classificaÇÃo periÓdica - educacional

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

PROFESSOR: RENIR DAMASCENO

01. (UEL) "Quando todos os elementos são arranjados em

ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares." Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por

a) A. Einstein e M. Planck. b) L. Meyer e D. Mendeleev. c) N. Bohr e E. Rutherford. d) J. Dalton e R. Boyle. e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.

Utilize as informações abaixo para responder às questões de números 02 e 03.

02. (UERJ) Ao analisar a tabela de Mendeleiev,

Berlikov, um jovem químico, criticou-a fazendo a seguinte pergunta:

“Pode a natureza ter espaços em branco?” Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de:

a) lei física b) hipótese plausível c) modelo matemático d) observação experimental

03. (UERJ) Dois dos elementos, então representados

pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

a) estanho (Sn) e índio (In) b) alumínio (Al) e silício (Si) c) cobre (Cu) e selênio (Se) d) zinco (Zn) e arsênio (As)

04. (Prof. Renir Damasceno/Master) No século passado

ocorreram várias tentativas de classificar os elementos químicos conhecidos. De quem foi a idéia: "Dispondo os elementos em ordem crescente de massas atômicas, como numa escala de notas musicais, o oitavo elemento repete as propriedades do primeiro"?

a) Döbereiner b) Chancourtois c) Newlands d) Mendeleev e) Meyer

05. (Prof. Renir Damasceno/Master) A classificação conhecida como "Parafuso Telúrico"

a) foi de autoria de Döbereiner. b) dispunha os elementos em ordem decrescente de

massas atômicas. c) ordenava os elementos numa espiral em torno de

um cilindro imaginário. d) agrupava os elementos três a três. e) o elemento central da tríade possuía massa atômica

igual à média dos outros.

06. (Prof. Renir Damasceno/Master) Nas tríades de Döbereiner, os elementos químicos:

00. eram agrupados três a três. 11. eram agrupados em três filas horizontais. 22. centrais tinham massa atômica igual à média dos outros. 33. mais pesados tinham massa atômica igual à soma

dos mais leves. 44. eram dispostos de forma geral que o 3º repetia as

propriedades do 1º.

07. (Prof. Renir Damasceno/Master) A classificação proposta em 1862 por Newlands:

00. ficou conhecida como parafuso telúrico. 11. fazia analogia à disposição dos elementos com uma

escala de notas musicais. 22. impressionou os químicos da época pela genialidade e

praticidade de sua organização. 33. dispunha os elementos de forma que o oitavo

elemento repetia as propriedades do primeiro. 44 influenciou Mendeleev na sua tabela periódica.

08. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre as diversas tentativas de classificar os elementos que se tem notícia, julgue as afirmativas:

00. Döbereiner arrumou os elementos como numa escala de notas musicais, que ficou conhecida como Lei das Oitavas. 11. Chancourtois dispôs os elementos numa espiral em torno de um cilindro, denominando de Parafuso Telúrico. 22. Newlands organizou os elementos três a três e nessas tríades, o elemento central tinha massa atômica igual à média dos outros dois. 33. Meyer e Mendeleev publicaram classificações em forma de tabelas, com linhas horizontais e colunas verticais, usando como critério de ordenação dos elementos suas massas atômicas. 44 Moseley observou que o critério de disposição dos elementos não deveria ser suas massas atômicas, mas um valor associado à carga nuclear do átomo, que ficou conhecido como número atômico.

A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

AS QUESTÕES DE 01 A 10 ABORDAM AS PRIMEIRAS

CLASSIFICAÇÕES PERIÓDICAS


09. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre a Tabela e a Lei Periódicas atuais, é certo afirmarmos que:

00. A tabela atual segue a Lei Periódica de Mendeleev. 11. O fato de Mendeleev ter deixado lacunas em sua

tabela levou os químicos da época a rejeitarem-na completamente, inclusive porque ele nunca conseguiu explicar a razão para tal falha.

22. A tabela de Meyer teve um sucesso maior do que a de Mendeleev porque ele não deixou lacunas.

33. Coube a Moseley identificar que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos ou cargas nucleares.

44. A descoberta dos elementos Gálio, Germânio e Escândio veio ratificar que a classificação dos elementos de Mendeleev era a mais completa até então.

10. (Prof. Renir Damasceno/Master) A tabela

periódica é uma das maiores ferramentas que um químico dispõe, tendo sido idealizada primordialmente pelo russo Dmitri I. Mendeleev.

Sobre ela, analise as proposições:

00. Os elementos eram originalmente dispostos em filas horizontais e verticais em função de distribuições eletrônicas de valência. Hoje, tal arrumação baseia-se nos seus números atômicos.

11. A repetição de propriedades químicas e físicas dos elementos se manifesta ao longo de um mesmo período, onde tais elementos apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

22. O químico russo deixou alguns espaços vagos em sua tabela que foram sendo, com o passar dos anos, preenchidos com descobertas de novos elementos, cujas propriedades foram previstas por ele com bastante aproximação.

33. Novos elementos que venham a ser descobertas no futuro não poderão ser colocados na tabela, pois como não existem no nosso planeta, suas propriedades não seriam repetições daquelas conhecidas para uma dada família.

44. Os átomos neutros dos calcogênios apresentam, sem exceção, dois elétrons a menos do que os dos gases nobres situados no mesmo período da tabela. Por isso, estabilizam-se como ânions bivalentes.

11. (PUC-RS) Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam semelhanças quanto ao

a) número de camadas. b) número de elétrons na camada de valência. c) valor de eletropositividade. d) valor de raios iônicos. e) valor das propriedades físicas.

12. (UCS - CAXIAS DO SUL) A posição dos elementos na Tabela Periódica permite prever as fórmulas das substâncias que contêm esses elementos e os tipos de ligação apropriados a essas substâncias. Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos com propriedades semelhantes estão agrupados em uma mesma

a) linha horizontal. b) órbita. c) família. d) série. e) camada de valência.

13. (UFSC) Observe os elementos químicos: Elemento Distribuição eletrônica

A 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6

B 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2

C 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5

D 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

E 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica.

00. A é gás nobre. 33. B é alcalino terroso. 11. E é calcogênio. 44. D é alcalino. 22. C é halogênio.

As questões 14 e 15 estão relacionadas com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.

14. (UEL) Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.

- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons. - A, B−−−− e C+ são isoeletrônicos. - D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica. - Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.

Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:

a) A é um gás nobre. b) B é um halogênio. c) C é um metal alcalino terroso. d) A configuração eletrônica da camada de valência de

D é 5s1. e) E pertence ao 4º período da classificação periódica.

AS QUESTÕES DE 11 A 44 ABORDAM A TABELA ATUAL E AS CLASSIFICAÇÕES DOS

ELEMENTOS

10 11 12

13 14 15 16 17

18


*

15. (UEL) Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.

- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.

- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.

- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 ºC e P.E. igual a 100 ºC, a 1 atm de pressão, essencial para os processos vitais.

- G e F formam um composto iônico de fórmula GF. - O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem

um próton a mais.

Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:

a) F pertence ao grupo 16 e ao 2º período da classificação periódica.

b) G é um metal alcalino-terroso do 4º período da classificação periódica.

c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.

d) O número atômico de K é 1. e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.

16. (FUVEST) Um astronauta foi capturado por

habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla.

Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram a) @ e # b) # e $ c) $ e % d) % e & e) & e

17. (FUVEST-SP) Cinco amigos resolveram usar a

tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi a) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio e) Elza

18. (ITA-SP) Considere as seguintes configurações

eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s2 2s2 2p1 . IV. 1s2 2s2 2p5 . II. 1s2 2s2 2p3 . V. 1s2 2s2 2p5 3s1 . III. 1s2 2s2 2p4 .

Assinale a alternativa ERRADA.

a) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica. b) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica. c) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica. d) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica. e) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

19. (CESGRANRIO) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são

isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.

a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA

20. (UEPB) A poluição ambiental é um tema discutido

amplamente nos dias atuais. Dentre os diversos agentes poluidores está o trabalho de garimpagem do ouro, o qual utiliza uma substância química responsável pela poluição das águas dos rios brasileiros. No que diz respeito a esta substância, podemos afirmar que: I. É o único metal líquido nas condições ambientais. II. É um não-metal pertencente ao grupo 7A da tabela periódica. III. É um metal do grupo 2B da tabela periódica, sendo portanto, um elemento de transição. IV. É um metal alcalino-terroso.

Assinale a alternativa correta: a) Apenas a proposição II está correta. b) Apenas a proposição IV está correta. c) Apenas a proposição III está correta. d) Apenas as proposições I e III estão corretas. e) Apenas as proposições I e IV estão corretas.

