1. Considere o esquema a seguir e responda:

a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? b) Qual é o cátodo? E o ânodo? c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo? d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão? e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra? f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global? 2. Considere a representação da pilha e responda: Zn(s) / Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s) a) Qual é a semirreação de oxidação? b) Qual é a semirreação de redução? c) Qual é a reação global? d) Qual é o ânodo? E o cátodo? e) Qual é o polo negativo? E o positivo? f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição? g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui? h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? 3. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão.

Com relação a esse modelo, determine: a) ΔEº da pilha. b) qual eletrodo é o polo negativo e o qual é polo positivo. c) o sentido dos elétrons no circuito externo. d) a reação global da pilha. 4. (PUC-MG) – O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação: 2Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq) conhecendo-se os potenciais-padrão de redução: Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V Mg2+ + 2 e- → Mg Eº = - 2,37 V é igual a: a) +3,17 V d) -3,17 V

b) +1,57 V e) -0,77 V c) +0,77 V 5. (UFPE) – Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V Zn2+ + 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V É correto afirmar que: a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V. c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos. d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. e) o eletrodo de cobre é o cátodo. 6. (IME-RJ) – Dadas as semirreações: Cu2+ + e- → Cu+ Eº = + 0,153 V I2 + 2 e- → 2 I- Eº = + 0,536 V pede-se: a) escrever a equação que representa a reação global da célula; b) calcular a diferença de potencial. 7. (UFPI) – Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:

Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que: a) a reação não é espontânea. b) o eletrodo de magnésio é o polo positivo. c) o eletrodo de zinco é o cátodo. d) o eletrodo de zinco sofre corrosão. e) a concentração de Mg2+ diminui. 8. (FURRN) – Na pilha eletroquímica Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0. 9. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de

Nome: __________________________________________________________________________ Prof. Valdecir Kelvin Turma: ___________ Data: _____/______/______

Química EXERCÍCIOS PROPOSTOS EREM/PBMG

LISTA 2

AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0|Pb2+||Au3+|Au0. Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0. d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada. 10. (UFSC) – Com base no diagrama da pilha Zn/Zn2+//Ag+/Ag e nos potenciais-padrão de redução, a 25 ºC, das semirreações: Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V Zn2+ + 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V indique os itens corretos. I — os átomos de zinco sofrerão oxidação; II — os átomos de prata perderão elétrons; III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata; IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de potencial-padrão de 2,36 volts; V — a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo; VI — o sentido espontâneo do processo será da prata para o zinco. 11. (Unimontes MG/2010) A bateria de óxido de prata é um dispositivo usado, atualmente, em relógios de pulso e calculadoras. Ela tem a vantagem de gerar uma voltagem relativamente alta, em torno de 1,5 V. A reação geral que ocorre na célula é dada pela equação: Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + 2 Ag(s) De acordo com a equação dada, sobre o anodo da pilha, é INCORRETO afirmar que a) o hidróxido de zinco é formado no anodo. b) o eletrodo é constituído de zinco metálico. c) a prata metálica é depositada nesse eletrodo. d) os elétrons são transferidos para o óxido de prata. 12. (UFAL/2010) Uma bateria de carro é, basicamente, constituída de placas de chumbo metálico e placas de chumbo recobertas com óxido de chumbo (IV) em uma solução de H2SO4. A reação global de descarga dessa bateria pode ser representada por: PbO2(s) + Pb(s) + 2H+(aq) + 2HSO4−(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que: a) o pH da solução de uma bateria que está descarregando diminui. b) o íon chumbo no PbO2 sofre oxidação e, portanto, é o ânodo. c) o chumbo metálico é o agente oxidante. d) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons. e) há transferência de elétrons do PbO2(s) para o Pb(s). 13. (VUNESP 2011) – A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Dados: Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 = – 0,76 V Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = + 0,34 V Com base nessas informações, afirma-se que: I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade. II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre. III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina. IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V. É correto o que se afirma em a) I, II e III, apenas. b) I, II e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 14. Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos indicados: Sn2+ + 2 e – → Sn E0 = – 0,14 V Ag1+ + 1 e – → Ag E0 = + 0,80 V a) + 0,54 V. b) + 0,66 V. c) + 1,46 V. d) + 0,94 V. e) + 1,74 V. 15. (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s): a) o magnésio sofre redução. b) o ferro é o ânodo. c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. d) há dissolução do eletrodo de ferro. e) a concentração da solução de Mg2+(s) diminui com o tempo. “Suba o primeiro degrau com fé. Não é necessário que você veja toda a escada. Apenas dê o primeiro passo.” (Martin Luther King)