exercicio skoog cap 13

RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS – cap. 13 – SKOOG

13.1

A (titulado) + 2 B (titulante) ↔ AB

= quantidade de A (mmol) = massa A(g) x 1A

A (g/mmol) 2B

= quantidade de a (mol) = massa A(g) x 1A

A (g/mol) 2B

13.2

a) milimol: é uma quantidade de uma espécie elementar, como um átomo, um

íon, uma molécula ou elétron. Um milimol contém 10-3 mols ou

6,02.1023 partícula x 10-3 mol = 6,02.1020 partícula

mol milimol milimol

b) titulação: processo no qual o reagente padrão é adicionado à solução de um

analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

c) razão estequiométrica: é a proporção molar entre duas espécies que

aparece na equação química balanceada.

d) erro de titulação: é a diferença no volume ou massa entre o ponto de

equivalência e o ponto final.

13.3

a) Ponto de equivalência em uma titulação: é o ponto no qual o titulante foi

adicionado em quantidade suficiente para ser estequiometricamente equivalente à

quantidade de analito inicialmente presente.

Ponto final: é o ponto no qual uma alteração física observável sinaliza o ponto

de equivalência.

b) Padrão secundário: composto ultrapuro que serve como material de

referência para os métodos titulométricos.

Padrão secundário: composto cuja pureza pode ser estabelecida por análise

química e que serve como material de referência para métodos de titulometria.

13.4

A determinação de Fajans de um cloreto envolve uma titulação direta,

enquanto a abordagem de Volhard requer duas soluções padrão e uma filtração

para eliminar o AgCl.

13.5

Volume titulado x [ ] titulado x fator esteq. X MM analito x 1 x 100%

g analito

13.6

a) 1 mol H2NNH2 b) 5 mol H2O2 c) 1 mol Na2B4O7.10H2O

2 mol I2 2 mol MnO4- 2 mol H+

d) 1 S e 2SCN-

1 CN- 3 OI3-

13.7

Porque ocorrem variações físicas, é o chamado ponto final.

13.8

a) quantidade AgNO3 = V solução (L) x C AgNO3 (mol/L)

= 0,5 x 0,0750 = 0,0375 mol

Massa AgNO3 = 0,0375 x 169,87 = 6,37g

- dissolver 6,37g em água e diluir até 500mL.

b) V concentrada = V diluída x C diluída

C concentrada

V concentrada = 2 x 0,325 = 0,1083 L

6

- dissolver 108,3mL de HCl 6M a 2L.

c) quantidade de K+ = 750 x 0,09 x 1/4 = 16,875 mmol

MM = 373,8

massa K4Fe(CN)6 = 16,875 x 0,0373 = 6,22g

- dissolver 6,22g de K4Fe(CN)6 em água e diluir até 750 mL.

d) MMBaCl2= 208

2% = V1 = 12mL

600

CBaCl2 = 12 = 0,09615384615 mol/L

208 x 0,6

C = 600 x 0,096 = 115,2 mL

0,5

Diluir 115,2 mL de BaCl2 0,500 mol L-1 a 600 mL com água

e)

MM = 100,5 d = 1,60 g/mL 60%m/m = 60.000ppm

1,6 -- 100%

X -- 60%

X = 0,969g/mL ou 960g/L

CHClO4 = 960 = 9,55mol/L VHClO4 comercial = 2 x 1,120 = 0,025L ou 25mL

100,5 x 1 9,55

Diluir 25 mL de reagente comercial a um volume de 2,0 L.

f) Dissolver 1,67 g de Na2SO4 em água e diluir até 9,00 L.

13.9

a) quantidade KMnO4 = V solução (L) x C KMnO4 (mol/L)

= 1 x 0,150 = 0,150

MM = 158

Massa KMnO4 = 0,150 x 158 = 23,7g

- dissolver 23,7g em água e diluir até 100mL.

b) V concentrada = V diluída x C diluída

C concentrada

V concentrada = 2,5 x 0,5 = 1,39 L

9

- dissolver 139 mL de HClO4 0,5M a 2,5L.

c) quantidade de I- = 0,4 x 0,05 = 0,02 mmol

MM = 373,8

massa I- = 0,02 x 127 = 2,54g

1 mol MgI2 2 mol I-

278,3 254

X 2,54

X = 2,783 g

- dissolver 2,783g de MgI2 em água e diluir até 400 mL.

d)

MMCuSO4 = 159,5

1% = V1 = 2mL

200

CCuSO4 = 2 = 0,063 mol/L

159,5 x 0,2

C = 200 x 0,063 = 57,8 mL

0,218

Diluir 57,8 mL de CuSO4 0,2 mol/L a 200 mL com água

e) 1,5L NaOH 0,215 NaOH 50% d = 1,525g/mL

1,525 -- 100%

X -- 50%

X = 0,7625g/mL

CNaOH = 762,5 = 19,06mol/L VNaOH = 1,5 x 0,215 = 0,017L ou 17mL

19,06

Diluir 17 mL de NaOH um volume de 1,5 L.