21. (UFPB) A camada de valência do átomo de um elemento de transição tem a configuração eletrônica

2s2(n – 1)d6. Das distribuições abaixo, a única admissível e que representa o estado fundamental é:


ns (n – 1)d a) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ b) ↓↑ ↑↓ ↓↑ ↑ ↑ c) ↓↑ ↑↑ ↑ ↑ ↑ ↑ d) ↓↑ ↓↑ ↓ ↓ ↓ ↓ e) ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓

22. (UFPB) Entre os elementos abaixo, todos com

configuração eletrônica da camada de valência ns2npx, o que possui maior valor de x é:

a) Br b) Si c) P d) Se e) Al 23. (UFPB) Considere as seguintes informações sobre

a configuração eletrônica de cátions e de ânions.

• A configuração eletrônica do último sub-nível da espécie X + é 4s2 .

• O último sub-nível da espécie Y 2+ é 3d10 . • A espécie Z – tem configuração eletrônica do

último sub-nível igual a 3p5 .

Com base nestas informações e de acordo com a classificação periódica, é correto afirmar que os elementos X, Y e Z pertencem, respectivamente, aos grupos:

a) 2 , 12 e 17 b) 13 , 15 e 14

c) 14 , 12 e 13 d) 16 , 13 e 12

e) 13 , 12 e 16 24. (UFPB) Considerando os diagramas abaixo que

representam a distribuição no sub-nível de maior energia do átomo. (a) ↑ (c) ↑↓ ↑ ↑ (e) ↑↓ (b) ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ (d) ↑↓ ↑↓ ↑ (f) ↑↓ ↑↓ ↑↓ pode-se afirmar que:

00. (b) é um metal de transição e (f) é um halogênio. 11. (a) é um metal alcalino e (e) é um gás nobre. 22. (d) é um halogênio e (e) é um metal alcalino-

terroso. 33. (c) é um calcogênio e (f) é um gás nobre. 44. (e) é um calcogênio e (a) é um metal de transição.

25. (UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e

as afirmativas falsas.

00. Todos os metais, sem exceção, são sólidos à temperatura ambiente.

11. Todos os não metais, sem exceção, são sólidos ou gasosos, à temperatura ambiente.

22. Os elétrons do potássio (Z = 19) ocupam 4 níveis de energia.

33. O alumínio (Z = 13) possui mais elétrons no nível de valência do que o oxigênio (Z = 8).

44. O alumínio possui mais níveis de energia ocupados por elétrons do que o oxigênio.

26. (UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

00. Na Tabela Periódica atual, existem nove linhas horizontais, correspondentes aos períodos. 11. Existem dezoito linhas verticais na Tabela Periódica que são chamadas de grupos. 22. A maioria dos elementos da Tabela Periódica são metais sólidos, à temperatura ambiente. 33. À temperatura ambiente, apenas o mercúrio é líquido. 44. Os elementos que estão nas colunas "A" são típicos.

27. (UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica. Julgue V ou F:

00. Todos os átomos do grupo 1A são metais alcalinos. 11. Um átomo que apresente um elétron no quarto nível do orbital s só pode ser metal alcalino. 22. Os elementos do subgrupo 5B apresentam o elétron diferenciador em orbital d. 33. O cátion de X (Z = 19) é maior que o átomo de X (Z = 19). 44. Os átomos do segundo período da tabela periódica apresentam, todos, como configuração final 2s2.

28. (UNIT/99-2) O elemento níquel não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como nicolita (NiAs) e mirelita (NiS), entre outros. Quando extraído, ele pode ser empregado para “niquelar" outros metais, para manter o aspecto prateado e, no aço, para dar maior resistência ao desgaste. A respeito dos átomos desse elemento químico, é correto afirmar que: a) são classificados como ametais. b) são classificados como metais de transição interna. c) apresentam dois elétrons no sub-nível de maior

energia. d) encontram-se no estado líquido em condições ambientais. e) possuem dois elétrons na camada de valência.

29. (UNIT/2000-1) Considere, abaixo, os elementos quími-

cos P, Q, R, S e T e as suas configurações eletrônicas por subníveis, em ordem crescente de energia.

P – 1s2 2s2 2p6 3s1 Q – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 R – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

Pode-se, então, conforme a tabela periódica, afirmar corretamente que:

a) P se localiza no grupo 1A do 3º Período. b) Q é um gás nobre do 2º Período. c) R se localiza no grupo 4A do 5º Período. d) S é um calcogênio do grupo 6A. e) T é um metal alcalino do grupo 3A do 1º Período.


Instruções para as questões 30, 31 e 32 Essas questões baseiam-se nas seguintes configurações eletrônicas de átomos neutros:

I. 1s2 2s1 II. 1s2 2s2 III. 1s2 2s2 2p2 IV. 1s2 2s2 2p3 V. 1s2 2s2 2p4

30. (UFS-79) Possuem menor número de elétrons de valência, átomos de configuração

a) I b) II c) III d) IV e) V 31. (UFS-79) Ao se transformarem em cátions de

carga +1, adquirem configuração de gás nobre, átomos de configuração.

a) I b) II c) III d) IV e) V

32. (UFS-79) Na tabela periódica, o silício localiza-se na mesma família do elemento formado por átomos de configuração:

a) I b) II c) III d) IV e) V

Instrução para a questão 33. Nesta questão são apresentadas três afirmativas, designadas I, II e III.

(A) somente a afirmativa I é correta. (B) somente a afirmativa II é correta. (C) somente a afirmativa III é correta. (D) somente as afirmativas I e II são corretas. (E) as afirmativas I, II e III são corretas.

33. (UFS-80) A localização de um elemento na tabela

periódica está relacionada com.

I. o número de isótopos do elemento. II. o número atômico do elemento. III. a abundância do elemento.

34. (UFS-86) A configuração ns2 np3 caracteriza os

elétrons do nível mais energético dos átomos de elementos da família

a) 2A b) 3A c) 4A d) 5A e) 6A

35. (UFS-87) Qual o subnível incompleto do átomo de Co?

a) 2s b) 3s c) 3p d) 3d e) 4s

36. (UFS-87) Encontram-se em famílias vizinhas, na classificação periódica, os elementos

a) neônio, sódio e alumínio. b) flúor, cloro e bromo. c) zinco, cádmio e mercúrio. d) estrôncio, molibdênio e índio. e) silício, arsênio e enxofre.

37. (UFS-87) O elemento do 4º período e família 3A da

classificação periódica tem, na camada de valência, configuração eletrônica

a) 3s2 3p1 b) 3s2 3p2 c) 3s2 3p3 d) 3s2 3p4 e) 4s2 4p1

38. (UFS-88) No estado fundamental do átomo de N,

quantos são os orbitais semipreenchidos?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

39. (UFS-90) Das seguintes substâncias, qual apresenta um elemento químico do 6º período da classificação periódica?

a) LiNO2 b) BaSO3 c) COCl2 d) P2O5 e) SO3

40. (UFS-93) Na classificação periódica, o elemento

químico com o 3º nível energético incompleto e dois elétrons no 4º nível está localizado

a) na família dos gases nobres. b) numa das famílias dos elementos representativos. c) no subgrupo dos elementos de transição. d) na série dos lantanídeos. e) na série dos actinídeos.

41. (UFS-97) Quantos elétrons há no 4º nível energético

da configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 39?

a) 2 b) 8 c) 9 d) 18 e) 32 42. (Prof. Renir Damasceno/Master) Na distribuição

eletrônica de certo átomo no estado fundamental, foram colocados 28 elétrons na camada N. Logo, podemos garantir que:

00. Seu número atômico é 46. 11. Apresenta 2 elétrons de valência. 22. Corresponde ao elemento disprósio. 33. Possui um total de 4 orbitais semi-preenchidos. 44. Localiza-se no 5º período da tabela periódica, pois possui apenas 5 camadas eletrônicas.

43. (Prof. Renir Damasceno/Master) Para responder a

esta questão, considere que os átomos dos elementos mencionados encontram-se nos seus estados fundamentais 00. Um átomo de irídio apresenta mais elétrons desem-parelhados do que um átomo de astato. 11. Os átomos de fósforo e nitrogênio apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 22. O átomo de germânio apresenta como subnível mais energético o 4p2. 33. O subnível mais energético 4d5 corresponde a um átomo de um elemento do quinto período e do grupo 7 da tabela periódica. 44. O elemento do 6º período da tabela periódica cujo átomo possui maior número de elétrons desempa-relhados é o európio.

