em um sistema fechado, com volume constante, é correto afirmar:01) A 25,0 °C, a reação de produção de amônia é um processo espontâneo.02) O aumento da temperatura favoreceria termodinamicamente a produção de amônia gasosa.04) Se hélio gasoso fosse adicionado a este sistema, aumentaria a pressão total sobre os reagentes e produtos, fazendo com que a produção de amônia fosse diminuída.08) A retirada parcial de hidrogênio gasoso do meio reacional

deveria diminuir a produção de amônia.16) Se nitrogênio gasoso fosse injetado em excesso neste sistema, haveria um aumento na produção de amônia.

27. (UFSC) Considere o sistema em equilíbrio

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ∆H=-747kJ.

Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S).

01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema.08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.32. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é dado pela expressão:Kp = [p(N2)].[p(CO2)]2/[p(NO)]2.[p(CO)]2

28. Da reação em equilíbrio representada pela equação anterior, fazem-se as afirmações:

H2(g) + CO2(g) + 9,9kcal H2O(g) + CO(g)

I) É uma reação endotérmica.II) Se for adicionado CO2 o equilíbrio desloca-se para a esquerda.III) Se a temperatura aumentar, o equilíbrio descola-se para a esquerda.IV) Se um catalisador for adicionado, o equilíbrio desloca-se para a direita.

Então, são corretas somente:

a) I e II.b) II e III.c) I, II e III.d) II, III e IV.e) I e IV.

29. As reações que envolvem os óxidos de nitrogênio são muito estudadas porque estes compostos são produtos ou subprodutos nas reações que ocorrem nos motores a explosão. Se a reação a seguir (não balanceada) ocorrer em um recipiente fechado, uma situação de equilíbrio químico é estabelecida:

An2O5 (gás) bNO2 (gás) + cO2 (gás)

Sabendo que os valores de ∆H¡ formação (em kJ/mol) de N2O5(gás), NO2(gás) e O2(gás) são iguais a +11,35, +33,18 e 0,00, respectivamente, é correto afirmar:

01) Um aumento da temperatura do sistema irá alterar o equilíbrio, favorecendo um aumento da quantidade de N2O5 (gás).02) Um aumento da pressão sobre o sistema provocará um aumento da quantidade de N2O5(gás).04) Se O2 (gás) for retirado do meio reacional, a quantidade de NO2 (gás) diminuirá.08) Os átomos de O e N não sofrem variações nos seus estados de oxidação.



16) Os menores coeficientes estequiométricos inteiros a, b, c para a reação anterior são 2, 4, e 1, respectivamente.32) A variação de entalpia para a reação é igual a +55,01kJpor mol de N2O5(gás) decomposto.

30. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

31. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;b) garrafa de água mineral gasosa fechada;c) chama uniforme de bico de Bunsen;d) porção de água fervendo em temperatura constante;e) tigela contendo feijão cozido.

32. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

a) envolve substâncias simples, como reagentes;b) envolve moléculas diatômicas;c) envolve moléculas covalentes;d) se processa em meio homogêneo;e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

33. (SEVERINO SOMBRA – RJ) À temperatura de 25°C

A+ + B- “AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]AB ” A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B-AB é

a) 2 x 10-6b) 5 x 10-6c) 2 x 10-20d) 5 x 10-14e) 5 x 1019

34. (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litrob) 0,49 mol/litroc) 0,049 mol/litrod) 0,041 mol/litroe) 0,082 mol/litro

35. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo

A + B AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:a) 0,5b) 1,5c) 3,0d) 4,0e) 6,0

36. (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados abaixo. Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é: Dado: N = 14u e O = 16u; Amostra inicial: 92g de N2O4(g). No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2

a) 0,20b) 0,40c) 0,60d) 0,80e) 1,00

37. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio :H2(g) + I2(g) 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

a) 1/9b) 14/9c) 2/9d) 7/9e) 11/9

38. (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:

a) 2 e 5b) 2 e 3c) 0,43 e 1,57d) 3,57 e 1,57e) 3,57 e 4,57

39. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g)A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm.Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:

a) 10%b) 40%c) 50%d) 20%e) 80%


química dapostila 03TEORIA DE ÁCIDO E BASE

Teorias Ácido - Base1) Conceito de Arrhenius

• ácidos: toda substância que em solução aquosa, forma como único cátion o íon H+ ou H3O+

HCl + H2O H3O+ + Cl –1

• bases: toda substância que em solução aquosa, forma como único ânion o íon OH –1

NaOH + H2O Na+ + OH –1

2) Conceito de Brönsted-Lowry

Este conceito observa a formação de pares conjugados (espécies que diferem em H+).

• ácidos: toda espécie química capaz de doar H+.

• bases: toda espécie química capaz de receber H+.

NH3 + H2O NH4+ + OH –1

Par conjugado 1: NH4+ NH3

ácido base

Par conjugado 2: H2O OH –1 ácido base3) Conceito de Lewis

• ácidos: são todas as espécies químicas capazes de receber par de elétrons (ligação dativa). principais: cátions e família 3A .Exemplos: H+ , BF3 , AlCl3 , NH4

+

• bases: são todas as espécies químicas capazes de doar par de elétrons (ligação dativa). principais: ânions e família 5A.Exemplos: OH –1 , Cl–1 PCl3

A B L

Todo ácido de Arrhenius (A) é de Brönsted (B) e Lewis (L), mas nem todo ácido de Lewis é de Arrhenius e Brönsted, de acordo com o esquema acima.