13.10

Quantidade de HgO = 0,4125 = 0,0019

217

MM = 217 estequiometria: 2/1

Quantidade HCl = 0,0019 x 2 = 0,0038

CHCl = 0,0038 = 8,170.10-2 mol/L

0,04651

13.11

Quantidade Na2CO3 = 0,4512 = 0,00425 mol

106

MM = 106 estequiometria : 2/1

Quantidade H2SO4 = 0,00425 x 2 = 0,233 mol/L

0,03644

13.12

0,4g 100%

X 96,4%

X = 0,03856g de pureza

Quantidade Na2SO4 = 0,03856 = 0,00271 mol

142

Quantidade BaCl2 = 0,00271 = 0,0658 mol/L

0,04125

13.14

nNa2C2O = nKMnO4

CKMnO4 = 0,05 x 0,05252 = 0,0714mol/L

0,03675

13.15

nKIO3 = 0,1045 = 0,488317757 estequiometria: 1IO3- + 5I-

0,214 1Na2S2O3

n Na2S2O3= 0,48832 x 6 = 2,92992mmol

C Na2S2O3 = 2,929906542 = 9,537.10-2 mol/L

30,72

13.17

Estequiometria = 1/8 e 1/1

n total AgNO3 = 50 x 0,2221 = 11,105 mmol

AgNO3 consumido:

nKSCN = 3,36 x 0,0397 = 0,133393 mmol

quantidade de KBH4

n KBH4 = (11,105 – 0,133393) x 1/8 = 1,371451 mmol

% KBH4 = 1,371451 x 0,053941 x 100% = 2,303%

3,213

13.18

Estequiometria: 1/6 e 1/1

nAgNO3 = 40 x 0,06222 = 2,4888mmol

AgNO3 consumido

nKSCN = 10,76 x 0,1 = 1,076 mmol

quantidade AS2O3

nAS2O3 = 0,23546 x 0,197841 x 100% = 4,6124%

1,010

13.19

O fato estequiométrico 1:1, assim apenas 1 dos 7 cloretos será titulado.

13.20

Quantidade NaH2PO4

nNaH2PO4 = 27,36 x 0,03369 = 0,9217584 mmol

estequiometria: 1/1

quantidade Bi3+

nBi3+ = 0,9217584 x 1 = 0,9217584 mmol

massa Bi3+

m = 0,92117584 x 0,20898 = 0,19262907g

%Bi3+ = 0,19217584 x 100% = 29,9 ou 30%

0,6423

13.21

Ba(OH)2 + 2C6H5COOH ↔ Ba2+ + 2C6H5COO- + 2H2O

MMC6H5COOH = 122,12g/mol

1mmol -- 122,12 estequiometria: 1/2

X -- 0,1175

X = 0,962198 mmol

a) nBa(OH)2 = 0,962168359 x ½ = 0,4810841795 mmol

CBa(OH)2 = 0,4810841759 = 1,19.10-2 mol/L

40,42

b)

22

b

Sb

a

Sa

y

Sy

223

2 42,40

03,0

42,40

10.2,0

10.19,1

Sy

6

210.448109545,3

10.19,1

Sy

Sy = 1,19.10-2 x 1,856908599.10-3

Sy = 2,2.10-5 mol/L

13.23

Quantidade inicial de sacarina = 20 x 0,08181 = 1,6362mmol

Quantidade inicial de KSCN = quantidade de sacarina perdida.

Logo,

Quantidade de sacarina perdida = 2,81 x 0,04124 = 0,1158841,52031564

Quantidade total de sacarina = quantidade inicial – quantidade perdida

Quantidade total de sacarina = 1,6362 – 0,1158844 = 1,5203156

0,2517g -- 1 mmol

X --

X = 0,3119231517g

Dividindo por 20 tabletes: 0,31192315 = 0,0155961575 =

20

15,60 mg sw sacarina/tablete

13.24

a)

AgNO3 ↔ Ag+ + NO3-

nAgNO3 = 0,1752 = 1,03135265 mmol

0,169874

Concentração em massa Ag+ = 1,03135265 = 2,05326.10-3mol/L

502,3

b)

n1 = n2

Concentração em massa KSCN= 0,00205326 x 23,765 = 1,938569.10-3mmol/g

25,171

c)

BaCl2 + H2O ↔ Ba2+ + 2Cl-

2Cl- + 2Ag+ ↔ 2AgCl

Excesso

Ag+ + SCN- ↔ AgSCN

Estequiometria 1mmol BaCl2.2H2O e 1mmol KSCN

2mmol Ag+ 1 mmol AgNO3

Total de AgNO3 = 20,102 x 0,00205326 = 0,041279632 mmol

AgNO3 consumida = 7,543 x 0,001938569 = 0,014622627 mmol

Quantidade BaCl2.2H2O = 0,041274632 – 0,014622627 = 0,026652005mmol

% BaCl2.2H2O = 0,026652005 x 0,02442656 x 100% = 0,91%

0,7120

13.25

a) C KCl.MgCl2 = C KCl.MgCl2.6H2O

MM = 277,85g

nKCl.MgCl2.6H2O = 10,12 = 36,42253014 mmol

0,27785

CKCl.MgCl2 = 36,42253014 = 0,01821126507mol/L

2000

b) CMg+ = C KCl.MgCl2.6H2O

CKCl.MgCl2.6H2O = 0,01821126507 mol/L de Mg+

c) nCl- = 3

estequiometria = 3 mmol Cl-

1 mmol KCl.MgCl2.6H2O

CCl- = 0,01821126507 x 3 = 0,05463379521 mol/L

d)