44. (Prof. Renir Damasceno/Master) Considere os elementos

abaixo, representados por suas configurações de valência:

I: ns2 np5 II: ns2 (n - 1) d3 III: ns1 IV: ns2 (n - 2) f7 (n : nível mais energético)

Podemos afirmar corretamente que:

00. O elemento I é um ametal da família 17 (VII A), cujo subnível mais energético situa-se na camada de valência. Se n for igual a 3, esse elemento é o cloro. 11. O elemento II é um metal da família 7 (VII B), cujo subnível mais energético situa-se na penúltima camada. Se n for igual a 5, esse elemento é o tecnécio. 22. O elemento III é um metal alcalino da família 1 (I A), cujo subnível mais energético situa-se na última camada. Se n for igual a 4, esse elemento é o potássio.


33. O elemento IV é um elemento de transição interna, lantanídeo se n for igual a 6 ou actinídio se for igual a 7. Portanto, poderá ser o Európio ou o Amérício. 44. Dentre os elementos citados, apenas I e III são considerados regulares ou representativos.

45. (PUC-RS) Considerando a afinidade eletrônica e

potencial de ionização, ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica, de uma maneira geral é possível afirmar que

a) diminuem com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

b) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do tamanho do átomo.

c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da variação do número atômico.

d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades aperiódicas.

e) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

INSTRUÇÃO: Responder à questão 46 a partir da análise das seguintes afirmativas. I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio. II. Um átomo X possui raio maior que o do seu ânion X- . III. O átomo de oxigênio apresenta potencial de ionização maior que o do átomo de enxofre. IV. O íon Li+ apresenta raio menor que o íon O2-.

46. (PUC-RS) Estão corretas as afirmativas apresentadas na

alternativa

a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

47. (PUC-RS) Os metais alcalinos-terrosos, à tempe-

ratura e pressão ambiente, são sólidos prateados, de baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o oxigênio do ar. À medida que aumenta o número atômico desses metais,

a) aumenta a energia de ionização. b) diminui o número de oxidação. c) diminui o caráter metálico. d) aumenta a afinidade eletrônica. e) diminui a eletronegatividade.

48. (PUC-RS) Os elementos classificados na tabela

periódica que apresentam, de um modo geral, os menores raios atômicos e os maiores valores de energia de ionização são os

a) metais alcalinos, que são elementos represen-tativos do grupo 1.

b) lantanídios, metais de transição interna, locali-zados no 6º período.

c) actinídios, metais de transição interna, localiza-dos no 7º período.

d) halogênios, que são elementos representativos do grupo 17.

e) gases nobres, que são elementos represen-tativos do grupo 18.

49. (PUC-RS) Considere três valores de energia de

ionização, em kcal/mol, 313, 566 e 124, e os átomos de três elementos, lítio, hélio e hidrogênio. A relação correta entre os átomos e a energia de ionização é

a) H 313 He 566 Li 124 d) H 124 He 566 Li 313 b) H 313 He 124 Li 566 e) H 566 He 313 Li 124 c) H 124 He 313 Li 566

50. (UCS - CAXIAS DO SUL) A tabela periódica foi

elaborada com base nas propriedades químicas e físicas dos elementos, as quais podem ser divididas em periódicas e aperiódicas. A eletronegatividade, por exemplo, é uma propriedade periódica.

Consultando a tabela periódica, é possível prever que os elementos mais eletronegativos são os de menor

a) volume atômico. d) número atômico. b) potencial de ionização. e) raio atômico. c) inércia química.

51. (UNISINOS) A tabela abaixo apresenta átomos

com símbolos quaisquer, que não se relacionam com os símbolos reais:

Indique a alternativa correta em relação às afirmações referentes à tabela acima:

a) O raio do íon T - é menor do que o do elemento químico T.

b) Os elementos G, J e L pertencem ao mesmo grupo e apresentam a configuração eletrônica da última camada np3.

c) O elemento Q apresenta a primeira energia de ionização menor do que a do elemento R.

d) O elemento químico Z apresenta menor afinidade eletrônica do que o elemento A.

e) Os elementos químicos Z, X, T estão em ordem decrescente de raio atômico.

52. (UFRS) Dadas as equações e os respectivos

valores de energia de ionização para os elementos representados por X, Y e Z .

X (g) → X+1 (g) + 1 e- E.I. = 5,4 eV Y (g) → Y+1 (g) + 1 e- E.I. = 14,5 eV Z (g) → Z+1 (g) + 1 e- E.I. = 21,6 eV e sabendo-se que X, Y e Z representam elementos do segundo período da tabela periódica, pode-se afirmar que

a) X pode ser o oxigênio e Y pode ser o berílio. b) X pode ser o neônio e Z pode ser o boro. c) Y pode ser o nitrogênio e Z pode ser o lítio. d) X pode ser o lítio e Z pode ser o neônio. e) X pode ser o flúor e Y pode ser o berílio.

AS QUESTÕES DE 45 A 150 ABORDAM A TABELA ATUAL E AS CLASSIFICAÇÕES DOS

ELEMENTOS


53. (UFRS) O quadro abaixo apresenta valores

comparativos de duas propriedades periódicas, medidos em unidades convenientes à propriedade.

Elemento Propriedade 1 Propriedade 2

4Be 1,12 215 20Ca 1,97 141 34Se 1,40 225

As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente,

a) potencial de ionização e eletropositividade. b) raio atômico e potencial de ionização. c) afinidade eletrônica e raio atômico. d) eletronegatividade e potencial de ionização. e) eletronegatividade e eletropositividade.

54. (UFRS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19),

cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de

a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio.

b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário.

c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família.

d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.

e) cálcio apresenta um valor de potencial de ionização menor que o do átomo de bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.

55. (UFRS) Considerando a posição dos elementos na tabela

periódica e as tendências apresenta-das por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que

a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período.

b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo.

c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.

d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.

e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletro-positivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período.

56. (UFRS) Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4º período da tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a mais do que esse, são apresentadas as considerações a seguir.

I. O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X.

II. O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X.

III. O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y.

Quais estão corretas?

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. e) I, II e III.

57. (UFRS) Considere três elementos químicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a distribuição de seus elétrons descrita abaixo.

X - 2 8 8 1 Y - 2 8 18 4 Z - 2 8 18 8

Com base nessa distribuição e nas propriedades periódicas, é INCORRETO afirmar que

a) os três elementos se localizam no mesmo período. b) o elemento Y é o mais eletronegativo entre eles. c) o elemento X apresenta seus elétrons distribuídos em quatro níveis de energia.

d) o elemento Z apresenta o maior potencial de ionização entre eles. e) os três elementos apresentam a mesma eletroafinidade.

58. (UFSM) Considerando as configurações eletrô-

nicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por

x = 1s2, 2s2, 2p6, y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s3, 3p3

Analise as afirmativas:

I. x e y são gases nobres. II. z é um elemento representativo metálico. III. O 1º potencial de ionização de y é menor que o

1º potencial de ionização de z.

Está(ão) correta(s)

a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) I, II e III.

59. (UFSM) O duralumínio é uma liga metálica formada pela

mistura de vários metais, principalmente o alumínio e o cobre. Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões. Analisando as afirmativas em relação aos ele-mentos ALUMÍNIO e COBRE, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.

( ) Os dois são classificados como metais de transição.

( ) Os dois são elementos com eletronegativi-dade alta.

( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.

( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.

A seqüência correta é

a) V - F - F - V. b) F - V - F - V. c) V - V - F - F. d) V - F - V - F. e) F - F - V - F.

60. (UFSC) Quais das seguintes afirmações são válidas

para o potencial de ionização (I)?

I. O primeiro potencial de ionização (I1) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso isolado.

II. O segundo potencial de ionização (I2) é menor que o primeiro.

III. I1 < I2 < I3 < I4 < I5 ... IV. O potencial de ionização é a energia

necessária para introduzir um elétron num átomo gasoso isolado.

V. O potencial de ionização é a energia necessária para promover um elétron a um nível de maior energia.

Portanto, são válidas as afirmações:

a) I, II, III b) II, III, V c) II, III d) III, V e) I, III


2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32

5

10

15

20

25

Ene

rgia

de

ioni

zaçã

o (e

V)

Número atômico (Z)

61. (UFSC) Um estudante procurou numa tabela os

valores de eletronegatividade dos seguintes elementos do 4º período: K, Ca, Fe. Anotou os valores 1,00; 1,83 e 0,80; porém, esqueceu-se de associar cada valor ao respectivo elemento. Raciocinando um pouco mais concluiu que os valores anotados correspondem a:

K Fe Ca

a) 1,00 1,83 0,80 b) 1,00 0,80 1,83 c) 1,83 0,80 1,00 d) 1,83 1,00 0,80 e) 0,80 1,83 1,00

62. (UFSC) A energia de ionização dos elementos químicos é

uma propriedade periódica, isto é, varia regular-mente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1o elétron, em e.V, para diferentes átomos.

Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

00. A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.

11. Selecionando-se três átomos com maior dificul-dade para formarem cátions monovalentes, tería-mos os átomos de He, Li e Na.

22. O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados.

33. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.

44. Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que “camadas eletrônicas completas” são um arranjo estável.

55. Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico.

66. As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos.

63. (UEM) 23 – Assinale o que for correto.

00. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a representação do ânion cloreto e, também, do elemento argônio.

11. Um elemento com baixo potencial de ionização e elevado raio atômico pode ser um metal alcalino.

22. Os elementos de números atômicos 8 e 52 pertencem à família VI A (ou 16).

33. Alta eletronegatividade, alcalino terroso e semi-metal podem ser representados pelos elementos flúor, estrôncio e boro, respectivamente.

64. (UEM) Assinale o que for correto.

01) Uma partícula constituída por 17 prótons, 18 nêutrons e 18 elétrons é um ânion.

02) O cátion Mg2+ e o neônio apresentam a mesma distribuição eletrônica.

04) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 é, necessariamente, um gás nobre.

08) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui o número atômico, aumenta o raio atômico.

16) Os elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos alcalinos, alcalinos terrosos e calcogênios, respectivamente.

32) O elemento químico que pertence à família 17 e está no 5º período é o iodo.

65. (UEM) Assinale o que for correto.

00. O elemento da tabela periódica encontrado na família 13, do quarto período, é o índio.

11. O raio atômico do selênio é maior do que o do enxofre e menor do que o do germânio.

22. O elemento calcogênio que apresenta o maior raio atômico é o polônio, sendo o frâncio o metal alcalino de maior eletronegatividade.

33. O elemento bário é um alcalino–terroso; o césio é um metal alcalino e o iodo é um halogênio.

44. O elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 tem potencial de ionização menor do que o elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .

55. A distribuição eletrônica da camada de valência, para os elementos pertencentes à família 15, da tabela periódica, é ns2 np3 .

66. (UEM) Assinale V ou F:

00. O elemento químico cério pertence à família 4 e ao sexto período da tabela periódica.

11. o elemento químico fósforo está presente na molécula de ATP (adenosina trifosfato) e é um não–metal.

22. o elemento químico cálcio, presente nos ossos e dentes, é um metal alcalino terroso e é menos eletronegativo do que o potássio.

33. Átomos que perdem um elétron para atingir, em seu último nível energético, a configuração de um gás nobre, transformam–se em cátions e localizam–se na família 2 da tabela periódica.

67. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

00. Os metais alcalinos possuem maior energia de ionização do que os alcalinos terrosos.

11. Em geral, os metais possuem grande eletroafinidade e, por isso, são bons condutores de eletricidade.

22. Os lantanídios e actinídios possuem seus elétrons mais energéticos nos subníveis d e/ou f.

33. A eletroafinidade aumenta da mesma forma que a energia de ionização.


68. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

00. Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.

11. Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.

22. Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.

33. Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.

44. Os íons 13J+3 e 9G-1 , com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre.

55. Na tabela periódica, de modo geral, a eletrone-gatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.

69. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

00. A distribuição eletrônica do elemento carbono, no estado fundamental, é 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 .

11. O elemento potássio apresenta maior raio atômico do que o elemento bromo.

22. A energia de ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

33. De maneira geral, os alcalinos terrosos apresentam menor eletronegatividade do que os halogênios.

44. Os elementos fósforo e enxofre são excelentes condutores de calor e de eletricidade.

55. O íon 13Al+3 , para se transformar em um átomo neutro, deverá receber 3 elétrons.

70. (UEL) Considere as afirmações a seguir, acerca da

tabela periódica.

I. Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.

II. Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.

III. Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.

IV. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.

V. Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.

As afirmações corretas são em número de

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 71. (UEL) Em qual das transformações a seguir, no

sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado "potencial de ionização"?

a) Cl(g) +1e- → Cl-(g)

b) 2Cl(g) → Cl2(g)

c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

d) Na(g) → Na+(g) + 1e-

e) H+(aq) + 1e- → 1/2H2(g)

72. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos químicos.

Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

73. (PUC-PR) Complete as colunas com V (verdadeiro) ou

F (falso):

1. O sódio é altamente reativo com a água, formando hidrogênio e um hidróxido.

2. A reatividade de um metal depende de vários fatores, um dos quais é a facilidade dos átomos do metal em perder elétrons formando cátions.

3. Os gases nobres são encontrados na forma monoatômica.

4. O átomo no estado gasoso tem o menor grau de liberdade das partículas que formam a matéria.

5. Nas famílias periódicas, o tamanho do átomo diminui de cima para baixo, e nos períodos aumenta da esquerda para a direita.

Respostas: a) V, F, V, F, F b) V, V, F, F,V c) V, V, F, F, F d) V, V,V, F, F e) F, V, V, F, F

74. (PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a

resistência à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar Vanádio como constituinte do aço. O Vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois:

a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes. b) sua camada de valência pode ser representada por ns2 np3.

c) apresenta o elétron mais energético no sub-nível d. d) apresenta grande afinidade eletrônica. e) Na classificação periódica, situa-se no 3º período.

75. (UEPG-PR) Mediante consulta à tabela periódica,

assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

00. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respecti-vamente, 3 e 2.

11. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade.

22. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.

33. Trata-se de um elemento muito eletronegativo. 44. O número quântico magnético para o elétron

diferencial deste elemento é +1.


76. (UFPR) Analisando a classificação dos elementos, pode-se afirmar corretamente que:

00. Os elementos da série dos actinídios, de 89 a 103, são todos artificiais.

11. No segundo período constata-se a falta de 10 elementos, que deverão ainda ser produzidos artificialmente.

22. O elemento 118 deverá ser um gás nobre. 33. Os gases nobres apresentam alta energia de

ionização, com afinidade eletrônica e eletronega-tividade nulas.

44. Em um período, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita.

55. Apenas os períodos IV e V, podem ser considerados completamente conhecidos.

77. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos

químicos na tabela periódica, é correto afirmar que:

00.O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.

11. Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.

22. Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência.

33. Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamadas de metais alcalinos.

44. Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamadas de metais alcalino terrosos.

55. No final de cada período, observam-se os elemen-tos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.

78. (UFPR) As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica. Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propri-edades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual. Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente na figura, é correto afirmar sobre esse elemento:

00. A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s2 2p2.

11. Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício. 22. Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo

do gálio. 33. Combina-se com o oxigênio, formando um composto

de fórmula mínima XO2. 44. Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e

maior que a do arsênio. 55. Sua energia de ionização é maior que a do criptônio.

79. (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a

seguinte distribuição eletrônica:

X: 1s2 2s2 2p2 Y: 1s2 2s2 2p6 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s1

Assinale a afirmativa ERRADA a respeito desses elementos:

a) Y possui a maior energia de ionização. b) Z é alcalino terroso. c) X possui a menor eletroafinidade. d) W forma cátions de carga +1. e) Y é gás à TPN.

80. (PUC-SP) Energia de ionização é a energia

necessária para arrancar o elétron mais externo de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso. Ao retirar vários elétrons de um átomo inicial-mente neutro e registrar a energia de ionização para cada elétron, é possível relacionar esses valores com a distribuição eletrônica do elemento. As energias de ionização (E.I.) registradas durante a retirada de oito elétrons de um deter-minado átomo neutro são:

1 E.I. = 8,1 eV 5 E.I. = 166,7 eV 2 E.I. = 16,3 eV 6 E.I. = 205,1 eV 3 E.I. = 33,5 eV 7 E.I. = 246,4 eV 4 E.I. = 45,1 eV 8 E.I. = 303,2 eV

Assinale o elemento cuja distribuição eletrônica é coerente com os valores de E.I. relacionados.

a) O b) Ca c) Br d) Si e) C

81. (FATEC-SP) Considere duas diferentes substâncias

simples, constituídas respectivamente pelo elemento químico E1 e pelo elemento químico E2, indicados na Tabela Periódica abaixo:

Observe que E1 e E2 pertencem ao mesmo período da Tabela. Sobre as substâncias simples E1 e E2, é correto afirmar que:

a) E1 e E2 apresentam propriedades químicas muito semelhantes.


b) E2 apresenta massa molar maior do que E1. c) E1 tem número atômico maior que E2. d) E1 e E2 são substâncias gasosas nas condições

ambiente. e) E1 e E2 são semi-metais sólidos, com baixos pontos

de fusão. 82. (MACKENZIE) Na tabela abaixo, X, Y, V, T e R repre-

sentam símbolos de elementos químicos. Sobre os átomos desses elementos, é correto afirmar que :

a) X é um metal-alcalino. b) V tem 8 elétrons na camada de valência. c) Y forma íon bivalente positivo. d) R é um sólido à temperatura ambiente. e) T é metal de transição .

