QUÍMICA IIAULA 22 E 23:

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOANUAL

VOLUME 5

OSG.: 100543/15

01. O transporte de oxigênio até os tecidos do corpo ocorre pela formação de HbO2. Com a redução na pressão parcial de oxigênio causada

pela altitude (o ar fi ca mais rarefeito), o equilíbrio se desloca para a esquerda e a formação de HbO2 é desfavorecida.

Resposta: D

02.A) Correto. Quando o equilíbrio possui mais de 1 fase é dito heterogêneo.B) Correto. Como a reação II possui a mesma proporção em mol de gases nos reagentes e produtos, não sofre infl uência da pressão.C) Correto. O aumento da temperatura sempre favorece o sentido endotérmico. Assim, se com o aumento da temperatura, a produção

de CO e H2 foi favorecida, este sentido (o direto) será o sentido endotérmico.

D) Falso. A adição de sólido não modifi ca a posição de equilíbrio, pois não altera o quociente reacional.E) Correto. Tanto kp quanto kc variam com a temperatura.

Resposta: D

03. Percebe-se que o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de equilíbrio. Essa característica se aplica a reações endotérmicas. Assim:

I. Falso. Nessa temperatura, o valor de kp kpP

PNO

N O

2

2 4

=( )

2

é igual a 1,0. Assim, PNO2( )2

deve ser igual a PN O2 4.

II. Correto. O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, deslocando o equilíbrio para a direita e formando maior quantidade de NO

2, gás de cor castanha (escuro).

III. Falso. A redução de volume aumenta a pressão, desloca o equilíbrio para a esquerda mas não modifi ca o valor da constante de equilíbrio.

IV. Correto. Veja o comentário inicial da questão.

Resposta: B

04. De acordo com o gráfi co, a diminuição de kc com a temperatura indica que o processo é exotérmico, ou seja, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes (N

2 e H

2). A diminuição da temperatura favorece a formação

de produtos (aumenta o rendimento), mas torna a reação muito lenta, e essa perda de velocidade pode ser inviável do ponto de vista econômico.

Resposta: B

05. De acordo com a reação C(s) + 2H

2(g) � CH

4(g), a adição de mais carbono sólido não altera a posição de equilíbrio. Analisando o

gráfi co, percebe-se que o aumento da temperatura desfavorece a formação de metano CH4. Como, pelo princípio de Le Chatelier, o

aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, conclui-se que a reação em questão é exotérmica.

Resposta: B

06.I. Falso. A situação de equilíbrio pode ser alcançada exatamente pelo fato de a reação ser reversível.II. Falso. O uso do catalisador não altera nem a posição de equilíbrio nem o valor da constante, que só depende da temperatura.III. Correto. Após o equilíbrio ter sido atingido, a posição de equilíbrio somente se altera se ocorrer modifi cação na temperatura, pressão

ou concentração de algum componente.

Resposta: C

07. Em mares de águas quentes, a solubilidade do CO2 é menor. Com uma menor concentração de CO

2 dissolvido, o 2º equilíbrio

desloca-se para a esquerda e favorece a formação dos recifes de corais. Em mares de águas transparentes, a incidência de luz é facilitada e a ocorrência de fotossíntese a partir das algas associadas aos recifes de corais consome CO

2 dissolvido, deslocando o 2º equilíbrio

para a esquerda e, mais uma vez, favorecendo a formação de recifes de coral.

Resposta: C

08.A) Falso. A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico, ou seja, para a esquerda. O aumento da umidade

também favorece a reação inversa.B) Falso. O aumento da umidade desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes, mas com a mesma

quantidade de íons cloreto.

OSG.: 100543/15

Resolução – Química II

C) Correto. Como dito anteriormente, o aumento de umidade favorece a formação dos reagentes e torna rosa o objeto em estudo.D) Falso. A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico, ou seja, para a esquerda, tornando o objeto rosa.E) Falso. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, ou seja, para a direita, tornando o objeto azul.

Resposta: C

09. A adição de H2 desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação de produtos. Com isso, a quantidade de I

2 diminui e a de

HI aumenta. A quantidade de H2 também diminui, mas não volta ao valor anterior à adição.

Resposta: C

10. Percebe-se que a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, o que caracteriza uma reação exotérmica. Para melhorar o rendimento da reação (favorecer a formação de produtos), pode-se aumentar a concentração dos reagentes (SO

2 ou O

2),

pode-se diminuir a temperatura (desloca no sentido exotérmico) ou pode-se ainda aumentar a pressão (para deslocar o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso). Assim:A) Falso. Veja o comentário acima.B) Falso. O aumento da concentração de reagentes aumenta a velocidade da reação pois aumenta a frequência de colisões entre as

partículas reagentes. Contendo esse aumento de concentração somente irá reduzir o tempo da reação em função da ordem de reação.C) Falso. O aumento de volume reduz a pressão e contraria o comentário acima.D) Falso. Pelo comentário acima, é uma reação exotérmica.E) Correto. Conforme o comentário acima, a redução da temperatura favorece a reação direta (aumenta o rendimento).

Resposta: E

João Guilherme: 15/03/16 – Rev.: AP10054316_fi x_Aula 22 e 23 - Deslocamento do equilíbrio químico