Físico - QuímicaEquilíbrio químico

638.(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.c) os reagentes são totalmente consumidos.d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

639.(UnB-com adaptações) A 25ºC, as substâncias A e B reagem atingindo um estado de equilíbrio. A equação que representa a reação é:

A(g) + 3B(g) 2C(g)

O diagrama abaixo representa o processo.

Julgue os tens.a) A concentração de C, no equilíbrio, é de 1,5 mol/L.b) A concentração inicial de B é 2 mol/L.c) No tempo t1, V1 > V2.d) No tempo t2, o sistema tende para o equilíbrio.

640. (UCB-2º/2000) Os óculos fotocromáticos possuem lentes que contêm cristais de cloreto de prata (AgCl) incorporados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta do sol atinge os cristais de AgCl, as lentes escurecem e, em ambientes escuros, elas clareiam, de acordo com a reação seguinte:

De acordo com o texto e seus conhecimentos, assinale a alternativa incorreta.a) O aumento de incidência de luz desloca o equilíbrio para a direta, fazendo a lente escurecer.b) Os átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgCl, absorvendo energia.c) Os óculos fotocromáticos representam um exemplo do princípio de Le Ohatelier.d) Em ambientes escuros, há maior produção de cloreto de prata, clareando as lentes dos óculos.e) O aumento da concentração de Ag desloca o equilíbrio, favorecendo a produção de cloreto de prata.

641.(UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de

concentração das espécies A, B e C com o tempo:

Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?a) 2A + B Cb) A 2B + Cc) B + 2C Ad) 2B + C Ae) B + C A

642. (PUC-MG) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases dióxido de enxofre e oxigênio para originar o trióxido de enxofre, o qual, combinando-se com água, forma o ácido sulfúrico, segundo as reações assim equacionadas:

A) 2 SO2(g) + O2 2SO3(g) + 46 kcal

B) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

Observe com atenção os fatores a seguir.I) injeção de O2

II) elevação da temperaturaIII) redução da temperaturaIV) redução da pressãoV) elevação da pressão

Ao se processarem as reações representadas em um recipiente fechado, assinale a opção cujos fatores, atuando sobre a reação A, tendem a aumentar a produção de ácido sulfúrico na reação B:a) I e II apenasb) I e III apenasc) II e IV apenasd) I, III e Ve) II, IV e V

Leia o texto a seguir para responder à questão 643.

Você já viu óculos cujas lentes escurecem sob a luz do sol e clareiam dentro de casa?

As lentes fotocromáticas possuem cristais de cloreto de prata (AgCl) incorporados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta atinge os cristais de cloreto de prata, eles escurecem. Isso ocorre quando os íons prata (Ag+) são reduzidos à prata metálica (Ag) pelos íons cloreto (Cl-), que se transforma em átomos de cloro elementar (Cl):

Se você usa óculos fotocromáticos escuros, pode

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dizer que o Princípio de Le Chatelier é demonstrado bem na frente de seus olhos!

(MM. Bloomfield & L.J. Stephens. Chemisthy and the living organism. 6 ed. New York, Wiley, 1996, p. 202.)

643. (FTB-2º/2000) Com relação à reação indicada no texto, é correto afirmar que:a) o cloreto de prata é uma substância simples.b) quanto maior a incidência de luz, maior o número de átomos de prata formados, escurecendo a lente.c) ao entrar em um local escuro, a diminuição da incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita, clareando a lente.d) nessa reação, o íon prata (Ag+) sofreu uma oxidação, transformando-se na prata metálica (Ag).e) quando essa reação entra em equilíbrio químico, as reações direta e inversa estão se processando com velocidades diferentes.

644. (ITA) A reação de síntese do metanol a partir do gás d’água é representada por:

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + calor

Com base no princípio de Le Chatelier, é possível prever como, partindo de uma certa quantidade de CO, pode-se aumentar a quantidade metanol gasoso resultante do equilíbrio. Abaixo são dadas algumas alterações que poderiam contribuir para esse aumento. Uma delas não está relacionada com o princípio de Le Chatelier. Qual é?a) Aumento de quantidade de hidrogênio a volume constante.b) Acréscimo de catalisador para a reação.c) Diminuição da temperatura do sistema.d) Aumento de pressão sobre o sistema.e) Condensação do metanol à medida que ele se forma.

645.(Fuvest-SP) Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

646. (UFG) Considere o equilíbrio:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= - 23,5 kcal.

As afirmações:

I) aumento de temperatura

II) diminuição da pressãoIII) adição de SO2

IV) retirada de SO3

Deslocam o equilíbrio, respectivamente, para:a) esquerda, direita, esquerda, direita.b) direita, esquerda, direita, esquerda.c) esquerda, esquerda, direita, direita.d) direita, direita, esquerda, direita.e) direita, direita, esquerda, esquerda.

647. Dado o equilíbrio:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 22 kcal

determinar qual o deslocamento, sea) a pressão for aumentada;b) a temperatura for diminuída;c) NH3 for retirado;d) for acrescentado H2.