A letra p aplicada a uma determinada constante ou variável, indica o operador do logaritmo negativo (cologarítimo) da constante ou variável. Ou seja:pKa = -logKaE quanto maior o Ka, menor o pKa, ou seja, são inversamente proporcionais.

vocÊ sabia?

TESTES40. (UFSC) Assinale entre as afirmativas abaixo a(s) corre-ta(s):

01) O grau de ionização de um eletrólito aumenta, à medida que se dilui a solução.02) A adição de um catalisador a uma reação reversível diminui o tempo necessário para se atingir o equilíbrio da reação; conseqüentemente altera o valor de sua constante de equilíbrio.04) Adicionando-se acetato de sódio em uma solução de ácido acético, ocorre diminuição da ionização do ácido pelo efeito do íon comum.08) A variação da temperatura altera o valor constante de equilíbrio.16) A adição de um catalisador diminui a energia de ativação da reação.

41. (UFSC) Considere as reações em equilíbrio:

(a) H2O H+ + OH-(b) HA H+ + A-(c) BOH B+ + OH-

Quando se adicionam íons H+ a esses sistemas... (Assinale as opções CORRETAS)

01) O equilíbrio se desloca para a esquerda em (a).02) O equilíbrio se desloca para a direita em (b).04) O equilíbrio não é afetado em (c)08) O grau de dissociação aumenta em (c)16) Produz-se o oxigênio em (b).32) Aumenta-se o produto iônico [H+] [OH-] em (a).

42. (CESCEM – SP) Ao realizar-se a reação:

H+(aq) + HS-

(aq) H2S(aq)

Verificou-se que, no equilíbrio, [HS] = 0,1 mol/l e [H2S] = 0,4 mol/litro.

O valor da constante do equilíbrio na temperatura em que a experiência foi realizada é k = 1 x 107.

Nas condições da experiência [H+], em mol/litro, é:

a) 1 x 10-1

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TEORIA DE ÁCIDO E BASE

b) 2 x 10-3

c) 3 x 10-5

d) 4 x 10-7

e) 5 x 10-9

43. (CESCEM-SP) Considere os oxiácidos do cloro e suas respectivas constantes de dissociação (kd):HCO 3,0 x 10-8

HCO2 1,1 x 10-2

HCO3 5 x 102

HCO4 2 x 107

O exame dos dados permite afirmar que:I) A força do ácido é maior quanto maior for o número de oxidação do cloro.II) Dos oxiácidos representados, o mais forte é HCO.III) O número de oxidação do cloro no HClO3 é +3.

a) Somente I é correta.b) Somente II é correta.c) Somente III é correta.d) I, II e III são corretas.e) I, II e III são incorretas.

44. (FMITATIBA-MG)

ÁCIDOS CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO (solução aquosa)

I. Acético 1,8 x 10-5

II. Fórmico 1,8 x 10-4

III. Cianídrico 4,8 x 10-10

IV. Bissulfúrico (HSO4) 1,2 x 10-2

Dos ácidos acima, o mais dissociado em solução aquosa é:

a) Ib) IIc) IIId) IVe) n.d.a.

45. (UCPR) Temos duas soluções de igual molaridade:

- a 1a. é de ácido acético, cujo pk é igual a 4,76.- a 2a. é de ácido butírico, cujo pk é igual a 4,82.

Com estes dados podemos afirmar que:

a) a 1a. solução é mais ácida que a 2a.b) a 1a. solução é menos ácida que a 2a.c) as duas soluções apresentam a mesma acidez.d) A constante de ionização do ácido acético é menor que a do ácido butírico.e) n.d.a.

46. (UFPA) Pelos seus pka ou ka, indique o ácido mais dissociado:(Dados: log 514 = 2,7; log 63 = 1,43, pka = -log ka)

a) Cl2CH – COOH (ka = 5140 . 10-5)b) O – O2N – C6H4 – COOH (pka = 2,81)c) P – O2N – C6H4 – OH (pka = 7,14)d) C6H5 – OH (pka = 9,95)e) n.d.a.

47. (CESCEM-SP) A dissociação do ácido arsênico em solução aquosa diluída se processa conforme as seguintes equações:

H3AsO4 + H2O H3O+ + H2AsO4- K1

H2AsO4- + H2O H3O+ + HAsO4

-2 K2

HAsO4-2 + H2O H3O+ + AsO4--- K3

A ordem de grandeza das respectivas constantes de dissociação, k1, k2 e k3, será:

a) k3 > k2 > k1

b) k1 = k2 = k3

c) k1 > k2 > k3

d) k1 > k3 > k2

e) k2 > k1 > k3

48.(UFPR) Considerando as reações em equilíbrio abaixo, contidas em recipientes fechados de um litro, nas CNTP, e que todas as substâncias gasosas obedecem à Lei dos Gases Ideais, assinale o que for correto.(Dados: R = 0,082 l.atm.mol–1.K–1.)

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) (I)

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (II)

HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN–(aq) (III)

01. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (I) é

(Pco) (Ph2)(Pco2)

02. Considerando Kp = 1000 para a reação (II), tendo no equilíbrio 0,4 atm de N2(g) e 0,1 atm de H2(g), a pressão de NH3(g) é

atm 4,0 .

04. Ao se adicionar mais HCN(aq) ao sistema representado pela reação (III), o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos.

08. O valor de Kp para a reação (I) que possui, no equilíbrio, 2 mols de CO2(g), 2 mols de H2(g), 4 mols de CO(g) e 4 mols de H2O(l) é (RT)–1.

16. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (III) é

Ke =

49. Determinar o grau de ionização do ácido acético em solução decimolar. É dado Ka = 1,8 x 10-5

a) 1,34 x 10-2

b) 1,34c) 10d) 1,8 x 10-2

e) n.d.a.

50. (PUC-SP) Um monoácido fraco tem constante de ionização igual a 10-9 em temperatura ambiente. Este ácido, numa solução decimolar, terá grau de ionização aproximadamente igual a:

a) 1%b) 0,1%c) 0,01%

[CN-] [H3O+][HCN]



d) 0,001%e) 0,0001%

51. (PUC-SP) Dissolvendo gás cianídrico em água teremos o equilíbrio:

HCN + H2O H3O+ + CN-

A concentração de íons cianeto na solução irá aumentar:

a) Dissolvendo um ácido forte na solução.b) Dissolvendo uma base forte na solução.c) Dissolvendo um sal qualquer na solução.d) Aumentando a temperatura da solução.e) Agitando a solução.

52. (MARINGÁ-PR) Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HÁ é 1% ionizado. Qual é aproximadamente a sua constante de ionização?

a) 5 x 10-8

b) 2 x 10-6

c) 5 x 10-6

d) 2 x 10-3

e) n.d.a.

53. O grau de dissociação do HCN em solução 2N é (2 x 10-3)%. O seu grau de dissociação em solução 0,01N é (aproximadamente):

a) 2,8 x 10-2%

b) 2 x 10-2%

c) 2 x 10-4%

d) 2,8 x 10-4%

e) n.d.a.

54. (UFRS) Há uma relação de dependência entre grau de dissociação e constante de ionização. Assim sendo, pode-se prever que a diluição de uma solução aquosa concentrada de NH4OH conduzirá ao seguinte comportamento daquelas quantidades, desde que se mantenha constante a temperatura.

Grau de dissociação constante de Ionizaçãoa) permanece constante aumentab) diminui aumentac) diminui diminuid) aumenta diminuie) aumenta permanece constante

55. (UFGO) Uma solução 2.10-2 M de ácido acético tem grau de dissociação 0,03 a uma dada temperatura. A sua constante de dissociação (Ka) nesta temperatura é:

a) 4,5 x 10-2

b) 1,8 x 10-3

c) 1,75 x 10-4

d) 1,85 x 10-5

e) 3,92 x 10-6

56. (ITA-SP) Quando se fala numa solução aquosa, 1,0 molar de ácido acético (HAc), se entende que um litro de solução contém:

a) 1,0 mol de moléculas de HAcb) 1,0 mol de íons H+ e 1,0 mol de íons Ac-

c) 1,0 mol de íons H+, 1,0 mol de Ac- e 1,0 mol de moléculas de HAcd) (1,0 – x) mol de moléculas de HAc, x mol de íons H+ e x mol de íons Ac-

e) 1 molécula HAc

57. (CESCEM-SP) Uma solução de 0,05 de um ácido fraco HA é 1% ionizada. Qual é, aproximadamente, a sua constante de ionização?

a) (5)2 x 10-8

b) 5 x 10-5

c) 5 x 10-6

d) 2 x 10-3

e) n.d.a.

58. (UFPR) O vinagre, conhecido desde a Antigüidade, é uma solução de aproximadamente 4 a 8% de ácido acético, resultante da ação de microorganismos sobre bebidas alcoólicas, como o vinho, em presença de oxigênio. Por volta de 218 a.C., o general cartaginês Aníbal, no comando de um exército, atravessou os Alpes em 15 dias, surpreendendo os romanos. Segundo relatos, Aníbal teria utilizado vinagre para fragmentar rochas que bloqueavam o caminho. Para tal, seria necessária uma enorme quantidade dessa solução e um período muito maior que os 15 dias para obter os efeitos desejados. Embora seja pouco provável a veracidade do relato, ele pode estar associado à ação do vinagre sobre rochas calcárias, representada pelas equações abaixo, não balanceadas:

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO–1 (aq) Ka=1,8×10–5

H+(aq) + CaCO3(s) Ca+2(aq) + H2O(líq) + CO2(g)

Dados: massa molar do ácido acético = 60g e do carbonato de cálcio=100gCom relação às informações acima, é correto afirmar:

01) Considerando a porcentagem de 6% em massa de ácido acético no vinagre, seriam necessárias aproximadamente 20 toneladas de vinagre para dissolver 1 tonelada de carbonato de cálcio.02) A ação sobre os carbonatos é uma característica das soluções aquosas ácidas.04) O ácido acético, por ser um composto orgânico, não é um ácido de Arrhenius.08) A constante de ionização do ácido acético revela tratar-se de um ácido fraco.16) O nome oficial do ácido acético é ácido etanóico.32) Na produção do vinagre, ocorre uma reação de oxiredução, na qual o álcool etílico é reduzido a ácido acético.

59. (UEPG) A uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), em temperatura ambiente, cujo equilíbrio é representado pela equação AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl–1(aq) foi adicionado ácido clorídrico (HCl), resultando um precipitado. Sobre este experimento, assinale o que for correto.

01) A formação do precipitado se deve ao fato de que a adição de HCl(aq) perturba o equilíbrio químico.02) A adição de HCl(aq) aumenta a concentração de Cl –1, que é o íon comum ao equilíbrio, deslocando o equilíbrio para a esquerda.04) A adição de HCl(aq) altera a constante do produto de

16



TEORIA DE ÁCIDO E BASE

solubilidade (Ks = [Ag+] [Cl–1]), pois a concentração de Ag+ permanece constante.08) A adição de HCl(aq) aumenta a concentração de Cl–1 , acarretando diminuição da concentração de Ag+, que precipita na forma de AgCl(s).16) A adição de HCl(aq) provoca a formação de precipitado devido à alteração do pH do meio, pois a concentração de AgCl não se altera e, portanto, não afeta o equilíbrio.

