físico-química

Análise físico-química

Mudanças de estado de agregação da matéria.

Profa Fátima Della Rocca

Estados de agregação de uma substância

• Definido pela intensidade da ação intermolecular (força de ligação entre as moléculas) e pelo grau de liberdade de movimento das moléculas.

Mudanças de estado físico da matéria

Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos

Estado depende da temperatura e da pressão

http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm#muda

Evaporação Calefação


• Processo lento e espontâneo que ocorre a qualquer temperatura. Só ocorre na superfície do líquido.

Vaporização pode ocorrer de 3 maneiras:

• Processo rápido de vaporização, que ocorre quando há aumento brusco de temperatura.

Vaporização por ebulição:• Processo não espontâneo e com formação de bolhas. Ocorre

em todo o líquido.• É a vaporização que ocorre a determinada temperatura, em

dada pressão.– Por exemplo: a nível do mar – 1atm e 100ºC

– Pressão menor Teb menor


Ponto de Ebulição = Ponto de condensação.

Efeito da pressão

Quanto menor a pressão sobre a superfície de um líquido, mais fácil é a vaporização


Porque as moléculas encontram menor resistência para abandonar o líquido e transformar-se em vapor.

Em São Paulo água ferve a 98ºC

Fusão – de sólido para líquido

Depende também da pressão a que a substância está submetida.


Quanto menor a pressão, menor é o ponto de fusão das substâncias.

DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUA

Gráfico Pressão versus temperatura que mostra as curvas de mudança de fase da substância.


Prof. Fátima Engenharia _ Unip

Linha de Sublimação – equilíbrio das fases sólida e vapor (P<Ppto triplo)Linha de Fusão – equilíbrio das fases sólida e líquidaLinha de Vaporização – equilíbrio das fases líquida e vapor.Ponto Triplo 3 fases coexistem em equilíbrio Tabela A.2 – valores de T crítica de substâncias puras.

Processo A B: sólido para vapor

Processo C D: passa pelo pto triplo

Processo E F: de sólido para líquido e depois de líquido para vapor.

Processo G H: a pressão supercrítica. Não há distinção clara entre as fases líquida e vapor.

Prof. Fátima Biomedicina_ Unip

Comportamento do dióxido de carbono (gelo seco)Ptriplo > Patm observa-se sólido para vapor

Exercícios


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