648. Que alterações podem ser usadas para deslocar para a direita o seguinte equilíbrio?2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = - 57,8 kcal

649. Ao equilíbrio HCO3

- + H2O H3O+ + CO32-

acrescenta-se uma solução diluída de NaOH.Para que lado o equilíbrio se desloca? Por quê?

650. Dado o equilíbrioS(s) + O2(g) SO2(g) H = - 71 kcal

qual o efeito das seguintes alterações?a) aumento da temperatura.b) aumento de pressão.c) retirada de SO2.d) adição de um catalisador.

651. (Fuvest) A equação representativa da reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio é:

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Considere as seguintes condições:I) sistema fechado;II) sistema aberto;III) presença adicional de CO2;IV) remoção de água.Quais das condições acima favorecem a reação?a) I e IIIb) I e IVc) II e IIId) II e IVe) III e IV

652.(Fatec) No sistema em equilíbrio, estabelecido a uma dada pressão e temperatura,2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = -543 kJ

para que o rendimento na produção de CO2 seja aumentado, podemos:a) aumentar a pressão, sob temperatura constante;b) aumentar a temperatura, sob pressão constante;c) aumentar a concentração molar do CO2;d) diminuir a pressão parcial do CO; e) introduzir um catalisador no recipiente da reação.

653. (Fuvest) No vinagre, ocorre o seguinte equilíbrio:

CH3 – COOH CH3 – COO- + H+

Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de uma

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substância básica? Justifique a sua resposta.

654. (PUC-Campinas) A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reversível

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO3

-(aq)

Dentre as seguintes condições:I) evaporação constante da águaII) corrente de ar frio e úmidoIII) elevação da temperatura no interior da cavernaIV) abaixamento da temperatura no interior da caverna

Quais favorecem a formação de estalactites?a) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV

655.(PUC-MG) O gráfico a seguir nos mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura na produção da amônia (NH3), de acordo com a reação:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

A partir do exposto e da análise do gráfico, é correto concluir que:a) à temperatura suficientemente baixa, pode-se obter 100% de NH3.b) a reação, na direção da produção de NH3, é endotérmica.c) o aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se na direção da produção de NH3.d) na equação química balanceada, o número total de mols dos reagentes é menor do que o dos produtos.e) a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

656. Amônia e oxigênio reagem sobre uma tela de platina segundo a equação:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = -908 kJ

No gráfico acima, o ponto A representa a quantidade máxima de NO que pode ser obtido, calculado estequiometricamente. As curvas B e C representam as quantidades de NO em função do tempo, determinadas

experimentalmente quando a reação é feita a 200ºC e a 300ºC, respectivamente. Dê uma razão para:a) não ser obtida a quantidade máxima de NO (ponto A, no gráfico).b) a curva C inicialmente ser mais ascendente que a curva B.c) a quantidade de NO obtida a 200ºC ser maior que a 3000ºC, depois de um tempo prolongado.

657.(Unicamp-SP-com adaptações) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação

Fe3+(aq) + SCN-

(aq) =FeSCN2+(aq)

Nesta reação a concentração dos íons varia segundo o gráfico abaixo, sendo a curva 1 correspondente ao íon Fe3+

(aq).

A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique.

658.(ITA) Em um cilindro com pistão móvel provido de torneira, conforme a figura a seguir, estabeleceu-se o equilíbrio:

Mantendo a temperatura constante, podem-se realizar as seguintes modificações:I) Reduzir o volume, por deslocamento do pistão.II) Introduzir mais NO2(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo.III) Introduzir mais N2O4(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo.IV) Introduzir argônio pela torneira, o pistão permanecendo fixo.

Qual(quais) das alternativas acima irá(irão) provocar um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, isto é, irá(irão) acarretar a produção de mais N2O4(g) dentro do cilindro?

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Gabarito :

638. B639.ECCE640. “b” e “e”641. C642. D643. B644. B645. E646. C647. a) para a direita; b) para a direita; c) para a direita; d) para a direita.648. a) acrescentar H2 e/ou O2; b) retirar H2O(g); c) aumentar a pressão; d) diminuir a temperatura.649.Para a direita, pois o OH- (do NaOH) neutraliza, consome, o H3O+.650. a) desloca para a esquerda; b) não desloca o equilíbrio; c) desloca para a direita; d) não desloca o equilíbrio.651. D652. A653. Para a direita, pois o OH- (da substância básica) neutraliza, consome, o H3O+.654. B655. C656. a) A reação é reversível e tende para um equilíbrio químico.b) A 300ºC a velocidade da reação é maior que a 200ºC.c) Como a reação no sentido direto é exotérmica ao ser atingido o equilíbrio a quantidade de NO a 200ºC é maior que a 300ºC. Ou seja, o equilíbrio está mais deslocado para a direita a 200ºC que a 300ºC.

657. 460 milisegundos, aproximadamente, a partir desse instante as concentrações de reagentes e produtos passam a ser constantes.658. I e II

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