60. (UFPR) O esmalte dos dentes é constituído principal-mente por hidroxiapatita, uma substância muito pouco solúvel em água. Em contato com a saliva, a hidroxiapatita está envolvida no seguinte equilíbrio:

A partir das informações acima e sabendo-se que a fermentação da sacarose (açúcar comum) produz íons H+(aq), é correto afirmar:

01) No processo de desmineralização, ocorre a deposição de hidroxiapatita sobre o dente.02) A hidroxiapatita apresenta um caráter básico.04) A fermentação da sacarose provoca a diminuição do pH na região bucal e, consequentemente, a dissolução de Ca5(PO4)3OH (sol).08) No processo de desmineralização, ocorre a produção de 10 cargas positivas e 4 cargas negativas.16) A ingestão de alimentos ricos em íons Ca+2 previne o processo de desmineralização do esmalte do dente.32) O contato do esmalte do dente com substâncias que reagem com íons fosfato acelera o processo de mineralização.

61. (UFES) Sabe-se que o grau de ionização do ácido sulfuroso é de 30%. Numa solução que contém 41 gramas desse ácido, pode-se afirmar que o número total de partículas dispersas é:

a) 6,02 x 1023

b) 3,01 x 1023

c) 4,82 x 1023

d) 9,64 x 1023

e) 12,04 x 1023

62. Dadas as substâncias NaHCO3, CH3COOH , BF3 , HClO e Cu, é correto afirmar que:

a) NaHCO3 é um sal básicob) CH3COOH é um ácido de Arrhenius, liberando 2 H+.c) BF3 é um ácido de Lewisd) HClO é uma base de Brönsted-Lowrye) Cu reage com HCl produzindo um sal

63. Para a equação:HClO4 + NH3 NH4

+ + ClO4–1 é falso afirmar que:

a) o NH3 é uma base de Brönsted

b) o HClO4 é um ácido cuja base conjugada é o ClO4 –1.c) O NH4

+ é uma base de Brönstedd) O ClO4 –1 é uma base de Brönstede) O NH3 é uma base cujo ácido conjugado é o NH4

+

64. (PUC-MG) Considerando-se as equações:

I. NH3 + H2O NH4+ + OH –1

II. H2O + CO3 –2 HCO3 –1 + OH –1

III. NH3 + BF3 H3NBF3

é correto afirmar que:

a) o BF3 é uma base de Brönsted na reação II.b) o CO3

–2 atua como base de Brönsted na reação II.c) O NH3 atua como ácido de Lewis nas reações I e III.d) A água é uma base de Lewis na reação II.e) O NH3 atua como ácido de Lewis somente na reação III.

65. Observe as equações:

I. H3O+ + CN- HCN + H2OII. NH3 + CO3

2- NH2- + HCO3

-

III. C2H5O- + NH3 C2H5OH + NH2-

De acordo com Bronsted-Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,

a) base - ácido - ácido.b) base - base - ácido.c) ácido - ácido - base.d) ácido - base - ácido.e) base - ácido - base.

66. Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados na coluna da direita e assinale a opção que apresenta, apenas, associações corretas:

a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7. b)1-9, 3-7, 3-9, 4-8.c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7.d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8.e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.



67. (ENEM): A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12.

a) 1,0 x 10–1

b) 1,4 x 10–4

c) 2,7 x 10–2

d) 3,7 x 10–2

e) 3,7 x 10–3

68. Em uma análise realizada com a água (H2O) a 90oC, um químico encontrou uma quantidade de hidrônios (H3O+) igual a 5.10-7 mol/L e de hidróxidos igual a 5.10-7 mol/L. Qual será o valor da constante de ionização da água nessa temperatura?

a) 2,5. 10-14

b) 25.10-14

c) 25.10-7

d) 25e) 1.10-7

69. Entre os fatores propostos abaixo, qual é o único capaz de modificar o valor da constante de ionização da água (Kw)?

a) Aumento da concentração de hidróxidosb) Diminuição da concentração de hidrôniosc) Aumento da concentração de hidrôniosd) Temperaturae) Uso de catalisadores.

70. Quando o ácido cianídrico é dissolvido em água, sofre ionização (formando os íons hidrônio e cianeto), o que resulta no seguinte equilíbrio iônico:

HCN + H2O H3O+ + CN-

A concentração de íons CN- aumentará se adicionarmos à solução:a) um ácido forteb) uma base fortec) um sal formado a partir de íons provenientes de ácido e base fortesd) um óxido inorgânico qualquere) um solvente orgânico

71. (PUC-RS): Considere o equilíbrio químico que se estabelece em uma solução aquosa de ácido acético que pode ser representada pela equação:

Mantendo-se constante a temperatura e adicionando-se uma solução aquosa de acetato de sódio, de fórmula CH3COONa, é incorreto afirmar que:

a) o equilíbrio se desloca para a esquerda.b) aumenta a concentração de CH3COOH.c) aumenta a concentração do íon CH3COO-.d) diminui a concentração do íon H+.e) altera o valor numérico da constante de equilíbrio.

72. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais.

