ICS- Biomedicina.Disciplina de Instrumentao Laboratorial.Acadmica: Bruna Saraiva Hermann.

EXERCCIOS, TEMTICA B SEMANA 5.Exerccios alunos 2.1. O soro fisiolgico uma soluo aquosa que contm 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa soluo a quantidade necessria de NaCl de, aproximadamente:a. 0,45gb. 1,8gc. 0,09mold. 0,18mole. 10,6g

0,9g ----- 100ml x . 100 = 0,9 . 200 x = 1,8g NaCl x ----- 200ml

2. Uma soluo foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em gua suficientes para produzir 400mL de soluo. Calcule a concentrao em g/L e em molar.

= 40 = 40 = 2,5 g/L NaOH 40 . 0,4 16

3. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma soluo aquosa de MgCl2 de concentrao 8g/L. Quantos gramas de MgCl2 so obtidos?

0,08L ---- 0,1 mol/L x . 0,1 = 0,08 . 0,08 x = 0,064L 64 ml MgCl2 x -----0,08 mol/Ll

4. Qual o volume de gua, em mL, que deve ser adicionados a 80mL de soluo aquosa a 0,1 mol/L de uria, para que a soluo resultante seja 0,08 mol/L.

80 . 0,1 = V2 . 0,08 V2 = 100 ml100 80 = 20ml tem de ser adicionada de gua.

5. O ser humano adulto possui, em mdia, 5 Litros de sangue com cloreto de sdio (NaCl) dissolvido na concentrao de 5,8g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?5,8g/L = m/5Lm = 5,8 g/ L = 29 g NaCl 5 L

6. Transforme as unidades:a. 0,250L: 250.000 Lb. 10dL: 1.000 mLc. 5mL: 1x 107 nLd. 10g: 10.000mge. 25pg: 2,510-9 cg f. 1pg: 1,010-9 mg

7. Para fazer o teste de creatinina necessrio 1mL de reagente de trabalho e 100L de amostra. Para fazer o reagente de trabalho so necessrios 4mL de soluo tampo e 1mL de cido pcrico (diluio de 1:5). Voc tem 15 amostras de creatinina para fazer, mais 1 controle e 3 padres, totalizando 19mL de reagente de trabalho. Quanto de cido pcrico e de soluo tampo sero necessrios para fazer esse reagente de trabalho?

8. Em um balo volumtrico de 400mL, so colocados 18g de cloreto de potssio e gua suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400mL de soluo). Qual a concentrao dessa soluo em Molar e em g\L?

= 18 = 18 = 0,60 mol/L 0,60M 74,6 . 0,4 29,84

Exerccios complementares de instrumentao laboratorial1. O soro fisiolgico uma soluo aquosa que contm 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa soluo a quantidade necessria de NaCl de, aproximadamente:f. 0,45gg. 1,8gh. 0,09moli. 0,18molj. 10,6g

100g ---- 100% x . 100 = 100 . 0,9 x = 0,9g x ----- 0,9%

0,9g ---- 100ml x . 100 = 200 . 0,9 x = 1,8g NaCl x ---- 200ml

2. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma soluo aquosa de MgCl2 de concentrao 8g/L. Quantos gramas de MgCl2 so obtidos? 8g ---- 1L x . 1 = 8 . 0,25 x = 2g MgCl2 x ----- 0,25L

3. Uma soluo foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em gua suficientes para produzir 400mL de soluo. Calcule a concentrao em g/L e em molar.C= 40 C = 100 g/L NaOH 0,4 L

C = 40g C = 0,1g/mL NaOH 400mL

4. O ser humano adulto possui, em mdia, 5 Litros de sangue com cloreto de sdio (NaCl) dissolvido na concentrao de 5,8g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?1L ---- 5,8g/L x . 1 = 5,8 . 5 x = 29g NaCl 5L ----- x

5. Nosso sulco gstrico uma soluo aquosa de HCl (cido clordrico), com concentrao 36,5 X 10-2 g/L. Com base nessa informao determine a concentrao molar do HCl no suco gstrico. Dado: Massa molecular do HCl = 36,5.a. 10 molarb. 1 molarc. 0,1 molard. 0,01molare. 0,001 molar6. O vinagre uma soluo aquosa que contm, em mdia, 5% em massa de cido actico. Determine a massa desse cido em cada litro de vinagre. Densidade do vinagre = 1,00 g/mL.a. 5 gb. 50gc. 150gd. 250ge. 15g5g -------100g x . 100 = 5 . 1000 x= 50g X --------1000g

7. Considere uma xcara com 200mL de leite, ao qual se acrescentam 6,84g de acar comum. Qual ser a concentrao molar (molaridade), expressa em mols/L, da soluo formada? Massa molecular da sacorose = 342 C12H22O11.a. 100 mols/Lb. 10 mols/Lc. 1 mols/Ld. 0,1 mols/Le. 0,01 mols/LM = 6,84 M = 0,1 mols/L 0,2 . 342

8. Em um balo volumtrico de 400mL, so colocados 18g de cloreto de potssio e gua suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400mL de soluo). Qual a concentrao dessa soluo em Molar e em g\L?= 18 = 18 = 0,60 mol/L 0,60M 74,6 . 0,4 29,84