83. (ITA-SP) A energia de ionização do cloro representa a

energia posta em jogo na reação da equação abaixo:

a) Cl2(g) + 2e Cl- (g)

b) Cl(g) Cl+(g) + e

c) Cl(g) + e Cl- (g)

d) 2Cl+(g) + 2e Cl2(g)

e) Cl2(g) Cl- (g) + Cl+(g)

84. (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos

seguintes átomos no seu estado fundamental:

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É ERRADO afirmar que: a) Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.

c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.

d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.

e) O átomo IV é o mais eletronegativo. 85. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a

comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na . b) raio do Na+ < raio do F − .

c) raio do 2Mg +< raio do 2O − .

d) raio do F − < raio do 2O − .

e) raio do F − < raio do 2Mg + .

86. (F.MED.SANTO-SP) Assinale a afirmação incorreta:

a) A eletronegatividade de um elemento é tanto maior quanto menor o seu raio atômico.

b) A eletronegatividade dos elementos varia na razão direta de seus números atômicos.

c) A diferença de maior eletronegatividade de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre os mesmos.

d) Os elementos de maior eletronegatividade são os que precedem os gases nobres na classificação periódica.

e) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo varia na razão inversa de seus raios atômicos.

87. (PUC-CAMP) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química de 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s22s22p2.

Com essa configuração é possível afirmar que o elemento químico

a) está localizado no 4º período da classificação periódica.

b) pertence a família dos halogênios. c) tem número atômico 12. d) é mais eletronegativo do que o chumbo. e) tem 1ª energia de ionização igual à 1ª energia de ionização do silício.

88. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

00) A obtenção de oxigênio para uso comercial é conseguida através da decomposição catalítica do carbonato de cálcio.

11) O sub-nível de maior energia de um átomo "A" no estado fundamental é 4f2, chega-se à conclusão de que seu número atômico é 58.

22) Os metais alcalinos, sem exceção, apresentam na última camada um elétron e na penúltima oito elétrons.

33) Os elementos de transição interna são elementos cujo sub-nível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

44) Entre os metais alcalinos, os que estão mais abaixo na tabela periódica são os que apresentam as maiores temperaturas de ebulição.

89. (UFSCAR-SP) Considere as seguintes propriedades:

- configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3 ; - boa condutividade elétrica; - baixa energia de ionização; - alta afinidade eletrônica.

A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é

a) N, Pt, Cl e F. b) Ca, Cu, K e Br. c) Al, Au, Cl e Na. d) P, Cu, Na e Cl. e) As, Cl, K e Br.

90. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: I. São chamados metais alcalinos. II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico. III. Seu potencial de ionização aumenta com o

número atômico. IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras:

a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV.


91. (PUC-RJ) O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:

a) A=1; B=9; C=10. d) A=12; B=17; C=18. b) A=11; B=18; C=19. e) A=2; B=10; C=11. c) A=10; B=19; C=20.

92. (CESGRANRIO) Com relação aos átomos da

classificação periódica dos elementos químicos, são feitas as seguintes afirmativas:

I. os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela periódica;

II. os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto;

III. os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio;

IV. a configuração eletrônica, por sub-níveis, em ordem crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s22s22p63s23p64s23d6.

São afirmativas corretas:

a) I e II apenas. d) II, III e IV apenas. b) III e IV apenas. e) I, II, III e IV. c) I, II e III apenas.

93. (CESGRANRIO) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.

e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

94. (CESGRANRIO) O bário é um metal utilizado em

velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA:

a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.

95. (UNIRIO) O mercúrio e o chumbo são ameaça constante

para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso.

No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas.

Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:

a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio. b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.

d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico. e) cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2.

96. (USS) Considere as afirmativas abaixo, sobre a

distribuição, em períodos e grupos, dos elementos químicos na tabela periódica:

I. Em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;

II. Em um mesmo período, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico;

III. Em um mesmo grupo, a energia de ionização aumenta com o aumento do número atômico;

IV. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta com o aumento do número atômico;

V. Em um mesmo período, a eletronegatividade diminui com o aumento do número atômico.

As afirmativas FALSAS são, SOMENTE:

a) II. b) III. c) V. d) I e III. e) III e V. 97. (FESO) Os átomos de um elemento químico R

possuem configuração eletrônica [Kr] 4dx 5sy 5pz , onde x, y e z correspondem ao dobro do número de orbitais presentes, respectivamente, nos sub-níveis d, s e p. A seguir são feitas cinco afirmativas sobre os elementos que possuem propriedades químicas similares às de R:

I. possuem configuração de último nível do tipo

ns2 np6 ; II. possuem baixos valores para a primeira

energia de ionização; III. são muito reativos; IV. são metais de transição interna; V. possuem configuração eletrônica com todos os

orbitais completos. São verdadeiras, SOMENTE: a) I e II b) I e V c) II e IV d) III e V e) IV e V

98. (FESO) Vários historiadores acreditam que uma das causas do declínio do Império Romano foi o aparecimento de doenças relacionadas ao enve-nenamento de indivíduos por compostos do metal X, que é o elemento de menor energia de ionização do seu grupo na Tabela Periódica e era usado em utensílios de cozinha e em recipientes para armazenar vinho. O metal X é o: a) ferro b) alumínio c) mercúrio d) chumbo e) arsênio


99. (UFMG) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as propriedades das substâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados na mesma coluna:

- têm grande afinidade química por metais; - reagem diretamente com hidrogênio, formando

ácidos; - apresentam átomos de alta eletronegatividade; - são agentes oxidantes.

Na tabela periódica, esses elementos ocupam a a) coluna 13 (III A). c) coluna 1 (I A). b) coluna 17 (VII A). d) coluna 15 (V A).

100. (UFOP) Qual das seguintes afirmativas sobre os

elementos pertencentes ao grupo do carbono na tabela periódica é verdadeira?

a) São todos metais e o caráter metálico aumenta à medida que se desce na coluna na tabela periódica.

b) São todos não-metais e o caráter metálico aumenta à medida que se desce na coluna na tabela periódica.

c) São todos metais e o caráter metálico diminui à medida que se desce nesta coluna na tabela periódica.

d) São todos não-metais e o caráter metálico diminui à medida que se desce nesta coluna na tabela periódica.

e) É composto de metais, semimetais e não-metais e os elementos se tornam mais metálicos à medida que se desce na coluna na tabela periódica.

101. (UFU) Conforme a classificação periódica dos elementos,

pode-se a afirmar que

a) o manganês é um metal e sua afinidade eletrônica é bastante elevada.

b) o enxofre é um ametal com a configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 .

c) o bromo é um ametal e apresenta baixa energia de ionização.

d) o rênio é um metal que, no seu estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em cinco camadas eletrônicas.

102. (UFU) Para que um elemento metálico seja utili-zado com a máxima eficiência em células fotoelé-tricas, ele deve ter energia de ionização muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Dos elementos metálicos abaixo, qual é o melhor para ser utilizado na fabricação de uma célula fotoelétrica?

a) Sódio b) Potássio c) Lítio d) Césio 103. (UFU-MG) Abaixo estão representadas etapas

que podem ocorrer com o sódio e com o cloro respectivamente:

I - Na(g) → Na+ (g) + 1 elétron

II - Cl(g) + 1elétron → Cl –

(g) Considerando o exposto acima, pode-se afirmar que

a) as etapas I e II ocorrem com liberação de energia. b) a etapa II ocorre com absorção de energia. c) as etapas I e II ocorrem com absorção de energia. e) a etapa I ocorre com absorção de energia.

104. (UFV) Considere as afirmativas abaixo:

I

II

III

IV

- A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.

- A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.

- Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico.

- A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.

São afirmativas CORRETAS:

a) I, II, III e IV b) I e IV c) I e II d) II e III e) II e IV

105. (UFV-MG) O raio atômico é uma propriedade periódica

fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura abaixo ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):

Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.

b) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.

c) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio. d) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.

e) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.

106. (UFES) Associando-se cada característica, à

esquerda, com um elemento da coluna, à direita,

I) é gás quimicamente inerte

1) Na (sódio)

II) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2) Ba (bário)

III) tem baixo potencial de ionização e reage com água liberando H2

3) Xe (xenônio)

IV) tem baixo potencial de ioni-zação e forma óxido de fórmula M2O

4) Cl (cloro)


tem-se como resultado:

a) I - 3; II - 4; III - 1; IV - 2 b) I - 3; II - 4; III - 2; IV - 1 c) I - 4; II - 3; III - 2; IV - 1 d) I - 4; II - 3; III - 1; IV - 2 e) I - 2; II - 1; III - 3; IV - 4

Leia o texto que se segue e responda à questão 107.

