esquema de uma balança de gouy. propriedades magnéticas
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Esquema de uma balança de Gouy.
Propriedades magnéticas
Balança de Gouy
Susceptômetro Squid
Hemoglobina
Os materiais cerâmicos refratários apresentam um caráter estratégico para o desenvolvimento do país, já que possibilitam o processamento em temperaturas elevadas (entre 800 e 1600°C) de metais essenciais para o setor aeroespacial, como aços e ligas de alumínio.O emprego de concretos refratários contendo espinélio (MgAl2O4) tem se expandido nas indústrias siderúrgicas, em decorrência do excelente desempenho que este material possui em relação à corrosão por escórias de panelas de siderurgia.
espinélio
Estrutura dos espinélios
DRX dos cristais de β-Ag2MoO4.
Concreto refratário contendo o espinélio MgAl2O4
Estabilidade de íons complexos
Fatores que determinam a estabilidade
termodinâmica
Natureza do íon metálico
Natureza do ligante orgânico
Caráter duro e macio
Número de elétrons d
Basicidade
Efeito quelato
1. Dependência do íon metálico: número de elétrons dTendências na estabilidade de complexos metálicos
Esta ordem surge em parte devido ao decréscimo no tamanho dentro da série e em parte devido a efeitos do campo ligante.
1. Dependência do íon metálico: número de elétrons dTendências na estabilidade de complexos metálicos
Esta ordem surge em parte devido ao decréscimo no tamanho dentro da série e em parte devido a efeitos do campo ligante.
• Os valores de Δhhidrtação refletem a força da ligação M-L e a influência da EECC sobre a estabilidade dos complexos.
• Quanto maior é a força da ligação M-OH2 , maior é a energia liberada (calor) na reação de hidratação (valor mais negativo)
ÁCIDOS E BASES DUROS E MACIOSTendências na estabilidade de complexos metálicos.
Uma das primeiras correlações foi a série de estabilidade de Irving-Williams.
Ba2+ < Sr2+ < Ca2+ < Mg2+ < Mn2+ < Fe2+ < Co2+ < Ni2+ < Cu2+ > Zn2+
Uma segunda observação é que certos ligantes formam seus complexos mais estáveis com metais como Ag+, Hg2+ e Pt2+ e outros parecem preferir íons como Al3+, Ti4+ e Co3+.
2. Dependência do íon metálico e do ligante: caráter duro macio
Estabilidade de íons complexos
Pearson, 1963
6,48
Efeito quelato
Efeito quelato: entropia x entalpia
Dependência do tamanho do anel quelato
Efeito quelato dependência do número de anéis
Macrocíclicos
Efeito macrocíclico
Ácidos duros preferem complexar com bases duras e ácidos macios preferem complexar com
bases macias, sob condições semelhantes de força ácido-base.
TOXIDEZ
38
Uso do EDTA
Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA)
pK1 = 2,00pK2 = 2,67pK3 = 6,16pK4 = 10,26
Arsênio
hiperpigmentação
hiperceratose
ulceração
• A ordem decrescente de toxicidade dos compostos de arsênio:
arsina > arsenito > arseniato > ácidos alquil-arsênicos > compostos de arsônio >
arsênio elementar.
• O arsênio trivalente (arsenito) é 60 vezes mais tóxico do que a forma oxidada pentavalente (arseniato).
• Os compostos inorgânicos são 100 vezes mais tóxicos do que as formas parcialmente metiladas (MMA e DMA).
Tratamento Sangria Terapêutica
Hemocromatose Hereditária
Ferro
Variação do potencial de redução em função do tipo de ligante
2. Dependência dos Ligantes