Produto Iônico da ÁguaA água é um eletrólito muito fraco, possuindo condutibilidade elétrica muita baixa. A ionização de água ocorre segundo a reação:

H2O + H2O H3O+ + OH–

hidroxônio hidróxido

Sabendo isto, coloquemos a constante de ionização para o equilíbrio anterior:

Ki =

Sendo o grau de ionização da água muito pequeno, a concentração molar da água, [H2O], é praticamente constante. Como [H2O] é constante, o produto Ki . [H2O] também é constante e será chamado Kw, PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA.

Kw = [H3O+] . [OH-]

[H3O+].[OH-][H2O]

Kw só varia com a temperatura.

A 23°C, em cada litro de água, apenas 10–7 mol sofre ionização, dando 10–7 íon g/l de [H3O+] e 10–7 íon g/l de [OH–].

Então:

H2O H3O+ + OH-

10–7 mol/ldissocia-se

10–7 íon g/lforma-se

10–7 íon g/lforma-se

22



PH / POH

TESTES73. (U.F. VIÇOSA-MG) Em relação a uma solução de pH = 5 a 25°C e 1 atm, podemos afirmar que:

I. [H+] = 10–5 mol/LII. o meio é ácidoIII. pH = log [H+]IV. 14 = [H+] + [OH–]

São verdadeiras as afirmativas:a) II e III b) I e IIIc) I e II d) II,III e IV e) I,II,III e IV

74. (VUNESP-SP) Considerando-se que a concentração do ácido clorídrico no estômago, depois de uma refeição, é 1,2 x 10–3 molar, o pH do estômago será:

a) – 2,92 b) + 2,92 c) – 3,08 d) + 3,08 e) – 1,92

75. (U.F. PELOTAS-RS) Uma solução aquosa de ácido acético 0,001 N (CH3 – COOH) que apresenta 10% de íons H+ ionizados, terá pH igual a:

a) 3 b) 4 c) 5 d) 10 e) 11

76. (UFPR) Com relação ao equilíbrio e cinética química, é correto afirmar que:

01. Quando um sistema atinge o equilíbrio químico, cessam as transformações químicas.02. Ocorre um aumento no valor da energia de ativação sempre que se adiciona um catalisador para acelerar a velocidade de uma reação química.04. Se aumentar a superfície de contato entre as partículas dos reagentes, aumenta a velocidade da reação química.08. Em uma reação química em equilíbrio, o valor da energia de ativação é igual para a transformação direta e inversa.16. Se adicionarmos acetado de sódio em uma solução de ácido acético, diminuirá a concentração de íons H+ e consequentemente aumentará o valor de pH.

77. (UFSC) A adição de 1,0 ml de solução aquosa de HCl 0,1 molar (α = 100%) a 9,0 ml de água pura produz uma nova solução cujo pH vale:

01) 1,0 02) 2,0 04) 3,0 08) 80 16) 10,0

32) 12,0 64) 14,0

78. (UFSC) Na auto-ionização da água:

2 H2O H3O+ + OH – , teremos:

NOTA:

Kw = produto iônico da água

a) K=10–7 b) [H3O+] = 2 [OH–] c) Kw = Ka

d) pH = log [H3O+] e) Kw = [H3O+].[OH–] = 10–14

79. O pH de uma solução de ácido acético 0,05M cujo grau de dissociação é de 2%, vale:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) n.d.a.

80. (UFPR) Um litro de solução tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa do ácido acético é de 4,76 a 25ºC, a mudança no pH da solução tampão é de, aproximadamente,

a) 1,94.b) 0,20.c) 0,18.d) 1,76.

81. Calcular o pH de uma solução 0,25M de certa monobase cujo grau de dissociação é 0,004 nessa concentração:

a) 3 b) 11 c) 10 d) 4 e) 5

82. Calcular o pH de uma solução 10–4 M da NaOH:

a) 4 b) 3 c) 4 d) 2 e) 10

83. Calcular o pH de uma solução 0,001 M de HCl:

a) 10 b) 3 c) 4 d) 2 e) 13


química dapostila 03PH / POH

84. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8.

Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH -:

Indústria Concentração no efluente (mol/L)I [H+] = 10-3

II [OH-] = 10-5

III [OH-] = 10-8

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:

a) da indústria I, somente.b) da indústria II, somente.c) da indústria III, somente.d) das indústrias I e II, somente.e) das indústrias I, II e III.

85. A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO‚ e a 50°C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:

I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é pH da água pura, porém a 25°C.II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.

Está correto o que se afirma

a) somente em I.b) somente em II.c) somente em III.d) somente em I e II.e) em I, II e III.

86. Qual o pH de uma solução milimolar de ácido clorídrico?

a) 3 b) 2 c) 4 d) 5 e) n.d.a.

87. (UFPR) Uma solução 0,001N de HCl acusará um pH próximo de:

a) 2,2 b) 3,0 c) 5,5 d) 6,2 e) 1,3

88. (F.M. POUSO ALEGRE-MG) O valor da concentração do íon hidroxila em uma solução 0,001 M de NaOH é:

a) 10-11 b) 10-10 c) 10-3

d) 10-11 e) 10-2

89. (F.M. POUSO ALEGRE-MG) O valor da concentração hi-drogeniônica em uma solução 0,001 M de NaOH é:

a) 10 -3 M b) 10 –7 M c) 10 –2 M d) 10 –11 M e) 10 –12 M

90. (UFSC) São dadas as duas soluções aquosas.