Grupo cria molécula com gás nobre. Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.

A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.

Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.

107. (UFG) Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que

00. os gases nobres não se misturam com outros gases.

11. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.

22. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.

33. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.

108. (UFMS) Em relação à estrutura atômica dos

elementos, é correto afirmar que:

00. dentro de uma dada camada (ex: n=4), a ordem de aumento de energia das subcamadas é 4s<4p<4d<4f.

11. o Princípio de Exclusão de Pauli diz que o número máximo de elétrons em qualquer orbital é dois, sendo que esses dois elétrons devem ter spins opostos.

22. quando se tem dois elétrons num mesmo orbital, diz-se que os mesmos estão emparelhados, resultando no cancelamento dos efeitos magnéticos desses elétrons.

33. átomos com elétrons desemparelhados tornam-se fracamente magnéticos, podendo ser atraídos por um campo magnético externo, o que é denominado paramagnetismo.

44. a configuração da camada de valência para o Arsênio (As) pode ser escrita como 4s23d104p3.

55. os átomos maiores são encontrados na parte inferior e à esquerda da tabela de classificação periódica, enquanto que os átomos menores são encontrados à direita, na parte superior da tabela.

109. (UFMS) A respeito das propriedades periódicas

dos elementos químicos, é correto afirmar que

00. a série K < P < Al < Mg < O está arranjada em ordem crescente de eletronegatividade.

11. dentre os elementos Sr, Sb, Te e Se; o Sr apresenta maior caráter iônico quando se liga ao oxigênio.

22. dentre as espécies C+4 , H + , He, Na+, Br – e S-2, as espécies C+4 e He são isoeletrônicas.

33. entre os elementos Na e Mg, Na apresenta a segunda energia de ionização maior.

44. o raio de um átomo diminui quando ele perde um ou mais elétrons.

55. entre as configurações eletrônicas (a) 1s2 2s2 2p5 e (b) 1s2 2s2 2p3, de átomos neutros, o da (b) apresenta a maior afinidade eletrônica.

110. (UFMS) Dado um conjunto de descrições de

elementos ou alguns grupos de elementos da tabela periódica, escolher uma ou mais alternativas que trazem todas as descrições corretas.

00. O hidrogênio é um gás incolor, brilhante, mais denso que o ozônio e menos denso que o ar.

11. Os metais alcalinos são à prova d’água, brilhantes, macios, muito densos, resistentes à oxidação e pouco eletronegativos.

22. Os elementos do grupo 13 são todos metálicos e brilhantes, exceto o boro, moderadamente reativos, inertes e maiores que os elementos do grupo 1.

33. Os elementos do grupo 15 podem ser metálicos, não-metálicos e metalóides, incluindo elementos que exibem alotropia. São todos mais eletronegativos que os elementos de transição.

44. O grupo 17 inclui elementos nos três estados da matéria, à temperatura ambiente, e os mais eletro-negativos.

55. O grupo 12 inclui elementos de transição não-metálicos sendo que alguns deles formam compostos tóxicos.

111. (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela

(s) fossem átomos com o mesmo número de elétrons na camada de valência e raios que seguem a ordem: smg rrr >> , então a alternativa

correta que associa a seqüência da propriedade periódica é:

a) g < m < s; afinidade eletrônica

b) m > g > s; eletronegatividade

c) s < m < g; energia de ionização

d) s > m > g; eletropositividade

112. (UFC) A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações e é utilizada na previsão das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a compreensão das ligações químicas. Assinale as alternativas corretas:

00. Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos possuidores de


propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.

11. As propriedades periódicas dos elementos são, também, função das suas massas atômicas. Portanto, excepcionalmente, as posições relativas de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na tabela periódica moderna em homenagem a Mendeleev.

22. Dentre os elementos: Mg, S, Al e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te.

33. A configuração eletrônica do íon Cu2+ no estado fundamental é representada por [Ar]3d9 .

44. O elemento de configuração eletrônica, no estado fundamental, [Ar] 3d54s2 é o Ferro.

113. (UFC-CE) A denominação popular de “lixeiro”,

dada aos moluscos marítimos, tem base científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grande concentração de uma classe particular de proteínas denominadas metatioeneinas. A elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aos metais citados.

a) São classificados como elementos representativos que apresentam baixos valores de potencial de ionização e, por conseqüência, apresentam baixa densidade.

b) São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (s).

c) São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reações de oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.

d) São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela periódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande facilidade em formar ânions.

e) São elementos que, por apresentarem elevado caráter metálico, são pobres condutores de eletri-cidade e encontram-se no estado líquido a temperatura ambiente.

114. (UNIFOR) A consulta à classificação periódica permi-

te concluir que

a) a partir dos átomos no estado gasoso, é mais fácil remover um elétron do átomo de rubídio do que do átomo de lítio.

b) a temperatura de ebulição do nitrogênio é maior do que a temperatura de ebulição do bismuto.

c) o magnésio é mais eletronegativo do que o fósforo . d) no quarto período a eletronegatividade aumenta do bromo para o potássio.

e) os elementos da direita combinam-se com hidrogênio formando substâncias básicas.

115. (UFMA) A distribuição desses elementos, na

Tabela Periódica, mostra as relações familiares entre eles, logo podemos dizer:

I. Os elementos são listados em ordem crescente de seu número atômico e arranjados em colunas e períodos de certos comprimentos que mostram tendências regulares em suas propriedades.

II. O grupo 15 está constituído de ele-mentos que são fundamentais para a vida, como o

nitrogênio das proteínas, o oxigênio do ar e o fósforo de nossos ossos.

III. Ao lado direito da Tabela, temos os elementos chamados “gases nobres” ou “gases inertes”; são assim considerados por serem quimicamente neutros e não se combinarem de forma alguma com nenhum outro elemento.

IV. Um metalóide tem algumas propriedades de um metal, mas comporta-se quimicamente como um metal ou um não metal, dependendo da situação em que se encontra.

V. A energia de ionização e o comportamento da eletronegatividade aumentam da esquerda para a direita e de baixo para cima.

Dentre as afirmações acima, estão CORRETAS:

a) I, III e V b) I, IV e V c) II, III e IV d) I, III e IV e) I, II e V

116. (UEPB) Até 1913 a tabela periódica era

construída, levando-se em consideração a ordem crescente das massas atômicas. Hoje, tem-se uma tabela periódica fundamentada na ordem crescente dos números atômicos, o que gera a periodicidade das propriedades dos elementos. As figuras abaixo representam tabelas periódicas e as setas indicam o sentido da variação de algumas propriedades periódicas. Assinale a alternativa que corresponde a estas propriedades.

a) Volume atômico, ponto de ebulição, potencial de ionização e massa específica.

b) Caráter metálico, potencial de ionização, ponto de fusão e massa específica.

c) Potencial de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e volume atômico.

d) Raio atômico, ponto de fusão, massa específica e eletronegatividade

e) Massa específica, carácter metálico, eletronegati-vidade e potencial de ionização.

117. (UFPB) Com relação às propriedades periódicas,

pode-se afirmar que

00. os elementos, com primeiro potencial de ionização mais elevado, são os gases nobres.

11. a eletroafinidade, em um período, cresce com o aumento do número atômico.

22. o tamanho do átomo, em um período, aumenta da mesma forma que a eletronegatividade.

33. os elementos mais densos estão situados nas extremidades da tabela periódica.


44. o caráter metálico, em um grupo, cresce com o aumento do número atômico.

118. (UFPB) Dentre os grupos da tabela periódica

podem ser citados os metais alcalinos e os halogênios. Alguns de seus sais como NaCl e KCl ocorrem em abundância na natureza e são essenciais à vida. Na tabela abaixo, é fornecida a 1ª energia de ionização do sódio (Z=11), potássio (Z=19) e cloro (Z=17). Cada um desses elementos pode ser representado por X ou por Y ou por W, conforme a tabela a seguir:

Elementos X Y W 1ª energia de Ionização (elétrons-volt) 4,3 13,0 5,1

A correta correspondência entre Na, K e Cl e as letras X, Y e W encontra-se na alternativa:

a) X=Cl , Y=Na , W=K b) X=K , Y=Na , W=Cl c) X=Na , Y=Cl , W=K d) X=Na , Y=K , W=Cl e) X=K , Y=Cl , W=Na

119. (UFBA) A tabela mostra a configuração eletrônica

de alguns elementos da tabela periódica.