9. Uma soluo cuja a densidade de 1150 g/L foi preparada dissolvendo-se 160g de NaOH em 760m3 de gua. Determine o volume da soluo obtida. Densidade da gua 1,0 g/cm3; 1cm3=1mLV: d=m/v1,150 = 920 / vV= 920 = 800L 1150

Massa= 160 + 760 = 920g NaOH

10. Qual a molaridade de uma soluo aquosa de etanol (C2H6O) de concentrao 92 g/L? Dados: C=12; H=1; O=16C2H6O = 46 g/mol46g ---- 1mol x . 46 = 92 . 1 x = 2mol C2H6O 92g ----- x

11. Qual a massa de acar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250mL de limonada na qual o acar est presente na concentrao de 80g/L?a. 20gb. 40gc. 60gd. 80ge. 100g

80g ----- 1000ml x . 1000 = 80 . 250 x = 20g x ------- 250ml

12. Qual a molaridade de uma soluo aquosa de etanol (C2H6O) com concentrao de 4,6 g/L?a. 0,5 mol/Lb. 0,4 mol/Lc. 0,3 mol/Ld. 0,2 mol/Le. 0,1 mol/L

C = m x mm 4,6 = m x 46 m= 0,1 mol/L

13. O limite mximo de ingesto diria de H3PO4, usado como conservante em alimentos de 5 mg/Kg de peso. Qual o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentrao de 6,1 mol/L, que uma pessoa de 60 Kg pode ingerir para atingir o limite mximo?H3PO4 = 98 g/mol5mg ---- 1 kg x . 1 = 5 . 60 x = 300mg por dia em uma pessoa de 60 kg x ----- 60 kg

98g ---- 1 mol x . 1 = 98 . 6,1 x = 597,8 g/L x ----- 6,1 mol

1000ml ---- 597,8g x . 597,8 = 1000 . 0,3 x = 0,5ml H3PO4 x ----- 0,3g

14. Dissolveu-se 1,0 g de permanganato de potssio em gua suficiente para formar 1,0 L de soluo. Sabendo-se que 1mL contm cerca de 20 gotas, determine a massa de permanganato de potssio em uma gota de soluo.

1 mg ------- 20 gotas x . 20 = 1. 1 x = 0,05 mg x ------- 1 gota

15. Qual a massa, em gramas, de 1000mL de uma soluo com densidade 1,19 g/mL?1000 x 1,19 = 1190 g/mL

16. Um analgsico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3mg/Kg de massa corporal, no podendo, entretanto, exceder 200mg por dose. Sabendo-se que cada gota contm 5mg de analgsico, quantas gotas devero ser ministradas a um paciente de 70 Kg?3mg ------------- 1kg x ------------- 70 kg x = 210 mg

Dose = 200 210 = 10mg1gota ------------ 5mg x ------------ 10 mg x = 2 gotas

17. Uma soluo foi preparada misturando-se 20g de um sal com 200g de gua, originando uma soluo cujo volume 200mL. Determine sua densidade em g/L e g/mL.

C= 20g C=0,1 g/ml C= 0,20kg C= 100 g/L 200ml 0, 2L

18. Uma bisnaga de xilocana a 2% de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente?100 % ----- 250g x . 100 = 2 . 250 x = 5g de xilocana. 2% ----- x

19. Qual a massa de cloreto de clcio (CaCl2) que deve ser dissolvida em 400g de gua para produzir uma soluo de ttulo 20%?400g ----------- 80% x . 80 = 400 . 20 x = 100g CaCl2 x ----------- 20%

20. Para uma aula prtica de qumica, um laboratorista necessita preparar b2L de soluo 0,5 mol/L de nitrato de prata. Nesse caso, calcule a massa de sal a ser utilizada. (Ag=108; N=14; O=16)0,5 = m1 m1= 170g AgNO3 170. 2

21. Se adicionarmos 80mL de gua a 20mL de uma soluo 0,1mol/L de hidrxido de potssio, qual a concentrao molar da soluo obtida?

20mL.0,1mol= 100mL.xX=0.02mol/mL

22. A uma amostra de 100mL de NaOH de concentrao 20g/L foi adicionado gua suficiente para completar 500mL. Qual a concentrao, em g/L, dessa nova soluo?20 . 0,1 = Cf . 0,5 Cf = 4 g / L NaOH

23. A 50g de uma soluo de H2SO4 de 63% em massa so adicionados 400g de gua. Qual a porcentagem em massa de H2SO4 na soluo obtida?

t . m = t2 . m2 63 . 50 = t2 . 450 t2 = 7% H2SO4

24. Qual o volume de gua, em mL, que deve ser adicionados a 80mL de soluo aquosa a 0,1 mol/L de uria, para que a soluo resultante seja 0,08 mol/L.

0,1 x 0,08 = 0,08 x Vf0,008 = 0,08 x VfVf = 0,1L

Vf = Vi + V. adicionado 100 = 80 + x x = 20 mL H2O

25. Uma soluo aquosa 2 molar de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100mL de uma soluo resultante NE NaCl 0,5 molar. Calcule a molaridade da soluo resultante.