Com base nas afirmações anteriores, podemos concluir CORRETAMENTE que:

01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter ácido.02. Adicionando-se 100mL de água a 100mL da solução “A”, a nova concentração será [H+]=1.10–2 mol/L.04. A concentração de íons OH , presentes na solução “A”, é 10–10 mol/L.08. A concentração de íons OH , presentes na solução “B”, é 10–6 mol/L.16. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8.32. Ao adicionarmos 100mL de água a 100mL da solução “A”, a nova solução ficará mais ácida.

91. (UNIOESTE) vinagre, constituído por uma solução aquosa de CH3COOH, apresenta pH igual a 3. Isto significa que

01) a concentração de íons H3O+ é igual a 10–3 mol/L.02) o pOH do vinagre é igual a 11.04) a concentração de íons OH - é igual a 10–3 mol/L.08) o vinagre tem propriedades básicas.16) a concentração de íons OH é igual a 10–11 mol/L.32) a concentração de íons H3O+ é igual a 103 mol/L.64) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10–14 mol/L.

92. (ENEM) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25°C. Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela a seguir.

24



PH / POH

Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100mL e adicionou água até completar 200mL de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:

a) valores inferiores a 1,0.b) os mesmos valores.c) valores entre 5 e 7.d) valores entre 5 e 3.e) sempre o valor 7.

93. Observe os sistemas:

Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:

a) pH = 7; pH < 7; pH > 7b) pH > 7; pH = 7; pH < 7c) pH < 7; pH < 7; pH > 7d) pH < 7; pH > 7; pH = 7e) pH > 7; pH < 7; pH = 7

94. (ACAFE-SC) Numa estação de tratamento de águas cada litro desta, apresenta 10-6 íons grama de H+. O número de íons grama de H+ que devemos retirar para que o pH se torne 7 (sete) será:

a) 9x10–6 b) 9x10–2 c) 10–7 d) 10–1 e) 9x10–7

95. (PUC-PELOTAS-RS) Acrescentou-se água a 0,2L de uma solução de ácido nítrico de pH = 2,0 a 25°C, até completar o volume de 2,0L. O pH da solução resultante é:

a) 0,10 b) 0,20 c) 1,0 d) 2,0 e) 3,0

96. (F.P.M-PR) 99 litros de água são adicionados a um litro de ácido clorídrico de pH = 2,35. O novo pH, após a diluição será:

a) 2,35 b) 3,35 c) 4,35

~~

~~

d) 5,35 e) n.d.a.

97. (F.P.M.-PR) 999 litros de água são adicionados a um litro de solução de NaOH de pH=12,5. O pH, após a diluição será:

a) 12,5 b) 11,5 c) 10,5 d) 9,5 e) n.d.a.

98. (ITA-SP) A 60ºC, o produto iônico da água, [H+].[OH–], é igual a 1,0.10–13. Em relação a soluções aquosas, nessa temperatura, são feitas as seguintes afirmações:

I) Soluções ácidas são aquelas com pH < 6,5.II) Soluções neutras têm pH = 6,5.III) Soluções básicas têm pH > 6,5.IV) pH + pOH tem de ser igual a 13,0.V) Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

a) Vb) I e IIIc) II e IVd) I, II, III e IVe) Nenhuma

99. (FUVEST-SP) Sendo log 2 = 0,3 e 2,0% o grau de dissociação do hidróxido de amônio, uma solução 0,02 normal desse composto apresenta um certo pH. Calcule-o e assinale a alternativa correta.

a) 1,7 b) 12,3c) 3,4 d) 1,4e) 10,6

100. (PUC-PR) Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado dessa solução.

Dados:M(H) = 1,00 g/molM(O) = 16,00 g/molM(N) = 14,00 g/molLog 2 = 0,30

a) 3,69b) 4,00c) 2,69d) 1,69e) 0,69

101. (FUVEST-SP) A constante Kc do equilíbrio:

CO2 + H2O H+ + HCO3–1 é da ordem de 1.10–7 .

Uma solução de dióxido de carbono, cuja concentração de CO2 é aproximadamente 1.10 –3 mol/L, tem pH igual a:

a) 3



b) 4c) 5d) 6e) 7

102. (ENEM) O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

a) CaCO3.b) KNO3.c) (NH4)2SO4.d) NaNO3.e) MgCO3.

103. (UFPR) O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes. Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo, injetando-se ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície. A reação química a seguir

produziria gipsita, que, por ocupar o dobro do espaço do calcário, empurraria a superfície do litoral para cima. Sabendo-se que os íons carbonato reagem com água segundo a equação

CO3-2 (aq) + H2O (liq) HCO3

- (aq) + OH- (aq)

e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise, é correto afirmar:

01) Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração.02) Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH=7,0 , pois trata-se de uma solução salina neutra.04) Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 7,0.08) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO4

–2 (aq) e íons H+(aq).

16) A adição de CaCO3(sól) sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH.

104. (UNESP) As soluções aquosas das substâncias abaixo são relativamente diluídas e têm a mesma molaridade. Determine a soma das asserções que contêm soluções com pH básico.

