CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS

ELEMENTOS

PROF.ª MIKELLY BRAGA

TABELA PERIÓDICA

• COMO ELA ESTÁ ORGANIZADA?– EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO

ATÔMICO (Z).

• COMO ELA ESTÁ DIVIDIDA?– EM COLUNAS OU GRUPOS OU FAMÍLIAS,

E EM LINHAS OU PERÍODOS OU NÍVEIS.

COLUNAS

• TOTAL DE 18 COLUNAS (FAMÍLIAS).

• OS ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES.

LINHAS

• TOTAL DE 7 LINHAS (PERÍODOS).

• REPRESENTA O NÚMERO DE NÍVEIS QUE UM ELEMENTO POSSUE.

• EX.: C → 2º NÍVEL → 2 CAMADAS (K, L) Fe → 4º NÍVEL → 4 CAMADAS (K,

L, M, N)

GRUPO A

• SÃO OS MAIS IMPORTANTES.

• SÃO CHAMADOS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS.

• O NÚMERO DO GRUPO REPRESENTA O NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA.

• EX.: Cl → 7A → 7e NA ÚLTIMA CAMADA

GRUPO B

• CHAMADOS METAIS DE TRANSIÇÃO.

• OS ELEMENTOS DE UM MESMO GRUPO APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES, PORÉM MENOS ACENTUADO QUE O GRUPO A.

METAIS• SÃO BONS CONDUTORES DE

ELETRICIDADE E CALOR.

• SÃO MALEÁVEIS → FORMAM LÂMINAS.

• SÃO DÚCTEIS → FORMAM FIOS.

• POSSUEM BRILHO.

• POSSUEM ALTOS P.F E P.E.

AMETAIS OU NÃO-METAIS

• MAUS CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR.

• SÃO FACILMENTE QUEBRADOS QUANDO SÓLIDOS.

• POSSUEM BAIXOS P.F E P.E.

GASES NOBRES

• SÃO POUCO REATIVOS.

• POSSUEM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA.

• EXISTEM NA FORMA MONOATÔMICA.

NOMES ESPECÍFICOS DAS COLUNAS

• 1A: METAIS ALCALINOS• 2A: METAIS ALCALINOS TERROSOS• 3A:FAMÍLIA DO BORO• 4A: FAMÍLIA DO CARBONO• 5A: FAMÍLIA DO NITROGÊNIO• 6A: CALCOGÊNIOS• 7A:HALOGÊNIOS• 8A: GASES NOBRES

NOMES ESPECÍFICOS DOS PERÍODOS

• La (LANTÂNIO): SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

• Ac (ACTÍNIO): SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

PROPRIEDADES

• SÃO CARACTERÍSTICAS.

• TIPOS:– APERIÓDICAS– PERIÓDICAS

PROPRIEDADES

• APERIÓDICAS: SÃO AQUELAS QUE CRESCEM OU DECRECEM COM O AUMENTO DE Z.

• PERIÓDICAS: SÃO PROPRIEDADES CUJOS VALORES AUMENTAM E DIMINUEM COM O AUMENTO DE Z.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

• RAIO ATÔMICO

• RAIO IÔNICO

• ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

• ELETROAFINIDADE

• ELETRONEGATIVIDADE

• ELETROPOSITIVIDADE

RAIO ATÔMICO

• DEF.: DISTÂNCIA ENTRE O NÚCLEO E A ÚLTIMA CAMADA DE UM ÁTOMO.

• COMPORTAMENTO:

– NOS GRUPOS: CRESCE DE CIMA PARA BAIXO COM O AUMENTO DO Nº DAS CAMADAS DA ELETROSFERA

RAIO ATÔMICO

– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA COM A DIMINUIÇÃO DA CARGA NUCLEAR (Z), ISTO DEVIDO À MAIOR ATRAÇÃO DA CARGA SOBRE A ELETROSFERA.

• ELEMENTO DE MAIOR RAIO ATÔMICO: FRÂNCIO (Fr).

RAIO IÔNICO

• CÁTIONS: AO PERDER ELÉTRONS, O ÁTOMO DIMINUE DE TAMANHO.

• ÂNIONS: AO GANHAR ELÉTRONS, O ÁTOMO AUMENTA DE TAMANHO.

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

• DEF.: ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO NO ESTADO GASOSO.

• COMPORTAMENTO:– NOS GRUPOS: A E.I. CRESCE DE BAIXO

PARA CIMA, ISTO PORQUE UM ELÉTRON MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO PRECISA DE UMA MAIOR E.I.

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

– NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA.

• ELEMENTO DE MAIOR E.I: HÉLIO (He)

ELETROAFINIDADE

• DEF.: ENERGIA LIBERADA QUANDO UM ÁTOMO VAI GANHAR UM ELÉTRON.

• COMPORTAMENTO:

– NOS GRUPOS: CRESCE DE BAIXO PARA CIMA.

– NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA.

• ELEMENTO DE MAIOR ELETROAFINIDADE: HÉLIO (He)

ELETRONEGATIVIDADE

• DEF.: TENDÊNCIA EM GANHAR ELÉTRONS PARA FORMAR UM ÂNION.

• COMPORTAMENTO:

– NOS GRUPOS: AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.

– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA ESQUERDA PARA A DIREITA.

• OS GASES NOBRES NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO.

• ELEMENTO DE MAIOR ELETRONEGATIVIDADE: FLÚOR (F)

• F > O > N

ELETROPOSITIVIDADE

• DEF.: TENDÊNCIA EM PERDER ELÉTRONS, PARA FORMAR CÁTIONS.

• COMPORTAMENTO:

– NOS GRUPOS: AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO.

– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA.

• OS GASES NOBRES TAMBÉM NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO.

• ELEMENTO DE MAIOR ELETROPOSITIVIDADE: FRÂNCIO (Fr)

LISTA DE EXERCÍCIO!

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• OU IMPRIMAM

• RESPONDAM

• PARTICIPEM!

OBRIGADA!