10,12 g x 100% = 0,506%

2000mL

e) n = 0,05463379521 x 25 = 1,36584488 mmol

f) CK+ = CKCl.MgCl2.6H2O

CK+ = 0,01821126507 mol/L

ppm = 0,01821126507.106

13.27

Temos 13,96 g de amostra ela foi tratada com 25 mL de

Mmol de AgNO3 = 25 x 0,02979 = 0,74475 mmol

Excesso AgNO3 foi retrotitulado com 2,85mL de KSCN 0,05411mol/L.

Mmol de AgNO3 = 2,85 x 0,05411 = 0,1542135

total de mmol de AgNO3 = 0,74475 – 0,1542135 = 0,5905365

Estequiometria: 1 mmol CHI3

3 mmol AgNO3

Mmol CHI3 = 0,5905365 x 1/3 = 0,1968455

Como 1 mol de CHI3 resulta em 1 mol de walfarine

Então,

Quantidade em gramas do warfarine = 0,196845 x 30834 = 0,0606953415g

Como temos 13,96g de amostra.

Logo a porcentagem de warfarine é

% = 0,0606953415 x 100% = 0,434780383 % ≈ 0,4348%

13,96

13.31

PONTO 5 mL

Nº original KBr = 50 x 0,04 = 2 mmol

Nº AgNO3 = 5 x 0,05 = 0,25 mmol

CKBr = nº original KBr - nº AgNO3 = 2 – 0,25 = 0,0318181818182 mol/L

Volume total 55

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 0,0318181818182

[Ag+] = 1,57141428571.10-11mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 1,57141428571.10-11

PAg = 10,80370535

PONTO 15 mL


Nº AgNO3 = 15 x 0,05 = 0,75 mmol


Volume total 65

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 0,01923076923

[Ag+] = 2,6.10-11mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 2,6.10-11

PAg = 10,58502665

PONTO 25 mL


Nº AgNO3 = 25 x 0,05 = 1,25 mmol


Volume total 75

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 0,01

[Ag+] = 5.10-11mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 5.10-11

PAg = 10,30103

PONTO 30 mL


Nº AgNO3 = 30 x 0,05 = 1,5 mmol

CKBr = nº original KBr - nº AgNO3 = 2 – 1,5 = 6,25.10-10 mol/L

Volume total 80

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 6,25.10-10

[Ag+] = 8.10-11mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 8.10-11

PAg = 10,09691001

PONTO 35 mL


Nº AgNO3 = 35 x 0,05 = 1,75 mmol


Volume total 85

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 2,941176471.10-3

[Ag+] = 1,7.10-10 mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 1,7.10-10

PAg = 9,769551079

PONTO 39 mL


Nº AgNO3 = 39 x 0,05 = 1,95 mmol


Volume total 89

Kps = [Ag+].[K+] = 5,0.10-13

5,0.10-13 = [Ag+] x 5,617977528.10-4

[Ag+] = 8,9-10 mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 8,9-10

PAg = 9,050609993

PONTO 40mL

[Ag+] = [K+]

Kps = [Ag+]2

[Ag+] = Kps

[Ag+] = 5,0.10-13

[Ag+] = 7,07067812.10-7 mol/L

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 7,07067812.10-7

PAg = 6,150514998

PONTO 45 mL


Nº AgNO3 = 45 x 0,05 = 2,25 mmol

CKBr = nº original KBr - nº AgNO3 = 2,25 - 2 = 2,631578947.10-3 mol/L

Volume total 95

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 2,631578947.10-3

PAg = 2,59783597

PONTO 50 mL


Nº AgNO3 = 50 x 0,05 = 2,5 mmol

CKBr = nº original KBr - nº AgNO3 = 2,5 - 2 = 5.10-3 mol/L

Volume total 100

PAg = -log [Ag+]

PAg = -log 5.10-3

PAg = 2,301029996

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela C. Química geral e

reações químicas. Vol 2. São Paulo: Cengage Learning, 2009.

MAHAN N.; BRUCE M. Química: um curso universitária. São Paulo: Blücher, 1995.

MENDHAN, J.; et al. Vogel: Análise química quantitative. 6 ed. Rio de Janeiro: LTC,

2002.

RUSSEL, John B. Química geral. Vol.2.São Paulo: Makron Books, 1994.

SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M., Fundamentos de Química Analítica, 8 ed.

São Paulo: Cengage Learning, 2008.

VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. São Paulo: Mestre Jou,

1982.

exercicio skoog cap 13

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