01) CH3COONa02) HCl04) NH4OH08) KCl16) NH4CN32) NaCN

105. (CEFET) Dentre os sais a seguir, o que origina solução aquosa de pH>7, a 25ºC, é:

a) sulfato de cobre IIb) cloreto de sódioc) cloreto de amôniod) carbonato de sódioe) sulfato de sódio

106.(Enem-2014) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles. O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:

a) cubo de batata em solução com pH = 9.b) pedaço de carne em solução com pH = 5.c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9.d) porção de macarrão em solução com pH = 5.e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

107. (ENEM-2009): Sabõessão sais de ácidoscarboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácidocarboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

Uma vez que o ácidocarboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira:

a) mais eficiente em pH básico.b) mais eficiente em pH ácido.c) mais eficiente em pH neutro.d) eficiente em qualquer faixa de pH.e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

108. (ENEM): Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numasolução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl2(g) + 2H2O (l) ⟺ HClO(aq) + HO (aq) + Cl (aq)

HClO(aq) + H2O(l) ⟺ H3O+ (aq) + ClO− (aq)

pKa = – log Ka = 7,53

26



PH / POH

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de:

a) 0b) 5c) 8d) 9e) 14

109. (ENEM): Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:

CO2 + H2O H2CO3

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

a) Liberação de CO2 para o ambiente. b) Elevação da temperatura do recipiente. c) Elevação da pressão interna do recipiente. d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.

110. (ENEM-2016): Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada.Considere as informações das substâncias listadas no quadro.

Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)

a) fenol.b) piridina.c) metilamina.d) hidrogenofosfato de potássio.e) hidrogenosulfato de potássio

111. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:

Temperatura (K) Kw

298 1 x 10-14

323 5,3 x 10-14

Podemos afirmar que na água pura:

a) [H+] = [OH-] a qualquer temperaturab) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 Kc) [H+] < 1 x 10-7 a 298 Kd) [OH-]< 1 x 10-7 a 323 Ke) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K

112. (Enem 2012): Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o:

a) Cloreto de potássiob) Carbonato de cálcioc) Cloreto de amôniod) Sulfato de sódioe) Nitrato de bário

113. (ENEM-2012): A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 °C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química abaixo. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o:

4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2SO4(aq)

a) Sulfeto de sódio.b) Cloreto de amônio.c) Dióxido de enxofre.d) Dióxido de carbono.e) Carbonato de cálcio.

114. (Enem): O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas modificações. Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a uracila; no DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura secundária em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa estrutura, conforme figura I, abaixo, cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina (T) e de citosina (C), respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de adenina e de timina. A adenina e a timina podem ser classificadas como:



a) bases de Lewis, porque possuem orbitais vazios capazes de aceitar um par de elétrons.b) bases de Lewis e bases de Bronsted-Lowry, porque apresentam hidroxilas em suas estruturas.c) bases de Bronsted-Lowry, porque são capazes de receber prótons; e como bases de Lewis,porque podem doar um par de elétrons.d) bases de Bronsted-Lowry, porque são capazes de doar prótons.e) Ácidos para Arrhenius , pois possuem pH = 7

115. O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir.

O NH

OH

O NH2

OH

+

Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.

I. Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.II. Segundo a definição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.III. No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.É correto APENAS o que se afirma em:

a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

116. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:

HClO4 + H2SO4 → ClO4– + H3SO4 +

a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.b) H2SO4 e ClO4

– são bases.c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.d) ClO4

– é base conjugada do H3SO4+

e) H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.

117. Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:

a) hidróxido de sódio.b) hidróxido de cálcio.c) ácido clorídrico.d) cloreto de sódio.e) cloreto de amônio.

118. (UTFPR) A reação a seguir mostra a ionização do ácido acético:

A tabela a seguir mostra como varia o grau de ionização deste ácido à medida que se varia a sua concentração.

Com relação aos dados da tabela , observe as proposições a seguir:

I) Este fenômeno pode ser explicado pela lei da diluição de Ostwald.II) Este fenômeno pode ser explicado pela lei de diluição de ácidos fracos de Lewis.III) A lei de diluição expõe que, à medida que se dilui a solução, o ácido torna-se menos ionizado.IV) A lei de diluição expõe que, à medida que se dilui a solução, o ácido torna-se mais ionizado.V) Este fenômeno é uma conseqüência do equilíbrio químico.VI) Quanto mais diluído for o ácido mais alto será o seu grau de ionização.

Estão corretas somente:

a) I, IV, V e VI. b) II, III, V e VI.c) I, III, IV e VI.d) II, III e VI.e) I, III, IV e V.

119. (UTFPR) Uma solução de ácido acético, de concentração 0,5mol/L, apresenta grau de ionização a = 0,69%. Nessas condições, o valor da concentração dos íons hidrogênio, [H3O+] será:

a) 6 x 10–3 mol/L.b) 3 x 10–3 mol/L. c) 1 x 10–3 mol/L.d) 0,5 x 10–3 mol/L.e) 0,25 x 10–3 mol/L.

120. (UTFPR) Na água pura, [H+] = [OH–] = 1,0 x 10–7 mol/L, a 25ºC. Com base nessas informações, pode-se concluir que:

a) uma solução ácida terá [H+] < 1,0 x 10–7 mol/L. b) uma solução básica terá [OH–] < 1,0 x 10–7 mol/L.c) não há íons OH– em uma solução ácida.d) o suco gástrico, que possui uma quantidade considerável de HCl, terá [H+] > 1,0 x 10–7 mol/L. e) o “limpa-forno”, que contém praticamente apenas NaOH, apresenta [H+] > 1,0 x 10–7 mol/L.

28



PH / POH

121. (UTFPR) Frutas como o limão e a laranja possuem ácido cítrico e ácido ascórbico (vitamina C). A constante de ionização do ácido cítrico a 25oC é Ka =8 x 10–4 e a do ácido ascórbico é Ka = 8 x 10–5. A respeito desses dados, pode-se concluir que:

I) O ácido cítrico é mais forte que o ácido ascórbico.II) Esses dois ácidos são mais fortes que o ácido clorídrico.III) Os equilíbrios de ionização desses ácidos são favoráveis aos ácidos não ionizados.

