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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Equilíbrio Químico
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp.
Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 2
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais
Quando todos os participantes do equilíbrio são gases,
podemos usar Kc, porém em uma mistura gasosa é mais
comum trabalharmos com as pressões parciais ao invés das
concentrações molares.
* Pressão parcial de um gás em uma mistura é a pressão que esse gás exerceria se estivesse sozinho, mantendo-se o volume e a temperatura.
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
(x + y) – (a + b)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Δn Δn
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Exercícios:
1. (UNIRIO-RJ) Os óxidos de nitrogênio desempenham um
papel chave na formação de smog fotoquímico. A queima de
combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos
de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são
produzidas pela reação em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) ΔH = + 180,8 kJ
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Supondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada
temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbrio são
iguais a: pNO = 0,1 atm; pN2 = 0,2 atm; pO2 = 0,01 atm,
indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).
a) 0,2
b) 4
c) 5
d) 40
e) 50
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
2. (FUVEST-SP) Em condições industrialmente apropriadas para
se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos
gases N2 e H2: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase
gasosa poderia ser representada corretamente por:
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
3. No equilíbrio:
2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)
Kc vale 2,24 . 1022, a 727°C. Qual o valor de Kp, na mesma
temperatura?
Kp = Kc . (R . T)
Kp = 2,24 . 1022 . (0,082 . 1000)-1 = 2,73 . 1020
Δn
TK = T°C + 273 TK = 727 + 273 = 1000
Δn = 2 – (2 + 1) = 2 – 3 = - 1