Estudo dos Gases Gases são fluídos facilmente compressíveis: - não apresentam forma nem volume próprio- são expansíveis- ocupam o volume ou a forma do recipiente que os contém.

Como seria impossível visualizarmos um gás, tomamos como exemplo, os líquidos que são fluídos assim como os gases para analisar a forma e volume que eles adquirem conforme o ambiente que ocupam.

As substâncias gasosas são constituídas de pequenas partículas chamadas moléculas que apresentam as seguintes características: -dimensões inferiores à distância existente entre as moléculas- apresentam movimento contínuo, o que ocasiona o choque entre elas e as paredes do recipiente que o contém

Gases Perfeitos

Trata-se de um modelo teórico a fim de facilitar seu estudo. Estes gases apresentam as seguintes características:

- Movimento caótico- Os choques são perfeitamente elásticos- Não existem forças de atração entre as moléculas.- O diâmetro da molécula é desprezível em relação

à distância média que percorre entre as colisões.

Mudança de estado• A mudança de estado ocorre quando o o corpo

sofrer alteração em uma ou mais de suas grandezas físicas:

- Pressão- Volume- Temperatura - Densidade Obs: pressão de 1atm e temperatura de 273K, caracterizam a CNTP.

Tipos de transformação - Leis

• Quando um gás sofre uma alteração de suas variáveis ( pressão, volume e temperatura ) classificadas como:

- Isotérmica – temperatura constante- Isobárica – pressão constante- Isocórica ou isovolumétrica – volume constante

Leis de transformações dos gases

Lei de Boyle – MariotteProcesso isotérmico.

O que você observou neste experimento? Que mantida a temperatura constante, percebemos que

pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.

ou seja, o produto: p.v = K resumindo: p1.v1 = p2.v2

Leis de transformações dos gases

Lei de Gay - LussacProcesso isobárico.

O que você observou neste experimento? Que mantida a pressão constante, percebemos que

temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.

ou seja, o produto: V = K . T

Leis de transformações dos gases

Lei de CharlesProcesso isovolumétrico.

O que você observou neste experimento? Que mantida o volume constante, percebemos que

pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.

ou seja, o produto: p = K.T

Resumindo

Exercícios1. O gráfico ilustra uma isotermia de uma certa quantidade

de gás que é levado do estado A para o estado B. Determine a pressão do gás no estado B.

2. Um recipiente contém 6L de gás sob pressão de 3atm. Sem alterar a temperatura , qual o volume quando a pressão do gás for 6atm?

3. Um recipiente contém 20L de ar sob pressão de 2atm. Determine o volume ocupado pelo ar quando a pressão se reduzir a um quinto da pressão inicial, mantendo-se a temperatura constante.

4. Uma certa massa de um gás, no estado inicial A, passa para o estado final B, sofrendo a transformação indicada na figura.Determine a temperatura TB.

6. Dentro de um recipiente fechado existe uma massa de gás ocupando volume de 20L, à pressão de 0,50atm e a 27ºC . Se o recipiente foi aquecido até 127ºC, mantendo-se o volume constante, qual será a pressão do gás

5. Um gás ideal ocupa um volume de 1500 cm3 à 27º C . Que volume ocupará a -73 ºC , sabendo que a transformação é isobárica?