Elemento Configuração eletrônica (em camadas)

X Y Z

2,6 2, 8, 18, 8, 1 2, 8, 14, 2

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre átomos, ligações químicas e funções inorgânicas, pode-se afirmar:

00. As ligações em X2 são covalentes. 11. X2- é isoeletrônico de Y+. 22. Y é o elemento que apresenta a primeira energia

de ionização maior. 33. Y é o átomo de menor raio atômico. 44. Z é um elemento de transição.

120. (UEFS) Com base nas equações representadas

abaixo, pode-se afirmar:

I. Na(g) + 497,42kJ/mol →→→→ Na+(g) + e–(g)

II. F(g) + e–(g) + 1680,36kJ/mol →→→→ F– (g)

a) I corresponde à propriedade periódica denominada de eletroafinidade do sódio.

b) II corresponde à propriedade periódica denominada de potencial de ionização do flúor.

c) A energia absorvida por um mol de F(g) para se transformar em um mol de F+(g) é menor do que a energia absorvida por um mol de Na(g) para se transformar em um mol de Na+(g).

d) É impossível a formação do composto NaF, porque a energia liberada na equação II é insuficiente para transformar um mol de Na(g) em Na+(g).

e) Num período, quanto menor o raio atômico de um elemento químico, maior será a eletroafini-dade e o potencial de ionização desse elemento.

121. (UNEB) Muitas ligas metálicas de uso industrial

contêm elementos químicos, como zinco, níquel e cromo. Considerando-se esses elementos e os conheci-mentos sobre a Tabela Periódica, pode-se afirmar:

00. Pertencem a uma mesma família da Tabela Periódica. 11. O íon Zn2+ é isoeletrônico do Kr.

22. O cromo possui raio atômico maior que o molibdênio. 33. O Zn é metal de transição interna. 44. O íon Cr2+ possui raio iônico menor que o raio

atômico do cromo.

122. (UNEB)

X - Halogênio mais eletronegativo. Y - Gás nobre de maior potencial de ionização. Z - Metal alcalino-terroso, não radioativo, de

maior ponto de fusão. W- Calcogênio que se apresenta sob formas

cristalinas diferentes.

As características referidas são de quatro diferentes elementos químicos. Com base nessa informação e nos conheci-mentos sobre a Tabela Periódica, pode-se afirmar:

00. X e Z formam o composto Z2X. 11. Y é o radônio. 22. X2 é composto molecular. 33. Z é o berílio. 44. WX2 é composto iônico.

123. (ECMAL)

Elemento químico Configuração eletrônica da

camada de valência no estado fundamental

X 3s2 Y 3s23p1 Z 3s23p4 Q 3s23p5 T 3s23p6

Com base nos dados da tabela, é correto afirmar:

a) A combinação do elemento químico X com o elemento químico Z gera um composto binário molecular.

b) O elemento químico Y é o de maior afinidade eletrônica.

c) O ânion monovalente do elemento químico Q é isoeletrônico de T.

d) O ânion divalente do elemento químico Z possui menor raio do que seu átomo neutro.

e) Os elementos químicos Q e T possuem os menores valores de potencial de ionização.

124. (UFAL) Em relação à classificação periódica dos

elementos é correto afirmar:

00. Os períodos são formados por elementos químicos com propriedades semelhantes.

11. Nas famílias, os números atômicos diminuem de cima para baixo.

22. Nos períodos, a eletronegatividade aumenta da direita para a esquerda.

33. Os elementos químicos metálicos situam-se à direita da tabela.

44. Nas configurações eletrônicas dos elementos químicos do 3º período há quatro níveis energéticos.

125. (UFAL) Sobre classificação periódica é correto

afirmar:

00. O elemento mais eletronegativo da família 6A é o oxigênio.

11. Na família 1A, a energia de ionização diminui de cima para baixo.

22. Os elementos químicos de um mesmo período têm igual número de elétrons de valência.


33. Os dois últimos elementos da família 4A têm caráter metálico.

44. O argônio é o gás nobre do período do lítio. 126. (UFPE) O cálcio e o bário antecedem e precedem,

respectivamente, o estrôncio na tabela Periódica. Sabendo que o ponto de fusão do cálcio é 845º e o do bário 725ºC, assinale o ponto de fusão mais provável para o estrôncio.

a) 1570ºC b) 535ºC c) 770ºC d) 120ºC e) 670ºC

127. (UFPE) Considere os seguintes processos:

(a) X(g) →→→→ X+(g) + e –(g)

(b) X+(g) →→→→ X+2

(g) + e –(g)

(c) Y(g) + e –(g) →→→→ Y –(g) Pode-se afirmar que: 00. A variação de entalpia da reação (c) é a eletro-

afinidade do átomo Y. 11. Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer

que o processo (c) libera energia. 22. A energia necessária para a realização do

processo (b) é menor que a necessária para o processo (a).

33. Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo X.

44. O raio iônico de X+ é maior que o de X+2 . 128. (UFPE) Um jornalista publica uma matéria

afirmando que foi descoberta uma enorme jazida de sódio metálico no sertão do Ceará, num depósito formado pela evaporação de um mar interior, existente na região há milhões de anos. Na sua opinião,

a) a notícia é falsa, porque o sódio metálico é muito reativo e só ocorre na natureza como óxidos.

b) a notícia é verdadeira porque mares possuem grande quantidade de cloreto de sódio dissolvido, o qual, depois de seco e submetido às grandes pressões subterrâneas, decompõe-se em sódio metálico e cloro gasoso, que escapa para a atmosfera pelas rachaduras das rochas.

c) a notícia é verdadeira, porque embora o sódio seja muito reativo, o sertão é muito seco, preservando-o.

d) a notícia é falsa porque a região é muito quente para a existência de sódio em sua forma metálica.

e) a notícia é falsa, porque o sódio é extremamente eletropositivo e reativo.

129. (UFPE) O ordenamento dos elementos químicos na

Tabela Periódica foi uma das descobertas mais importantes na Química, pois permite que propriedades físicas e químicas possam ser racionalizadas e até previstas. Por exemplo, considere as variações da energia de ionização (potencial de ionização), EI, e da afinidade eletrônica (eletroafinidade), AE, em função do número atômico, mostradas na figura abaixo.

Julgue os itens abaixo:

00. A substância formada pelos elementos de número atômico 9 e 11 é iônica, sendo que o elemento de número atômico 9 forma o ânion e o elemento de número atômico 11 forma o cátion.

11. O elemento de número atômico 3 perde elétron mais facilmente que o elemento de número atômico 9.

22. O volume do ânion do elemento de número atômico 17 é maior que o volume do átomo do elemento de número atômico 17.

33. O átomo do elemento de número atômico 9 é reduzido mais facilmente que o átomo do elemento de número atômico 10.

44. O potencial de ionização não é uma propriedade periódica.

130. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos

elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das caracte-rísticas químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:

a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce. c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce. e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.

131. (UFPE) O sódio é altamente reativo, mas mesmo assim pode ser encontrado em aplicações cotidianas, como por exemplo, nas lâmpadas de sódio, que emitem luz amarela. Com relação às propriedades do sódio podemos afirmar que:

00. o sódio atômico perde elétron mais facilmente que o potássio atômico.

11. o sódio tem raio atômico maior que o magnésio. 22. o sódio forma compostos com halogênios com

caráter mais iônico que os compostos formados entre o potássio e os halogênios.

33. o sódio atômico ganha elétron mais facilmente que o lítio atômico.

44. o raio iônico do íon sódio é menor que o raio iônico do íon potássio.

132. (UFPE) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2º ou 3º). A partir destas informações julgue as afirmativas abaixo:

00. o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o

átomo Z.


11. dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização.

22. os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos.

33. o íon X+ possui raio maior que o íon Y3–. 44. os átomos Y e Z formam moléculas com ligações

covalentes polares 133. (UFPE) Considere os elementos X e Y de um

mesmo período da tabela periódica, mas com, respectivamente, 5 e 3 elétrons na camada de valência. Sabendo-se que X e Y não são elementos de transição, pode-se afirmar que:

a) X possui raio atômico menor que Y. b) X possui energia de ionização menor que Y. c) X possui afinidade eletrônica menor que Y. d) ambos possuem um elétron desemparelhado. e) ambos possuem elevado ponto de fusão.

134. (UNICAP) Julgue os itens

00. Os metais apresentam, em geral, densidade superior ao dos ametais.

11. A dureza e tenacidade dos metais é superior à dureza e tenacidade dos ametais.

22. Os metais, como regra, conduzem muito bem o calor e a eletricidade.

33. Podemos encontrar ametais com brilho que é uma característica metálica.

44. De maneira geral, os metais apresentam P.F. e P.E. superiores aos dos não metais.

135. (UNICAP) Julgue os itens

00. Todo elemento terminado em ns2 é metal alcalino

terroso. 11. Os metais alcalinos apresentam distribuição

eletrônica externa igual a ns1 (n dif 1). 22. A passagem (n-1)s2 nd9 para (n-1)s1 nd10 é

conferida por questão de estabilidade. 33. O 19K funde a temperaturas mais elevadas que o

3Li. 44. Os elementos do quarto período apresentam

elétrons na camada N.

