Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:

A lei geral dos gases é dada pela fórmula:(P1*V1(/T1=(P2*V2)/T2 ondeP= pressãoV=volumeT= temperatura expressa em graus Kelvin.

Sabe-se que T=ºC+273 por exemplo , 27ºC=300ºK

Suponhamos que x seja a temperatura expressa em graus Célsius e 2x o dobro do seu valor

Pelos dados do problema temos:P2=3P1V2=V1/2T1=x+273T2=2x+273

Substituindo na lei geral do gases temos:(P1.V1)/(x+273)=(3P1*V1/2)/(2x+273)Simplificando-se temos;1/(x+273)=(3/2)/(2x+273)Multiplicando-se em cruz:2x+273=3/2(x+273)2(2x+273)=3(x+273)4x+546=3x+819x=819-546546=3x+819x=273 ºC