resumo físico-química
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Transformações Físicas e Químicas:
FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas prioridades. Não se formam novas substâncias.
QUÍMICAS – transformações em que se deteta a formação de novas substâncias podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma chama ou um ruído e variação de temperatura.
Transformações químicas
Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação:
Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo. Da luz (Fotólise) – Fotossíntese.
Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio.
Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água
1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a Transformações Físicas ou Químicas.
A – Fritar um ovo. ______________
B – “Derreter” chocolate em banho-maria. _______________
C – Escurecimento da pele no verão. _____________
D – Enferrujamento dos portões. ______________
Blog Preparações e Revisões
8ºC
Ficha de Preparação para o Teste de Físico-química
E – “Desaparecimento” da acetona do frasco, quando aberto. _________
F – Queimar madeira. ___________
Eletrólise da águaTubo de ensaio com Hidrogénio
Tubo de ensaio com Oxigénio
Água
Voltâmetro
Elétrodo positivo Elétrodo negativo A função do ácido é tornar a água condutora de corrente elétrica
Uma reação química traduz-se por uma equação de palavras:
Reagentes- materiais existentes antes da reação Produtos de Reação – materiais obtidos no final da reação
Combustões As reações de combustão são reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente, com libertação de energia.
Assim, um combustível é o material que arde, enquanto que o comburente é a substância que reage com o combustível (o oxigénio é um gás comburente).
Reagentes Produto de Reação
COMBUSTÃO VIVA:Quando se faz uma fogueira liberta-se energia sob a forma de calor e luz. Assim dizemos que ocorreu uma combustão viva.
COMBUSTÃO LENTA:No dia – a - dia humano ocorrem muitas outras reações como o oxigénio no ar, mas sem chama. É o caso, por exemplo do ferro, que quando exposto ao ar húmido oxida, ou seja, enferruja.
O enferrujamento do ferro conduz à sua corrosão/degradação. Para evitar a corrosão, os metais são pintados, envernizados ou revestidos por outros metais ou por outro tipo de materiais de proteção.
Mas nem todos os metais sofrem corrosões quando oxidados; por exemplo, o zinco, o cobre e o alumínio não sofrem estas corrosões. Isto porque, nestes metais, a película fina do óxido que se forma protege-os da ação do ar, pois estes óxidos não são permeáveis ao oxigénio.
Assim dizemos que é uma combustão lenta, pois não forma chama.
Soluções ácidas/neutras/básicas
As soluções ácidas são caraterizadas por: Terem sabor azedo; Avermelharem a tintura azul de tornesol; Reagirem com alguns metais, corroendo-os; Reagirem com o calcário, libertando dióxido de carbono; Conduzirem a corrente elétrica.
As soluções básicas são caraterizadas por: Serem escorregadias ao tacto; Tornarem carmim a solução alcoólica de fenolftaleína; Conduzirem a corrente elétrica.
EXEMPLOS:
Soluções ácidas – sumos, vinagre, leite, frutos, etc.Soluções neutras – água destilada, etc.Soluções básicas – detergente, lixívia, fermento, etc.
INDICADORES DE ÁCIDO BASE
São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas, neutras ou básicas:
o Tintura de Tornesol : torna-se vermelha na presença de soluções ácidas;
o Fenolftaleína : torna-se azul na presença de soluções básicas (indicador incolor);
o Indicador Universal : indicador mais rigoroso que nos dá o grau de acidez ou de basicidade de uma solução.
Reações de Precipitação:As reacções de precipitação são reações em que se formam sais pouco solúveis em água. Estes sais pouco solúveis chamam-se precipitados.
LEI DE LAVOISIER
« Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma» - Antoine Lavoisier
A Lei de Lavoisier diz que:A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de reação.
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Natureza dos reagentes; Concentração dos reagentes (quanto mais concentrados maior
a velocidade); Temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade); Luz (há reações que quando expostas à luz, aumentam a
velocidade); Estado de divisão (quanto mais dividido estiver, maior é a
velocidade); Catalisadores/Inibidores (aceleram/diminuem a velocidade
respetivamente).
TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA
A matéria é constituída por pequeníssimos corpúsculos; Os corpúsculos estão sempre em constante movimento; Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
ÁTOMOS E MOLÉCULAS
O átomo é uma partícula muito pequena de matéria (visível apenas com microscópios eletrónicos especiais) que contém cargas elétricas negativas e positivas, mas no qual essas cargas se anulam. Assim, a carga total de um átomo é zero.
Existem substâncias formadas por átomos sozinhos (Árgon e Hélio), estes átomos estão sozinhos porque são eletricamente estáveis deste modo e não precisam de se ligar a outros.
Uma molécula é o conjunto de dois ou mais átomos que não são estáveis sozinhos. A carga total de uma molécula também é neutra.