136. (UNICAP) Um íon de um átomo X é isoeletrônico de Y- .

00. Se Y pertencer ao grupo 17, X poderá ser um alcalino terroso.

11. O íon de X poderá ter configuração ns2 np6. 22. X e Y não podem pertencer ao mesmo período. 33. Y pode pertencer a um período antecedente de X. 44. X sempre terá raio atômico maior que Y.

137. (UNICAP-PE) As 1as , 2as e 3as energias de ionização de elementos distintos A, B, C e D são, respectivamente, em ev:

A B C D 1a 5,40 5,12 9,32 6,02 2a 75,00 46,87 18,20 17,75 3a 121,30 70,73 153,90 28,25

00. A e B podem pertencer ao mesmo grupo da tabela periódica.

11. A, B, C e D podem pertencer ao mesmo período da tabela periódica.

22. B poderá ser um metal alcalino.

33. O composto formado por C e cloro terá fórmula CCl2 e será eletrovalente.

44. O elemento A é um halogênio. 138. (UNIT/98-2) Na tabela periódica, à esquerda dos

semimetais são encontrados os metais, elementos de grande utilidade e com as mais variadas aplicações. A tabela a seguir destaca alguns destes metais e suas utilizações no cotidiano.

Metal Utilização Cálcio Gesso

Magnésio Rodas de liga leve Alumínio Panelas Estanho Latas Chumbo Baterias de automóveis Ferro Ferramentas

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar que o átomo de:

a) alumínio possui maior caráter metálico que o magnésio.

b) alumínio possui sete orbitais completos. c) chumbo possui três elétrons na última camada. d) ferro possui maior ponto de fusão que o cálcio. e) estanho possui o subnível 5s como o mais energético.

139. (UNIT/99-2) A respeito da classificação periódica dos

elementos químicos e das espécies derivadas de seus átomos, é INCORRETO afirmar que:

a) a primeira energia de ionização do hélio é inferior à do iodo.

b) o íon K+1 possui raio iônico menor que o Cl-1. c) o césio apresenta maior eletropositividade que o ferro.

d) os íons Al+3 e NH 14+ são isoeletrônicos entre si.

e) átomos isótopos apresentam igual número de prótons e diferente número de nêutrons.

140. (UNIT/2002-2) Eletronegatividade é a proprie-

dade dos átomos de receber elétrons, transfor-mando-se em ânions. O mais eletronegativo, numa escala arbitrária, tem o maior valor (4,0). Assim, os elementos

F, H, Na, S

ordenados numa ordem crescente de eletrone-gatividade devem estar na seqüência:

a) Na, H, F, S d) H, Na, S, F b) H, Na, F, S e) Na, H, S, F c) S, F, H, Na

141. (UNIT/2003-1) Cada elemento químico ocupa um lugar próprio na classificação periódica. De acordo com sua posição, pode-se ter uma avaliação relativa de

I. seu potencial de ionização. II. sua eletronegatividade. III. sua afinidade eletrônica.

É correto afirmar:

a) apenas I d) apenas I e II b) apenas II e) I, II e III c) apenas III


142. (UNIT/2004-2) Se compararmos algumas proprie-dades dos elementos químicos sódio e cloro, pode-se afirmar que:

a) o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro. b) potencial de ionização do sódio é menor do que o

do cloro. c) a afinidade eletrônica do sódio é maior do que a

do cloro. d) o ponto de fusão do sódio é igual ao do cloro. e) os pontos de ebulição do sódio e do cloro são iguais.

Instruções: As questões 144 e 145 referem-se aos seguintes elementos: nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e bromo.

143. (UFS-82) Dentre os elementos citados, ordenando-

se apenas os halogênios na ordem crescente de suas eletronegatividades, têm-se:

a) nitrogênio, oxigênio e flúor. b) flúor, nitrogênio e oxigênio. c) cloro, flúor e bromo. d) bromo, cloro e flúor. e) flúor, oxigênio e bromo.

144. (UFS-82) Dentre os elementos citados, qual é aquele cujo átomo adquire configuração eletrônica de gás nobre ao receber dois elétrons?

a) nitrogênio. d) cloro. b) oxigênio. e) bromo. c) flúor.

Instruções: As questões 146 e 147 estão relacionadas com os elementos químicos A, B, C, D e E e suas respectivas configurações eletrônicas.

(A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 (C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

145. (UFS-88) O elemento mais eletronegativo é

a) A b) B c) C d) D e) E

146. (UFS-88) É metal de transição o elemento

a) A b) B c) C d) D e) E 147. (UFS-89) Considere as seguintes propriedades

do sódio:

I. reage violentamente com a água formando base forte e produzindo H2(g).

II. tem um elétron na camada de valência. III. forma hidróxido solúvel em água.

Outro elemento químico com propriedades seme-lhantes às mencionadas é o:

a) Y b) Cl c) K d) Cu e) Ag 148. (UFS-97) Dos números atômicos abaixo, qual

corresponde a um elemento químico MAIS eletro-negativo do que o fósforo?

a) 9 b) 11 c) 14 d) 33 e) 37

149. (UFS-99) Certo elemento X é metal alcalino e Y

calcogênio. Se um elemento Z for halogênio e todos estiverem no mesmo período da tabela periódica, então a eletronegatividade de Z deve ser

a) igual a de X e a de Y. b) igual a de X, porém maior do que a de Y. c) maior do que a de X e maior do que a de Y. d) maior do que a de X e menor do que a de Y. e) menor do que a de X e menor do que a de Y.

150. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre as proprie-

dades periódicas dos elementos, podemos afirmar corretamente que:

00. A segunda energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio, pois o metal alcalino apresenta menor carga nuclear que o outro.

11. A afinidade eletrônica do cloro é a energia posta

em jogo no processo representado por Cl(g) + e – → Cl – (g) (onde e – = elétron)

22. Alguns foguetes operam pela ionização do combustível, acelerando o íon resultante num campo magnético. Uma excelente escolha para tal, devido à sua facilidade de sofrer ionização, é a do metal césio.

33. Sabendo-se que as densidades atômicas dos

metais titânio e rutênio são respectivamente iguais a 4,54 e 12,37 g/cm3, podemos admitir que o ferro metálico possuirá densidade inferior a 4,54 g/cm3.

44. Estão colocados em ordem crescente de raios as

partículas Al3+, Ne e F– .


GABARITO – TABELA PERIÓDICA

01 B 51 E 101 B 02 D 52 D 102 D 03 B 53 B 103 D 04 C 54 D 104 B 05 C 55 B 105 B 06 VFVVF 56 C 106 B 07 FVFVV 57 E 107 FFVV 08 FVFVV 58 C 108 VVVVFV 09 FFFVV 59 E 109 FVVVVF 10 FFVFV 60 E 110 FFFVVF 11 B 61 E 111 A 12 C 62 FFFVVFV 112 VFFVF 13 VVVVV 63 VVVV 113 C 14 C 64 VVFFVV 114 A 15 E 65 FVFVFV 115 B 16 D 66 FVFF 116 B 17 E 67 FFVV 117 VVFFV 18 D 68 FVVVVV 118 E 19 C 69 FVFVFV 119 VFFVV 20 D 70 B 120 E 21 D 71 D 121 FFVFV 22 A 72 B 122 FFVVF 23 E 73 D 123 C 24 FFVVF 74 124 FFFFF 25 FFVFV 75 VVFFV 125 VVFVF 26 FVVFV 76 FFVVVF 126 C 27 FVVFF 77 FVFFFV 127 VVFVV 28 E 78 FVVVFF 128 E 29 A 79 C 129 VVVVF 30 A 80 D 130 D 31 A 81 B 131 FVFFV 32 C 82 E 132 FVVFV 33 B 83 B 133 A 34 D 84 C 134 VVVVV 35 D 85 E 135 FVVFV 36 E 86 B 136 VVFVF 37 E 87 D 137 VVVVF 38 C 88 FVFVF 138 D 39 B 89 D 139 A 40 C 90 C 140 E 41 D 91 B 141 E 42 FVVVF 92 E 142 B 43 VFVVV 93 A 143 D 44 VFVVV 94 E 144 B 45 A 95 A 145 A 46 E 96 E 146 E 47 E 97 B 147 C 48 E 98 D 148 A 49 A 99 B 149 C 50 E 100 E 150 FVVFV

classificaÇÃo periÓdica - educacional

Documents