Está (ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):

a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.

122. (UFPR) De maneira geral, ácidos e bases são usados no cotidiano para ajustes de pH em medicamentos e alimentos, entre outros usos. O ácido cianídrico, extremamente tóxico, tendo sido usado até como arma química, pode ser neutralizado com hidróxido de sódio. Dada a mistura de 2,7 g de HCN (considerando Ka = 1,0x10-9) com 4,4 g de NaOH e água destilada suficiente para completar 1000 mL de solução, calcule o pH da solução resultante.Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; O = 16.

Assinale a alternativa correta.

a) 12b) 2c) 9d) 5e) 14

123. (UFPR) Por milhares de anos, os compostos de nitrogênio têm sido adicionados ao solo para aumentar a produtividade das safras de alimentos. Antigamente, o único modo efetivo era adicionar “nitrogênio orgânico”, isto é, adubo. No século XIX, tornou-se prática comum, nos Estados Unidos e Europa Ocidental, o uso de nitrato de sódio (NaNO3), importado do Chile. Em 1908, Fritz Haber, na Alemanha, demonstrou que o nitrogênio atmosférico podia ser fixado por reação com hidrogênio, formando amônia. A reação que Haber usou era:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H = -92,4 kJ e Kc = 5x108 (a 25oC).

O processo Haber é hoje o principal processo não-natural de produção de nitrogênio fixado no mundo, mas sua viabilidade depende da escolha de condições sob as quais nitrogênio e hidrogênio reagirão rapidamente para produzir amônia com alto rendimento. Com base nessas informações e na expressão da

constante de equilíbrio ( Kc 322

23

]H].[N[]NH[Kc = ), considere as

seguintes afirmativas acerca da reação de produção de amônia:

I. O valor de Kc indica que à temperatura ambiente a produção de amônia é favorecida.II. Baixas pressões diminuem a produção de amônia.III. Altas temperaturas aumentam a produção de amônia.

H

IV. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

Assinale a alternativa correta

a) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.d) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

124. (UFPR) A figura abaixo representa um cilindro cujas paredes permitem trocas de energia térmica com o meio ambiente.

pressão atmosférica

pressão

O cilindro é dotado de um êmbolo móvel, cuja massa e atrito com as paredes são supostamente desprezíveis. No interior do cilindro, previamente evacuado, é introduzida uma certa quantidade de NO2, um gás de cor marrom-avermelhada. Esse é o sistema no seu estado inicial, o qual sofre uma reação segundo a equação a seguir.

2 NO2(g) N2O4(g)

O N2O4 produzido é um gás incolor, que por sua vez reage como representado pela equação abaixo.N2O4(g) 2 NO2(g)

Após a introdução do NO2 no recipiente previamente evacuado, são feitas as seguintes observações:- o êmbolo movimenta-se;- a intensidade da cor do gás é alterada.

Depois de algum tempo, as alterações acima cessam. A partir de então, o volume e a intensidade da cor do gás permanecem constantes, e o sistema atinge o estado de equilíbrio, expresso pela equação abaixo.

2 NO2(g) N2O4(g)

Dados: Entalpia de formação do NO2(g): +33 kJ mol-1 Entalpia de formação do N2O4(g): +9 kJ mol-1

Com relação ao texto acima e considerando as propriedades do estado gasoso, é correto afirmar:

01) No estado de equilíbrio, as moléculas de NO2 não reagem mais para formar o N2O4.02) Supondo que no estado de equilíbrio a temperatura do gás seja igual à inicial, o volume do gás nesse estado é maior que o volume inicial.04) No estado de equilíbrio ocorre uma mistura de gases e, por


química dapostila 03GABARITO

essa razão, a intensidade da cor do sistema gasoso é menor que a inicial.08) Para que a temperatura não se altere durante a transição do estado inicial para o estado de equilíbrio, o sistema deverá transferir calor para o ambiente.16) Partindo-se do sistema no estado de equilíbrio, uma movimentação do êmbolo ocasionada por forças externas para restabelecer o volume inicial aumentará a intensidade da cor do gás.

01 C 11 C

02 C 12 A

03 21 13 27

04 D 14 07

05 D 15 D

06 E 16 C

07 B 17 A

08 E 18 C

09 B 19 E

10 A 20 B

81 E 91 19

82 C 92 C

83 A 93 E

84 C 94 E

85 E 95 E

86 B 96 C

87 B 97 C

88 A 98 D

89 D 99 E

90 29 100 A

101 B 111 A

102 C 112 B

103 03 113 E

104 D 114 C

105 D 115 E

106 B 116 E

107 A 117 E

108 B 118 A

109 A 119 B

110 D 120 D

121 E

122 A

123 A

124 28

41 09 51 B

42 D 52 C

43 A 53 A

44 D 54 E

45 A 55 D

46 A 56 D

47 C 57 C

48 30 58 27

49 A 59 11

50 C 60 22

61 C 71 E

62 C 72 B

63 C 73 C

64 B 74 B

65 D 75 D

66 E 76 20

67 B 77 02

68 B 78 E

69 D 79 C

70 B 80 C

21 C 31 B

22 * 32 D

23 * 33 E

24 B 34 D

25 37 35 E

26 25 36 A

27 52 37 B

28 A 38 C

29 50 39 D

30 E 40 29

GABARITO

TESTES

22. 50,28

23. 12,5 (mol/l)-2

equilíbrio químico apostila 03

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